高一化学《硫酸（第二课时）》教案

1、河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学硫酸（第二课时）教案教学目标（一）知识目标：1掌握浓硫酸的保存方法2使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。（二）能力目标：培养物质检验的基本操作。（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点：硫酸根离子的检验。教学难点：硫酸根离子的检验。教学过程复习 1浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。2下列硫酸的用途决定于它的什么性质?（1）制备硫酸盐如：CuOH2SO4=CuSO4H2O（2）金属除锈 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O（3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)2

2、2H2SO4=Ca(H2PO4)22CaSO4（4）做气体干燥剂答案（1）酸性 （2）酸性 （3）强酸性、难挥发性 （4）吸水性 引入 H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？板书 二、硫酸根离子的检验实验6-6 请同学们观察实验现象，并填表：加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现 象化学方程式Na2SO4溶液现 象化学方程式Na2CO3溶液现 象化学方程式原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。讨论根据上述实验现象，归纳SO42-的检验方法。在中学化学里常常先用盐酸把

3、溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？方法之一：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+ Ba（NO3）2NaNO3取原溶液加AgNO3溶液NaClNa2SO4Na2CO3Na2SO4、Na2CO3无白色沉淀生成有白

4、色沉淀生成白色沉淀不消失白色沉淀消失继续加HCl有白色沉淀生成无白色沉淀生成NaCl、NaNO3介绍 介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。练习一、选择题1用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（ ）A加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失B加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D以上都不能证明答案：C2去KCl溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂和顺序均正确的是（ ）A过量BaCl2溶液过量K2CO3溶液适量盐酸B过量Ba(NO3)2溶液过量K2CO3溶国适量盐酸C过量Ba(OH)2溶液适量盐酸D过量B

5、a(OH)2溶液过量K2CO3溶液适量盐酸答案：A3用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种 溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：1：1 B1：2：3 C3：1：1 D1：3：3答案：D4有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴 入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验 下列结论正确的是（ ）ANa2SO3已部分氧化 B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部

6、分氧化答案：CD5为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是（ ）ABaCl2溶液BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸答案：B6硫酸亚铁强热时反应方程式如下：FeSO4 强热 Fe2O3+SO2+SO3 将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是（ ）A生成白色BaSO4 B生成白色BaSO3沉淀C生成BaSO4及BaSO3沉淀 D生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体答案：A二、填空题7有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3 、SO2-3、OH-离子中的两 种组成，它们具有下列性质：A不溶于水

7、和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无 刺激性气味气体；C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A； D可溶于水，与H2SO4 作用时放出的气体E可使溴水褪色.(1)推断A、B、C、D、E的化学式：A ；B ；C ；D ；E .(2)写出有关反应方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 .答案：(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2(2)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OK2SO3+H2SO4 K2SO4+H2O+SO2SO2+2H2O+Br2 2HBr+H2SO48某亚硫酸钠试剂已部分

8、被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀， 称其质量为w2g.试回答：(1)BCl2要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作是否完成的方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5)Na2SO3纯度的表示式为 答案：(1)防止BaSO3生成(2)使SO42-完全转化为BaSO4(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作完成，否则未完成。(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。(5)Na2SO3%=(233W2-142W2)/233W1100%9只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种 溶液只准各取用一次)： 答案：取部分Na2SO3、H2SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加BaCl2；均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3三、实验题10为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 .(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是