通用版2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案

1、第26讲弱电解质的电离平衡考试要求1.理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的电导率。3.了解水溶液中弱电解质的电离平衡。试验场地1中弱电解质的电离平衡1.强电解质和弱电解质(1)定义和物质类别(2)电离方程“强等号、弱可逆、多种弱酸分步分离”的编写强电解质：如H2SO4: H2SO4=2h so。弱电解质：A.弱酸，如CH3COOOH:CH3COOOHCH3COO-+H+-H。B.多弱酸，一步一步电离，一步一步书写，第一步的电离程度远远大于第二步，如H2CO3: H2CO3H HCO，HCOH COC.多重弱碱，一步一步电离，一步书写。例如，三价铁：Fe(O

2、H)3Fe3+3OH-.酸式盐：A.强酸的酸式盐例如，水溶液中的Na2SO 4:Na2SO 4=na h so；融化：钠硫=钠hso。B.弱酸的酸式盐：“强而弱”，如碳酸氢钠：碳酸氢钠=钠hco，HCO h公司。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大，v组合为0。在平衡建立过程中，钒离子化，钒结合。当V电离=V组合时，电离过程达到平衡。(2)电离平衡的特征(3)外部条件对电离平衡的影响温度：随着温度的升高，电离平衡向前移动，电离程度增加。浓度：当溶液稀释时，电离平衡向前移动，电离程度增加。同离子效应：当加入与弱电解质离子相同的强电解质时，电离平衡反向移动，电离程度降

3、低。示例演示示例(稀溶液)ch3co hh + ch3co-H0改变条件平衡移动方向氮(氢+)c(H+)传导性灵魂用水稀释提高减少削弱不变加入少量冰醋酸提高提高增高不变引入盐酸(克)提高提高增高不变加入氢氧化钠减少减少增高不变加入镁粉减少减少增高不变提高温度提高提高增高提高添加3个字符减少减少增高不变多维思维当稀电解质溶液被稀释时，所有颗粒的浓度会降低吗？提示：不是所有的粒子浓度都会降低。对于弱酸或弱碱溶液，只要稀释，电离平衡就会向右移动。例如，当透明质酸溶液被稀释时，碳(透明质酸)、碳(氢)和碳(甲)都减少(粒子参与建立平衡)；将天平向右移动的目的是减弱碳氢比和碳氢比的下降，但增加碳氢比。感

4、知评估在一定的温度下，图中示出了在用水稀释冰醋酸过程中溶液电导率的变化曲线。请回答：(1)为什么o点不导电：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)溶液甲、乙、丙的酸碱度由小到大的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)H的最大金额为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“a”、“b”或“c”)。(4)如果c点溶液中的c (ch3coo-)增加，可以采取以下措施的_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母序号)。A.加热，加入稀氢氧化钠溶液C.加入氢氧化钠固体E.添加CH3COONa固体f .添加锌颗粒答案：(1)在冰醋酸中没有自由移动

5、的离子(2)b1(室温下)；将ph=2的透明质酸溶液稀释100倍，并稀释至27(室温)(3)溶液的电导率0.1moll-1盐酸和透明质酸溶液，前者具有明显较强的导电性(4)与金属的反应速率相同浓度的盐酸和羟基磷灰石溶液与相同形状和粒径的锌颗粒或碳酸盐反应，前者反应速度快。具有相同酸碱度的盐酸和透明质酸溶液与具有相同形状和粒径的锌颗粒或碳酸盐溶液反应，后者具有较快的反应速率。(5)其钠盐能与弱酸反应生成透明质酸当CO2被引入NaA溶液时会产生HA:CO2 NAA H2O=HA碳酸氢钠或CO2 2na H2O=2ha Na2CO3透明质酸是一种弱酸和弱电解质。还可以证明(5)和(6)中透明质酸的酸

6、性弱于H2CO3(6)它不与碳酸氢钠溶液反应透明质酸溶液不与碳酸氢钠反应在1.25下，加入0.2摩尔升-1乙酸当水被稀释时，图中的纵轴Y代表()A.溶液中oh-的量和浓度B.溶液的电导率C.在解决方案中D.D.CH3COOH的电离度答：乙2.稀氨水中存在以下平衡：NH3H2OVNH-OH-.为了使平衡向反反应方向移动并增加碳(羟基)，要添加的物质或要采取的措施是()氯化铵固体硫酸氢氧化钠固体水加热加入少量硫酸镁固体A.bC.d回答：c。3.有电离平衡3。H2SH HS-和HS-H S2-在H2S水溶液中。在H2S解决方案的情况下()A.加水，向右移动天平，增加溶液中氢离子的浓度b、通入过量的二

7、氧化硫气体，将天平向左移动，增加溶液的酸碱度滴加新的氯水，将天平向左移动，降低溶液的酸碱度D.加入少量硫酸铜晶体(忽略体积变化)将降低溶液中所有离子的浓度分析：加水促进H2S电离，因为溶液体积增加，氢离子浓度降低，A是错的；b项反应：2h2s SO2=3s 2h2o。当SO2过量时，溶液呈酸性。因为H2SO3比H2S的酸性更强，所以酸碱度会降低，这是错误的。滴加新配制的氯水，反应Cl2 H2S=2hcl s ，天平向左移动，生成强酸，溶液的酸碱度下降，C项正确；加入少量的硫酸铜固体，H2S Cu2=CUS 2h，H的浓度增加，而D项是错误的。回答：c。4.关于常温下酸碱度为2的醋酸溶液，下列说

