高一化学上学期 1.1《实验安全与过滤和蒸发》导学案

1、第1章 河南省淇县2011-2012学年高化学一上学期 1.1实验安全与过滤和蒸发导学案目标锁定1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 教学重点难点1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 读一读和议一议交叉进行学生阅读P4应注意的问题1、2、3、 学生回答实验安全注意的问题：（老师穿插、补充、完善） 板书1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、重视污染物和废弃物的处理方法 思考根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和

2、探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。 交流讨论情况及归纳总结。 过渡以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。 思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ 板书1、过滤和蒸发学生阅读实验1-1内容学生实验（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。 交流P6所填的操作步骤及现象。 幻灯展示图1-2 图1-3问题过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题? 学生交流回答学生回答：“一贴、二低、三靠”；老师补充、完善。 板书（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一贴、二低、三靠”）、蒸发。蒸发要

3、点 1、加热液体不能超过总体积23； 2、加热时不断用玻璃棒搅拌； 3、 出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干固体； 4、 试验后不要立即把蒸发皿放在试验台上，应用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上。点击高考试题根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)

4、所得产物中主要的钾盐有_等答案：(1)过滤，蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等 淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年 上 学期 高一 年级 化学 学科编号 02 使用时间:2010年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长： 闫玉伟 审核主任： 第二节 除去可溶性杂质的方法要点回放2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 遵守遵守实验室规则 了解安全措施和常见危险事故的处理方法 重视污染物和废弃物的处理方法 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法过滤-“一贴、二低、三靠”蒸发固液混合，要的是固体1、加热液体不能超过总体积

5、23； 2、加热时不断用玻璃棒搅拌； 3、 出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干固体； 4、 试验后不要立即把蒸发皿放在试验台上，应用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上。目标锁定能根据常见物质的性质设计除杂质方案。教学重点难点可溶性杂质的除杂原则、除杂顺序和最后添加试剂的注意事项。读一读和议一议交叉进行提问多媒体展示溶解、过滤、蒸发后问，现在的盐能吃吗，为什么？ 不能吃因为盐中含有可溶性硫酸根，氯化钙，氯化镁等思考制得的食盐中可能含有杂质如何除去？按课本第6页实验1-2进行，参考提示，资料与卡片，思考与交流等仔细分析比较后得出结论板书 1、除可溶性杂质原则-将杂质转化为沉淀或气体。2、除可溶性杂质顺序

6、-有易到难。3、除可溶性杂质注意事项-产品本身离子不是杂质离子，添加试剂要过量（过量试剂会引入新的杂质），最后添加的试剂是易挥发的盐酸、碳酸等。 0.01-1.0-10.0难溶 微溶 可溶 易溶初中除杂标准是到微溶级别，高中是到难溶级别。淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年 上 学期 高一 年级 化学 学科编号 03 使用时间:2010年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长： 闫玉伟 审核主任： 第1章 第三节 硫酸根离子和氯离子的检验要点回放1、除可溶性杂质原则-将杂质转化为沉淀或气体。2、除可溶性杂质顺序-有易到难。3、除可溶性杂质注意事项-产品本身离子不是杂质离子，添加试剂要过量

7、（过量试剂会引入新的杂质），最后添加的试剂是易挥发的盐酸、碳酸等。 0.01-1.0-10.0难溶 微溶 可溶 易溶初中除杂标准是到微溶级别，高中是到难溶级别。目标锁定硫酸根离子和氯离子的检验教学重点难点添加试剂的顺序问题读一读和议一议交叉进行过渡经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的食盐中是否含SO42。讲解操作步骤：分组实验1-2； 老师指导试管实验的操作方法。学生交流实验结果，并向老师汇报。板书（2）SO42检验：化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl思考交流为何加入稀硝酸酸化？讲解排除CO

8、32等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2+H2O实验13；先阅读实验内容。思考、回答氯离子的检验方法：思考为什么有的酸化用盐酸，有的用硝酸；为什么检验时添加试剂的顺序问题非常关键？板书1、 硫酸根离子检验先加盐酸，再加氯化钡2、 氯离子的检验-先加硝酸再加硝酸银思考为什么有的酸化用盐酸，有的用硝酸；为什么检验时添加试剂的顺序问题非常关键？淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年 上 学期 高一 年级 化学 学科编号 04 使用时间:2010年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长： 闫玉伟 审核主任： 第四节 萃取和分液要点回放1、硫酸根离子检验先加盐酸，再加氯化钡2、

9、氯离子的检验-先加硝酸再加硝酸银思考为什么有的酸化用盐酸，有的用硝酸；为什么检验时添加试剂的顺序问题非常关键？目标锁定 萃取 分液和分液漏斗教学重点难点 萃取注意事项读一读和议一议交叉进行板书（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。展示萃取用的主要仪器：分液漏斗 讲解几种常见的分液漏斗。 普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。长颈漏斗用于组装气体发生器。分液漏斗用于萃取分液或组装气体发生器。演示分液漏斗的使用方法：振荡方法（图17）及拿法： 学生分组实验据实验14要求，认真做；老师巡回指导。强调注意：分液漏

10、斗的震荡方法及拿法。交流实验记录，最后萃取出来的产品，观看图18、图19 讲述第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年 上 学期 高一 年级 化学 学科编号 05 使用时间:2010年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长： 闫玉伟 审核主任： 第一节 物质的量的单位-摩尔要点回放 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。目标锁定 物质的量、阿伏伽德罗常数教学重点难点 物质的量的定义、单位、描述对象。读一读和议一议交叉进行新课引入 先请同学们观

