人教版高一化学必修1一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析.ppt

1、一定物质的量浓度溶液的配制,高一化学新课程,醴陵市第二中学 杨勇,问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）,如何配制一定物质的量浓度的溶液？,一定溶质质量分数的溶液的配制,容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管,主要仪器：,有关容量瓶的使用,（1）容量瓶的常用规格：,100mL、250mL、500mL、1000mL等,几种规格不同的容量瓶,（2）容量瓶上标有：,温度（20）、容积、刻度线,容量瓶,只能用来 配制一定体积的溶液,检漏,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

2、倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,容量瓶不能用于溶解、稀释物质， 更不能用来进行化学反应,一定要注意：,配制步骤：,1. 计算,n(NaCl)=,c(NaCl),VNaCl(aq),=,0.5 mol/L,0.1 L,=,0.05 mol,m(NaCl),=,n(NaCl),M(NaCl),=,0.05 mol,58.5 g/mol,=,2.925 g,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小

3、的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零,2. 称量,NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？,易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。,3. 溶解,烧杯 玻璃棒,4.冷却,若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。,水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?,配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL,5. 转移,注意！,要用玻棒引流,玻璃棒的用途：,搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体,6. 洗涤,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。,当水注入至刻度线以下12cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。,平视：使

4、溶液凹面恰好与刻度线相切,7. 定容,8. 摇匀,塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。,9. 装瓶 贴标签,当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?,如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?,一定物质的量浓度溶液的配制的步骤,转移,溶解,小结：,仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,主要步骤：,算、称、溶、冷、检、转、 洗、摇、标,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么

5、？,在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？,误差分析,误差分析：,若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；,若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。,试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？,(1)天平的砝码已经锈蚀,（2）称取NaOH时动作过慢,(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中,（4）烧杯未用蒸馏水洗涤,（5）转移溶液时有液体溅出,（6）定容时仰视刻度线,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线,(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水,(9)定容完毕后，当倒转振荡

6、几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度,偏低,偏低,无影响,配制100mL 1.0molL-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。,C,现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (

7、填代号)。,(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。,5.4mL,(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，俯视刻度线,实验室里需用480mL

8、 0.1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）。 A.称取7.68g硫酸铜 B.称取12.0g胆矾 C.称取8.0g硫酸铜 D.称取12.5g胆矾,D,有关溶液稀释的计算 核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 即C1V1= C2V2,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,有关溶液稀释和浓缩的计算,1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L VH2SO4(aq) =40ml 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 解：342g20%

9、342g/mol1LC（蔗） C（蔗）=0.2mol/L 3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol V=27.2ml,5.有关两种不同浓度同种溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较,物质的量浓度,溶质的质量分数,溶质的单位,溶液的单位,公 式,特 点,mol,L,g,g,体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。,溶液质量

10、相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。,换算关系：,物质的量浓度（c）=,即：c=,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),换算方法：,1、分别根据物质的量浓度和质量分数 的公式进行求算,2、换算时注意体积单位：1L=1000mL,注意单位换算,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：取1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n

11、(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C = n / V,取1升法,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：取1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路： = m (B) /m(aq ),取1升法, C(Cl-)相同的NaCl、 MgCl2、 Al