8、法是正确的()交流(CH3COOH)=0.01摩尔/升B.c(H+)=c(CH3COO-)C.用水稀释100倍后，ph=4添加醋酸铵固体可以抑制醋酸的电离分析：在酸碱度为2，碳(氢)=0.01摩尔/升的醋酸溶液中，醋酸是一种弱酸，其中一些是离子化的，所以碳(CH3COOH)大于0.01摩尔/升，A是错的；乙酸电离产生的C (h)等于c(ch3oo-)，但溶液中的水也能电离产生h，所以c(h)c(ch3oo-)，b是错误的；用水稀释后，乙酸的离子化程度增加，所以用水稀释100倍后，溶液的pH4，C是错误的；随着乙酸钠的加入，c(ch3co-)增加，乙酸的电离平衡反向移动，d是正确的。答：d .速

9、记卡勒查特莱原理适用于电离平衡应当深刻理解，查太莱原理在“弱化”这一变化的方向上平衡了这一运动，运动结果不能“抵消”或“超越”这一变化。测试点2的电离平衡常数1个表达式(1)对于弱酸性透明质酸Ha h a-，平衡常数k=；(2)对于一元弱碱BOHBohb oh-，平衡常数k=。2.意义在相同条件下，k值越大，弱电解质越容易电离，酸性或碱性越强。3.特征(1)多种弱酸是逐步电离的，所有能级的电离常数都是K1K2，所以它们的酸度主要由第一次电离决定。4.意义多维思维向Na2CO3中加入乙酸会产生CO2气体。试从电离平衡常数的角度解释原因。提示：k(CH3 cooh)=1.710-5；K(H2CO3

10、)=4.410-7 .乙酸具有较大的电离平衡常数和强酸性，强酸可以制备弱酸。感知评估对或错(正确键入“”，错误键入“”)(1)电离平衡常数(k)越小，弱电解质的电离能力越弱。()(2)不同浓度的相同弱电解质具有不同的电离平衡常数(k)。()(3)当电离平衡向右移动时，电离平衡常数肯定会增加。()(4)当NH4Cl在恒温下加入NH3H2O溶液时，平衡向左移动，电离平衡常数降低。()(5)电离平衡常数大的酸性溶液中的碳(氢)必须大于电离平衡常数小的酸性溶液中的碳(氢)。()(6)6)H2CO 3电离平衡常数的表达式：ka=。()回答：(1) (2) (3) (4) (5) (6)电离平衡常数的计算

11、以弱酸HX为例：(1)知道c(HX)和c (h)，计算电离平衡常数HX H+ + X-开始：c(HX) 0 0平衡：c (hx)-c (h ) c (h ) c (h)然后：k=因为我们只有一小部分(2)知道c(HX)和电离平衡常数，求出C(氢)HX H+ + X-开始：c(HX) 0 0平衡：c (hx)-c (h ) c (h ) c (h)然后：k=k值非常小，c (h)值非常小，因此可以近似为：c (hx)-c (h ) c (hx)，然后c (h )=可以用数值求解。电离平衡常数的定性分析在1.25时，一些物质的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOOHH2CO3HClO电离平衡常

12、数1.710-5K1=4.310-7 K2=5.610-113.010-8请回答以下问题：(1)1)CH3COOH、H2CO3和HClO的酸度从强到弱的顺序如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)同浓度的氢与CH3COO、HCO、一氧化碳和ClO -的结合能力在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _数量级。(3)向氯化钠溶液中引入少量CO2气体，写出反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _。(4)浓度为0.1mol-1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d . nah co3。pH值由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。(5)在常温下用水稀释0.1摩尔/升CH3COOH溶液期间，用下列表达式填写数据变化(填写“更大”、“更小”或“不变”)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ .回答：

14、(1)ch3co hh 2co 3 hclo(2)COClO-HCOCH3COO-(3)ClO-+CO2+H2O=氯化氢+HCO(4)abdc(5)变小不变变大不变测试方向2电离平衡常数的定量计算2.众所周知，在室温下，0.1摩尔/升的一元酸透明质酸在水中有1.0%的电离，这种酸的电离平衡常数为_ _ _ _ _ _。分析：哈哈-0.1-x x xx=0.11.0%=10-3(molL-1)ka=10-5 .回答：10-53.在25下，将Amol-1的氨水与0.01摩尔-1的盐酸等体积混合。当反应平衡时，溶液将显示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用包含a的代数表达式表示NH3H2O的电离常数kb=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：氨水和盐酸混合溶液的电荷守恒关系为碳(氨)碳(氢)=碳(氯)-碳(氢)。因为碳(氨)=碳(氯)，所以有碳(氢)=碳(氢)，溶液是中性的。kb=c(NH)c(OH-)/c(NH3H2O)=(0.005 MoLL-110-7 MoLL-1)/(a/2 MoLL-1-0.005 MoLL-1)=10-9/(a-0.01)MoLL-1 .答：中等摩尔-1在常温下，将amoll-1ch3coona溶解在水中以制备溶液，向其中滴加等体积的bmol-1盐酸以使溶液呈中性(不考虑盐酸和乙酸的挥发)，并且乙酸的电离常数ka=_ _ _ _由包含a和b的代数表达式表示。回答：测试点3强酸(碱)和弱酸(碱)的比较浓度为0.01摩尔升-1的盐酸和乙酸盐酸和乙酸，酸碱度为2酸碱度或物质数量集中酸碱度(盐酸)=2酸碱度(CH3COOH)盐酸=0.0