高一化学《氮族元素》复习教案

1、河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学氮族元素复习教案教学重点：1、归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2、几种重要物质的制取、检验及比较3、掌握四种主要规律的应用4、认识氨分子的结构，记住氨的物理性质。5、掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。6、掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。7、了解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。8、掌握铵离子的检验方法。9、了解氨、铵盐的用途。10、记住硝酸的物理性质。11、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。【知识讲解】(一)掌握知识网络 1氮元素及其化合物间的转化 (二)用比较法区分相关物质 1比较白磷和红磷白(黄

2、)磷红(赤)磷组 成P4Px(x4)结 构结构更复杂颜 色淡黄暗红状 态蜡状、质脆、固体粉末状固体气 味大蒜般的臭味无臭水溶性不溶不溶CS2中溶解性易溶不溶着火点40(易自燃)240毒 性剧毒无毒白磷红磷260416升华、冷凝均要隔绝空气用 途用于制高纯度H3PO4、制烟幕弹和燃烧弹用于制农药及安全火柴相互转变保 存水封密闭密 封 2NO、NO2、N2O4的性质及转化NONO2N2O4颜色无色红棕色无色毒性有有有水溶性难易且反应随NO2与H2O反应，平衡不断移动与O2是否共存否能能H2O或SO2NONO2相互转化N2O4(三)抓住典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系 2氨的结构和性质N分

3、子式电子式结构式.表示式H H H特点3价为N最低价有孤对电子极性分子(三角锥形)Cat.性质有还原性与H等形成配位键极易溶于水(1:700)点燃反应：4NH35O2 4NO6H2O4NH33O2 2N26H2O2NH33Cl2 N26HClNH3HNH4NH3HClNH4ClNH3H2O NH3H2O NHOH HNO3HNO3 冷Fe3S NOI2M(NO3)n(高价)NO溶解Pt、Au王水溶于Fe2S2IZn、Mg等较活泼金属一般金属稀HNO3钝化CO2、SO2、H3PO4一般金属Fe、AlC、S、P存放 棕色瓶、冷暗处、密封 或光久置 黄 HNO3氧化性不稳定性酸性M(NO3)n(高价

4、)NO2任意比溶于水或Fe(OH)23硝酸4HNO3 4NO2O22H2O无色 HNO3有刺激性 易挥发 浓HCl 浓HNO3M(NO3)2NO2(或N2 NH4NO3) O2 (四)重要物质的制法(反应原理) 高温高压物 质实 验 室 制 法工 业 制 法催化剂NH32NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O N23H2 2NH3 NO3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O4NH35O2 4NO6H2ONO2Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O2NOO22NO2HNO3微热热热泪盈眶热热泪盈眶NaNO3H2SO4(浓) NaHSO4HNO3NH3N

5、ONO23NO2H2O2HNO3NOH3PO4P2O53H2O 2H3PO4Ca3(PO4)23H2SO4 2H3PO43CaSO4普 钙(过磷酸钙)Ca3(PO4)22H2SO4Ca(H2PO4)22CaSO4重 钙Ca3(PO4)24H3PO43Ca(H2PO4)2 注意1NH3的干燥剂选用 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等 氨与CaCl2反应生成CaCl28NH3.故也不能用无水CaCl2 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收(2)尾气吸收用碱液 NONO22NaOH2NaNO2H

6、2O 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O 当n:n1.均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高 吸水剂 蒸发 浓H2SO4或Mg(NO3)2 稀硝酸 浓缩(五)六种物质的检验物 质试剂及主要现象反应原理NH3湿红石蕊试 纸变 蓝NH3H2O NH3H2O NH4OH浓盐酸白 烟NH3HClNH4ClNHNaOH()有气体放出NHOH NH3H2ONO氧 气2NOO22NO2无色变红棕色NO2AgNO3溶液无 沉 淀3NO2H2O2HNO3NO有红棕色气体NO铜片、浓H2SO4(共热)2NO2H2SO4(浓)Cu Cu22NO22SO2H2O（七）氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、A

7、s、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。单质的物理性质递变规律有： 从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。氮族元素的相似性和递变性 相似性 递变性1、 最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构。2、 在最高价氧化物中化合价都是+5价，化学式为R2O53、在气态氢化物中，都显3价化学式为RH34、最高价氧化物的水化物的化学式为 H3RO4或HRO31、 氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金属过渡到金属。2、 氮、磷与氧气反应的条件不同N2+O2 放电 2NO（难化合）4P+5O2 点燃 2P2O5（易化合）P4+5O2 点燃 2P2O5所以还原性NP4、 气态氢化物的稳定性 NH3、PH3、ASH3、SbH3 稳定性逐渐减弱5、 最高价氧化物的水化物的酸性 HNO3、H3PO4、H3ASO4、H3SbO4 酸性逐渐减弱 说明 氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。氮族元素最高