高一化学《微粒之间的相互作用力》学案（第3课时）

1、高一年级化学学科学案微粒之间的相互作用力第三课时【学习目标】1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。【重点难点】用分子间作用力解释常见事实。【学习过程】【预习检测】四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念： （2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的_高低和_大小。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而_，熔沸点也随之_。2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。问题探究1：在通常情况下，将水加热到100时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物

2、质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？诱思探究分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？【典型例题】例1 . 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ） A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中例2.下图中每条折线表示周期表AA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 【当堂演练】：干冰气化时，下列各项中发生变化的

3、是（）分子间化学键分子间距离分子构型分子间作用力：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）二氧化硅和干冰的熔化 液溴和液汞的气化食盐和冰的熔化 纯碱和烧碱的熔化：关于氢键，下列说法正确的是（）每个水分子内含有两个氢键。冰水和水蒸气中都存在氢键中的碱基互补配对是通过氢键来实现的是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致氢键可以表示为，其产生的条件是的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强的酸性），受体具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）（）分子间形成的氢键会使化合物的熔沸点_，分子内形成氢键会使化合物的熔沸点（）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的

4、溶解度_（填增大或减小）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂这溶质的溶解度将_（填增大或减小），在非极性溶剂中溶质的溶解度将_（填增大或减小）5.下列物质中，不存在化学键的是（ ） A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水7.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化8.下列物质中，不存在氢键的是（ ） A.冰 B.水 C.雪 D.天然气9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物

5、质中，通过分子间作用力形成晶体的是（ ） A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘【课后巩固】1.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是（ ） A.分子内的化学键 B.分子间的距离 C.分子的空间构型 D.分子间作用力2.干冰升华时，克服的作用力为_，在这个变化过程中分子间距离_，碳、氧原子之间的共价键_，物质的化学性质_。3.在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于氧化物的有_，属于氢化物的有_，属于酸的有_，属于碱的有_，属于盐的有_。若从所含的化学键类型看,属于离子化合物的有_，属于共价化合物的有_，不属于上述两种类型,

6、但分子内含有共价键的有_，物质中既含离子键又含共价键的有_。4.从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000以上。答： 。（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解答： 。（3）氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它能和氢、氧及许多金属发生反应。答： 。（4）熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。答： 。5.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：（1）写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式： 。（2）写出A与C形成的化