高一化学化学反应中热化学方程式的书写

1、高一化学化学反应中热化学方程式的书写【教学背景】 教材先从化学反应发生的根本原因、化学键的断裂和形成说明化学反应中能量变化的原因。紧接着，通过“活动与探究”栏目中的实验活动，了解化学反应的热量变化的原理来说明化学反应放热或吸热的本质原因。在学习了上述内容的基础上，在学习化学反应热效应的表示方法，学习热化学方程式的含义与书写，并进行适当练习。对学生在这一单元的学习中会有很大的帮助。【学习目标】初步了解热化学方程式的意义和正确的书写热化学方程式的注意问题。【重点】热化学方程式的意义及书写。【难点】热化学方程式的书写和书写热化学方程式的注意注意事项【教学方法】讲讲议议练练【课时安排】第2课时【教学过

2、程】导入阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球。而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。反应所放出或吸收的热量通常会用热化学方程式来表示，熟练掌握热化学方程式书写步骤和要求是学好能量变化一章的关键。板书并讲解一、反应热1、概念：反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常用“H”表示；单位：kJ/mol说明：当H0时，表示吸热；当H0时，表示放热。放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量高于生成

3、物的总能量。 其实质是，反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。补充讲解化学反应的反应热来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。板书并讲解2、化学反应的反应热H = 反应物的键能总和 生成物的键能总和板书二、热化学方程式的书写和注意事项1、概念：热化学方程式是指表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。例题C(s) + O2(g) = CO2(g)； H=393.5kJ/mol CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=890 kJ/mol指导练习1、在Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下

4、列热化学方程式正确的是（ ） A 2H2+O2=2H2O；H=484kJ/molB H2O(g)= H2(g)+O2(g)；H=+242kJ/molC 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molD H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=+242kJ/mol2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：_ _。板书并讲解2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：；H241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O

5、2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。3、热化学方程式的书写注意事项、H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol。、注意反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在25、Pa下测定的，可不注明温度和压强。、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地

6、体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和。、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例题已知；H285.8kJ/mol，则总结一、反应热；二、热化学方程式的书写和注意事项作业课后练习【教后感】在旧教材中热化学方程式是这样表示的：C(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5 kJ上式表示标准状态(即反应体系在压强为101kPa和温度为25时的状态)下，1mol固态碳和1mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体时放出393.5kJ的热量。这种表示方法的优点是写法直观，容易为学生所理解。但由于物质的化学式具有表示物种及其质量之意义，化学方程式揭示的又是物质的转化关系，而热化学方程式的这种表示方法把反应中物质的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。基于对中等化学知识的要求深度，新教材中明确了H的单位“kJ/mol”中