11、看一段录像，然后思考回答问题 播放录像 “铁粉与硫粉在试管中加热时颜色发生改变”的实验，然后由学生写出反应的化学方程式，分析方程式表示的意义。 提示 从参加反应的铁与硫的质量比、原子个数比考虑 Fe + S =FeS质量比 56: 32: 88微粒数比 1 : 1 : 1 思考 观察上面这两组数据，可以看出，物质之间反应的实质是粒子间按照一定的个数比进行的。如1个铁原子和1个硫原子反应生成1个硫化铁微粒 实验中，我们能否取出1个铁原子和1个硫原子化合生成硫化铁？ 回答 不能。因为原子、分子和离子等微观粒子是我们肉眼看不见、摸不着的，而且它们的质量很小，无法称量。 追问 怎样才能实现这个反应？

12、回答 在实验中，可取56克铁和32克硫反应等。 设问 但是称取出的56克铁中含有多少个铁原子？32克硫中含有多少个硫原子呢？如何构建起宏观的可称量的物质,与微观的粒子数之间的联系？这就是我们本节要讨论的问题。 展示 前台展示 342克蔗糖、18克水、58.5克氯化钠、32克硫、56克铁等样品。板书物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体物质的量 符号-n ； 单位 摩尔 简称 摩 符号- mol1摩尔=含6.021023个微粒的一个集体6.021023又叫阿伏伽德罗常数，把0.012kg12C中所含12C原子的数目定义为1mol；阿伏加德罗常数是一个精确值，但在具体计算时常用近似值6.0210

13、23mol-1物质的量只适用于7个微观粒子，用时须指明微粒的名称或符号淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年 上 学期 高一 年级 化学 学科编号 06 使用时间:2010年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长： 闫玉伟 审核主任： 第二节 摩尔质量要点回放物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体物质的量 符号-n ； 单位 摩尔 简称 摩 符号- mol1摩尔=含6.021023个微粒的一个集体6.021023又叫阿伏伽德罗常数物质的量只适用于7个微观粒子，用时须指明微粒的名称或符号目标锁定 摩尔质量教学重点难点 摩尔质量，相对原子量，质量的区别读一读和议一议交叉进行1摩尔质量（符号M

14、）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。任何物质的摩尔质量，以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol任何粒子或物质的质量，任何物质的摩尔质量，该物质的相对分子(原子)质量三者数值相等，单位各不相同。三者关系具体表示实例：原子或简单离子 例如：O的相对原子质量为16，则1molO的质量为16g，O的摩尔质量为16g/mol；Na+的相对原子质量为23，则1

15、mol Na+的质量为23g，Na+的摩尔质量为23g/mol。分子 例如：H2O的相对分子质量为18，则1mol H2O的质量为18g，H2O的摩尔质量为18g/mol。较复杂的离子，如原子团 例如：NH式量为18，则1molNH的质量为18g，NH的摩尔质量为18g/mol。2有关物质的量、摩尔质量的计算（1）物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系摩尔质量(M)=即：M(g/mol)=从上面的3点可见，n是这类计算的桥梁，它把宏观的质量与微观的粒子数联系在了一起：（2）摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系已知阿伏加德罗常数（NA）和一个某粒子的质量（ma），则有：MNAma（3）物质的质量

16、与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是g或kg；摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量），不同物质的摩尔质量一般是不同的，同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是gmol-1。联系：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g mol-1；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以12C原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的，这是一个相对比值，单位为1，一般不写出。联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。淇县高中精研

17、乐学导学案2010-2011学年 上 学期 高一 年级 化学 学科编号 07 使用时间:2010年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长： 闫玉伟 审核主任： 第2章 第三节 气体摩尔体积要点回放 摩尔质量，相对原子量，质量的区别目标锁定 气体摩尔体积的概念教学重点难点 相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。读一读和议一议交叉进行板书 一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积提问 已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V= 投影 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol 物质质量（g）20密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.0210

18、23567.8 Al6.021023272.7 Pb6.02102320711.3 H2O6.021023181(4) H2SO46.021023981.83 学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3微机显示 1mol物质的体积板书 1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积微机显示 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。说明 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。板书 标准状况：0，101kPa投影 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体

19、粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.0210232.0160.0899 O26.02102332.001.429 CO26.02102344.011.977 学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L板书 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。强调 标准状况（0，101Kpa）物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4L展示 22.4L体积的实物模型设疑 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？板书 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm = 单位：L/m

20、ol提问 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？强调 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。设问 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。讨论 决定物质体积的主要因素微机显示 影响物质体积的因素提问 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2.为什么体积由18mL变为3.06104mL，体积扩大了1700倍。指出 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物

21、质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。结论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。淇县高中精研乐学导学案2010-2011学年 上 学期 高一 年级 化学 学科编号 08 使用时间:2010年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长： 闫玉伟 审核主任： 第2章 第四节 物质的量浓度要点回放相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。目标锁定物质的量浓度概念，物质的量的浓度溶液的稀释教学重点难点 物质的量浓度和质量分数的联用公式读一读

22、和议一议交叉进行引言在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。板书一、物质的量浓度设问什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。学生看书后，得出结论板书以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)符号：c(B)表达式：c(B) 单位：molL1或molm3过渡下面，我们根据物质的量浓度的概念进行以下练习。投影例1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250

23、 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。分析此题已知溶液的体积V250 L0.25 L，据(NaCl)= 还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)= 来算出NaCl的物质的量。解：23.4 g NaCl的物质的量为n(NaCl) 0.4 mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：c(NaCl) 1.6molL1答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 molL1。例2.配制500 mL，0.1 molL1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?分析略解：依题意：n(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)0.1 molL10.5 L0.05 mol0.05 mol NaOH的质量为m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.05 mol40 gmol12 g答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。承转既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，他们之间又有什么样的区别和联系呢?教师总结稀释浓溶液时，溶液的体积要