《元素周期表》PPT课件.ppt

1、元素周期表,一、元素周期表的结构,1、编排规则，按电子层数相同的编为一横行 ，共有7横行。2、最外层电子数相同的编为同一纵列，共有18纵列。,原子序数：根据元素在周期表中位置的编号,原子序数核电荷数质子数核外电子数,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元

2、素周期表,A：主族,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,1、按照原子序数递增的顺序从左到右将电子层数相同的元素，按原子序数（质子数）从左到右排成一个横行为一个周期。,2、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列族,一. 元素周期表的编排原则：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,主族 副族： 7个副族：在族序数后标“B”字。如B、B、B、B、B、B、B 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,7个主族：在罗马

3、数字表示的族序数后面标“A”字。 A、A、A、A、A、A、A,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素全是金属元素,错，还有第VIII族元素,本节的基本规律（笔记）： 原子序数核电荷数质子数核外电子数 周期数电子层数 主族序数最外层电子数 各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86 记住136号元素的名称和符号,根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置,将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减： 1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的A- A 2、若比相应惰性

4、元素小1-5，则应处在同一周期的A -A，依次倒推,各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-36=-2 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-54=-1 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-86 =-4,第六周期第A 族。,第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短

5、周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： 周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,元素周期表,周期 （7个）,短周期（3个）：第1.2.3 周期 长周期（3个）：第4.5.6周期 不完全周期（1个）：第7 周期,族 （16个）,主族（7个）A A 副族（7个）B B 族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素,元素周期表的整体结构,过渡元素,物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。,元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子

6、半径也有密切关系。,一、碱金属（第一主族除氢外的金属）化学性质的相似性和递变性,（1）金属性最强的是在左下角，铯。离铯近的金属性强。 （2）金属性越强，其单质与水置换氢气越容易，越剧烈。,从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。,（3）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强 碱性：KOHNaOH（离铯近的碱性强）,碱金属的主要物理性质,二、卤族元素（代表非金属）F Cl Br I (VIIA族）,（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加

7、深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。,（2）非金属性最强的元素在右上角，氟。离氟近的元素非金属性较强（得电子能力、氧化性），非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，越剧烈，生成的氢化物越稳定（正易逆难）。 （3）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强(离氟越近，酸性越强) HClO4HBrO4HIO4 （F、O无正价，因此无最高价氧化物的水化物）,单质均为双原子分子X2,原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。,结论,(记) 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,学习目的： 掌握卤族元素的性

8、质与原子结构的关系,卤族元素,画出周期表的短周期部分,H Li Na,Be Mg,B Al,C Si,O S,F Cl,He Ne Ar,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,N P,画出Cl原子结构示意图,VIIA,思考,根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,逐 渐 增 大,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 增 多,逐 渐 减 弱,相 同,最外层电子数是7,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水的化学反应方程式,通式

9、：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,高温、持 H2+I2= 2HI HI很不稳定续加热,500,光照,卤素与氢气的反应,点燃,卤素单质间的置换反应,F2 2NaCl（熔融） 2NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,核素,1、原子的构成,原子学说发展史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英

10、国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？,氦原子结构示意图,三、核素：,（一）原子的结构：,1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,构成原子的粒子及其性质,请同学们回忆：相对原子质量,请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？,m(

11、12C)=1.993 10-26Kg,1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg ),以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,构成原子的粒子及其性质,1.007,1.008,1/1836,质子数+中子数,=质量数,归纳与整理,2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d原子个数,a b c d各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样的符号,. 钠原子的质

12、量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。,课堂练习,课堂练习,、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m,氢元素的三种原子,氕 氘 氚 H D

13、T 重氢超重氢,三种不同的氢原子,这三种微粒是同一种原子吗? 是同一种元素吗?,可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。,同种元素：原子的原子核中质子数_。 同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。 同种元素：,可以有 _ 种不同原子。,相同,不相同,归纳与整理,（二）元素、核素、同位素：,几,再如:,3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 即:两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素

14、在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。, 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘、 氚 氢重氢超重氢 元素符号： H H H 原子符号： 11H 12H 13H H D T 单质： 与氧化合成水：,这些水分子的最大式量_， 最小式量_，共有_种式量。,22,5,18,H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,课堂练习,4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、（4）

15、Mg、（5）Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+,三,五,(1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量) (3)原子质量数 (4)同位素原子量 (5)元素的相对原子质量 (即平均原子量) (6)元素的近似相对原子质量,（三）相对原子质量,课堂延伸,Cl元素相对原子质量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：Cl元素相对原子质量的计算,Cl元素近似相对原子质量= A1a1 + A2a2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485,3575% + 3725% = 35.5 (进一步对丰度作近似处理),1设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为（m+n）gC碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D核内中