91铁修改.ppt

1、8.1应用广泛的金属材料铁元素钢，知道吗？1； 现在日常生活中和工业中的材料是什么？ 2:最早使用的金属是什么？ 3:人类最初是从哪里得到铁元素的？ 4:是什么大大提高了生产效率？ 在构成宇宙万物的100多种元素体中，金属约占80% .随着现代科学技术的迅速发展，金属材料的一部分被合成高分子材料和无机材料所取代，以金属为基础的新材料不断出现，功能多样，在国民经济中也占有重要地位的青铜合金(Sn Pb 人类坐在铁元素：五千年前等待的“天石陨石地球自主地寻求-1500年左右，真的使用铁元素-公元前5600年.因为人类制造的铁元素比炼铜要慢得多，制造的铁元素温度比炼铜要高得多。 从石器时代到青铜器和

2、铁元素时代，在人类社会生产力发展的不同阶段，铁元素制手工工具的使用使生产力有了很大的发展。 为什么？想想：1:金属是如何分类的？2:金属晶体有哪些共同的物理性质？ 3:为什么金属晶体具有这种共同的物理性质？ 4； 金属单质有什么化学性质，一金属晶体，1 :分类：1 ) :冶金工业：黑色金属3360fecrmn非铁金属： Fe Cr Mn以外的金属，2):是密度的大小，轻金属：密度比4.5g/cm3的重金属小3 ) :自然段下的丰度：常见的金属： Fe Al Mg土卫五金属3360锆(Zr )铌(Nb )钼(Mo )，2 :物性3360，固体(Hg常温为液态)没有金属光泽，金属晶体(金属单质合金

3、)、 金属晶体的构成微粒子：金属络离子(按一定的规则堆积)，自由电子，微粒子间的作用力：金属键-金属络离子通过自由电子产生强的相互作用的金属键，1 )具有：金属导电性，2 )对：金属晶体施加力，紧密堆积的金属络离子移动，而金属键不破坏，结晶的外形变化，但不断裂4； 为了说明金属晶体的共通性，3):对金属的一端进行加热，其端内的自由电子的能量变大，运动速度变快，运动中与金属络离子碰撞，进行能量的交换，电子将能量传递到金属络离子，热从一端传递到另一端。 自由电子的热运动具有传热的热传导性。 5:金属单质的化学性质：考虑金属单质在反应中作为什么样的剂能和什么样的物质反应？ 1):和非金属单体的化合反

4、应： Mg O2 Fe S Cu Cl2 Fe Cl2 Cu S，2:和羟基盐置换反应Na H2O Fe H2SO4 Fe CuSO4，金属和浓硫酸硝酸反应是置换反应吗？ 金属原子在反应中挥发电子变成正络离子，被氧化，是还原剂，仅为还原性，合金(金属晶体) :将2种以上的金属或金属与非金属融合形成具有金属特性的固体。 性质：合金的熔点低于其组成金属的熔点。 比一般的金属耐腐蚀性高，有些合金比纯金属硬，更坚固。 铁元素合金：铁元素碳合金-生水铁元素、钢不锈钢-钢加入17%-19%的Cr和Ni8%-13%，耐腐蚀性强，不易氧化。考虑二铁元素Fe，1，1铁元素的物理性质吗？ 在金属分类中属于哪个等级

5、？ 2铁元素能与这些物质发生化学反应吗？ 什么样的情况下是2价？ 3价，从3铁元素原子结构说明为什么会是3？ 2？ 物性：锻铸被吸铁石吸引而磁化，具有磁性的纯铁元素银白色为具有金属光泽的铁元素粉：灰黑色密度： 7.86g/cm3； 熔点： 1535度； 沸点： 2750度； 优良的延展性、导热性、导电性、铁元素(在黑色金属重金属中经常出现的金属)、铁元素溶于冷的浓硝酸或浓硫酸中吗？ 常温下，铁元素、水和干燥氧有反应吗？ 铁元素化学性质比较活跃，化学键合价2，3，一盏茶量强，氟化剂：氧，卤素单体，氧化性酸：浓硫酸，硝酸，- 3价； 对于弱氟化剂：氢络离子、硫单质、碘元素单质、金属络离子(或强氟化

