原子的结构1.ppt

1、课题2 原子的结构,第一课时 原子的构成,这是中国科学家用一个个铜原子排列出的世界上最小的“原子”二字。,通过上节课的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的：,1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分? 2原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,1897年汤姆生发现了电子,提出了原子的枣糕模型。,汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子（电子是种带负

2、电、有一定质量的微粒），中和了正电荷，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,1911年，英国物理学家 卢瑟福通过粒子散射 实验，提出了原子结构 的行星式有核模型,1.为什么绝大多数粒子能够顺利 穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？ 2.这极少数的粒子碰到了很大的阻力还 是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？,a.原子核很小，原子内部有一个很大的空间。,b.原子核带正电，当粒子靠近金原子核时因受到斥力而改变了运动方向。,c.原子核的质量比粒子大得多，当粒子正碰到金原子核时，被反弹回来。,在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里

3、带负电的电子在核外空间绕着核旋转,卢瑟福提出的原子核式结构,原子,原子核,电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（中子不带电）,（一个电子带一个单位负电荷）,带正电,带负电,原子的构成：,1.6726x10-27kg,1.6749x10-27kg,1/1836,核电荷数=质子数,=核外电子数,原子的质量主要集中在原子核上,1.为什么原子对外不显电性？,原子核内质子与核外电子所带的电荷电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。,2.所有的原子都有中子吗？中子数一定等于质子数吗？,并非所有的原子都有中子（氢原子中子数为0），中子数也不一定与质子数相等。,有一种元素的核电荷数为49，中子数

4、为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核电荷数=质子数=核外电子数,D,相对原子质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量.,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,练习： 1、已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质 量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28

5、810-26 kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？,2.原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写,D,说明：相对原子质量 质子数 中子数,我观察,（相对原子质量可以从书中P62的表3-4查到）,查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。,1原子（氢除外）的原子核是（ ） （A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 2在原子里质子数等于（ ） （A）中子数（B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）相对原子质量 3化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） （A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核,B,B,A,B,【基础训练】,【能力提升】 1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86 2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ） A、146 B