内江讲课化学反应速率

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,节日焰火,爆炸,岩石的风化,慢慢锈蚀的铜钟,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,一、化学反应速率的表示,=n/(Vt),1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、化学反应速率是平均速率。,3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,注意：,【例1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4

2、mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(mol/L),变化浓度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,N2 + 3H2 = 2NH3,V(N2)=0.05mol/(L.s),V(H2)=0.15mol/(L.s),V(NH3)=0.1mol/(L.s),(1) 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 (2) 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,结论1,m A + n B = p C+ q D,V(A): V(B): V(C)

3、 :V(D) = m: n :p : q,= c(A): c(B): c(C): c(D),= n(A): n(B): n(C): n(D),常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例2、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/Ls C、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls,v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls,D,2、

4、比较反应速率的大小,例3、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的 反应速率分别为 VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例4、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2

5、)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(L min ),二、化学反应速率的测量,（通过实验测定的 ）,测定的方法,1、直接观察某些性质,（如释放出的气体的体积和体系的压强）,2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收、 光的发射、导电能力),3、溶液中, 常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过

6、程和测量反应的速率.,如何测定该反应的化学反应速率？,你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？,测量生成氢气的体积 测量c(H+)的变化 测量m(Zn)的变化,实验2-1,时间长,时间短,反应速率小,反应速率大,测量锌与硫酸反应速率的装置,1、 下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2 0 2 s后浓度（mol/L） 0.2 求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）,2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（Lmin）

7、时，求3分钟末时NH3的浓度？,练习,3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1 B.2C.3D.4 上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%,D,B,4、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） AV（H2）= 0.1 mol/Lmin BV（N2）= 0.2 mol/Lmin

8、CV（NH3）= 0.15 mol/Lmin DV（H2）= 0.3 mol/Lmin,注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较,B,5、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（ ）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/Lmin,C,6、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g), 2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，求V(NH3),7、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中