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文档简介

1、高一化学含硫化合物的性质和应用第二讲硫酸的制备和性质【学习目标】1、知道工业上生产硫酸的基本原理，以及硫酸生产过程中的废气对环境的污染。 2、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。【学习重点】 浓硫酸的特性，以及浓硫酸与稀硫酸的性质差异。【教学过程】一、硫酸的性质：1、具有酸的通性（H2SO4=2H+SO42-）实验内容相应的离子反应方程式稀硫酸与石蕊试液铁钉氧化铜氢氧化铜氯化钡溶液浓硫酸的特性：2、吸水性观察与思考实验现象结论实验1探究实验取一只表面皿，其中倒入少量浓硫酸，待用。另取1000ml的大烧杯，悬罩在盛有开水的小烧杯上，经34s，再移罩到蒸发皿上，探究可能的现象。 【思考】那些气体能够通过

2、下列装置干燥？浓硫酸不能干燥那些气体？【小结】 3、脱水性观察与思考实验现象结论实验2探究实验用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸划一个“人”，观察发生的现象。 【讨论】脱水性和吸收性的区别？4、强氧化性：实验现象结论实验3 提问书写该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 【交流与讨论】分析1在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？分析2随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？针对训练向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol拓展除

3、铝、铁等少数金属常温下遇浓硫酸会发生钝化，浓硫酸能与绝大部分金属发生反应。探索思考 将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。 信息提示加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属及某些化合物反应。C+2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 +2H2O实验探究根据上述反应方程式，参照下列实验装置提示，试设计实验方案，检验炭与浓硫酸的全部产物。实验方案流程： 课后归纳 浓硫酸和稀硫酸的性质差异浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素还原产物与Cu反应与Fe、Al反应与非金属单质、H2S、HBr、HI等物质反应加热时常温时能氧化H2S、HBr、HI等氧化性的强弱例题1、 硫

4、酸具有下列性质：在水溶液中电离，并呈强酸性，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体。（ ）纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（ ）常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）例题2、根据下图回答问题：（1）、写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （2）、如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下列标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 作用

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