6、剂不足量)- 2价、冷浓硝酸或浓硫酸中表面会形成致密的氧化膜，从而产生钝化现象. 不溶解。 常温下，铁元素和水没有反应。 在干燥空气中难以与氧反应，三Fe3和Fe2的相互变化，探索活动： Fe2 Fe3 1:氯化亚铁结晶：淡绿色加水溶解，振动，静置现象：开始溶液呈淡绿色，静置后有会儿黄色分析： Fe2被空气中的氧氧化为Fe3， 2:振荡静置现象：溶液从黄色变为淡绿色的分析： Fe3被铁元素屑还原成Fe2，在氯元素化的第一铁元素溶液中加入氯元素水3360溶液后，黄色cl2FeCl2FeCl2cl 22fe 32cl -， 转化为2fecl3fe3fecl22fe3fe330的结论： Fe2还原性

7、Fe3氟化剂： O2 CI2 Br2 HNO3浓度H2SO4 KMnO4(H )，发生氧化反应，Fe3氧化性Fe2还原剂： s2- I- Br-金属单质： Cu Zn Fe，发生还原反应想想2:亚金属铅和氯化亚铁的反应吧？ 亚金属铅和氯化第二铁元素反应吗？ 在氯化第二铁元素溶液中加入过量的亚金属铅吗？ 3 :硫化钠溶液和氯化亚铁溶液氯化第二铁元素溶液的混合现象相同吗考虑将4 :氯化第二铁元素溶液加入碘钾元素溶液的高氯酸钾元素溶液的现象， 补充方程式： Cu FeCl2不对Cu2FeCl3c UCL 22 FeCl2Cu2f e2Fe2Zn FeCl2ZnCl 22 fez n2FeCl2FeC

8、l2ZnCl 22产生反应Fe3Zn 22 Fe2s2-2f e3s2fe22 I-22 考虑到四氧化一铁元素、氧化铁元素四氧化三铁元素水合氧化铁和氢氧化一铁元素、氧化一铁元素氢氧化一铁元素和浓硫酸硝酸反应，能够得到Fe2，2价铁元素的化合物容易被强氧化剂氧化成3价铁的化合物，4Fe(OH)2 O2 2 H2O 4 Fe(OH)3白色沉淀成为灰绿色，最后成为红褐色不行。 请考虑一下： FeCl2溶液颜色的酸盐化学基性。 FeCl3溶液的色酸碱性？ fe33 h2o Fe (oh ) 33 hfe 22 h2o Fe (oh ) 22 h、Fe(OH)3 Fe(OH)2实验室调制fe3的检查fe

9、2的检查、1:Fe3溶液与强碱溶液的反应FeCl3NaOH Fe (oh )3NaCl Fe 33 oh-Fe 33oh-23360fe3溶液与试剂氨水的反应： FeCl3n h3. h2o Fe (oh )33 n h4cl Fe3n h3. h2o Fe (oh )3n h 4，Fe(OH)3实验室制法： Fe(OH)2实验室制法：将Fe2溶液和强碱溶液的反应NaOH溶液煮沸，再趁热吸上来-漂亮地溶液中的空气3 :将吸管插入溶液面下，再滴下NaOH溶液-防止空气的侵入。现象：先有白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(Fe(OH)3)、FeCl2NaOH Fe (oh )2NaC

10、l4Fe (oh )2o 24 h2o4Fe (oh )的1:加NaOH溶液变成红褐色的Fe(OH)3沉淀3 2:加无色硫氰化钾溶液为红色Fe3 SCN- Fe(SCN)2， 发现Fe3的检查：1:加NaOH溶液发生白色沉淀后，变成灰绿色，最后红褐色fe22oh-Fe (oh ) 24fe (oh )2o2h2o4Fe (oh ) 32:23360加无色硫氰化钾溶液不再呈现红色， 后氯元素添加水是红色2 Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl- Fe3 SCN- Fe(SCN)2，Fe2的检查：Fe，Fe2， 展示的2FeCl3 Na2S 2FeCl2 S 2NaCl、2FeCl2 Na2S 2FeS 2NaCl、资料：在已知的100种以上的元素体中有金属元素体，占据了整个场地的质量。 其中铁元素元素体所占，地壳所含的金属元素体中，铁元