中考科学总复习 第三篇 物质科学（二） 第6讲 金　属（三年中考真题为例）课件.ppt

1、,科 学,第6讲金属,1(2013杭州)有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法。下列方法最准确可行的是() A把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度,D把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出 解析：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，位于后面的金属则不能从其盐溶液中置换出来，所以把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属

2、表面是否有金属析出，这个方法最为准确。 答案：D,2(2012绍兴)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是(),A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C丙图中，铁钉水面处部分生锈 D丁图中，试纸变蓝色 解析：浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D说法错误。 答案：D,3(2012湖州)下列说法符合图中漫画情景的是() A此反应可能是复分解反应 B若金属1是锌，金属2可能是银 C此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液,解析：反应物和生成物中都有单质，不可能是复分解反

3、应，故A错；锌排在银的前面，可以把银从其盐溶液中置换出来，故B正确；氯化银是沉淀与铜不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错；铁、铜和硫酸镁溶液都不反应，无法比较两者的活动性，故D错。 答案：B,4(2013衢州)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。 (1)实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式：_。,(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是_(未知金属用X表示)。 解析：金属丝X表面无明显现象，说明X金属与硫酸铜溶液没有发生反应，X的活动性小于铜；但铁丝表面出现红色物质说明铁与硫酸铜发生了化学反

4、应生成了铜和硫酸亚铁，同时也说明铁的活动性大于铜。 答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)FeCuX,6(2011杭州)下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。 (1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是_性。,(2)实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先_后_，否则生成的红色的铜会变成黑色。 (3)某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反

5、应并没有生成_。,(4)该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息： 根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式_。 经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。,解析：铁钉在潮湿的空气中与氧气、水同时接触易生锈，A正确；常温下金属汞呈液态，B错误；锌的金属活动性排在氢的前面能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，C正确；合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点比组成金属的熔点低，因而合金的很多性能和组成它们的纯金属不同，D正确。 答案：B,方法总结： 解答此类题目的关键是：(1)掌握常见的金属及合金；(2)知道金属汞常温下呈液态；(3)掌握铁的锈蚀条件；(4)掌握金属的化学性

6、质。,解析：根据题给信息“铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象”可以判断铁的金属活动性比铜强。 答案：B 方法总结： 判断金属活动性的方法一般有以下几种：金属与稀酸反应的难易程度；金属与盐溶液反应的难易程度；金属与氧气反应的难易程度。,解析：A试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；B试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水接触，不易生锈；C试管中的铁能与白醋反应，会加快铁钉锈蚀的速率；D试管中的食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率。 答案：B,(1)实验一：发生反应的化学方程式_， 该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。,(2)实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中

7、，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是_，可能有的物质是_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 滤液中含有的金属离子可能是_。 Mg2；Mg2、Fe2；Mg2、Fe3；Cu2、Fe2；Mg2、Fe2、Cu2。,解析：(1)铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面。(2)将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁仍然在继续置换铜，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁(铁可能反应完了，也可能有剩余)；由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中

8、，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生说明含有铁，否则没有铁；,由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子，又因为通过检验发现铁没有剩余，说明滤液中含有亚铁离子，铜离子有没有不能确定，可能有也可能没有。 答案：(1)FeCuSO4=FeSO4CuMg、Fe、Cu(2)CuFe稀盐酸滤渣中没有铁,方法总结： 本题容易出错的地方是对滤液中离子的判断。由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以存在亚铁离子，镁离子和亚铁离子是一定存在的，铜离子不能判断。,第六讲能力评估训练,一、选择题 1(2013苏州)下列有关金属性质的说法错误的是() A常温下所有金属都是银白

9、色的固体 B在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C铜、银等金属具有良好的导电性 D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 答案：A,2(2013广州)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是() A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在 B甲能与盐酸反应而乙不能 C甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D化合物中甲元素显2价而乙元素显3价 答案：D,3(2013常州)下列铁制品的防锈方法不合理的是() A汽车外壳烤漆 B水龙头镀防护金属 C公交车扶手涂防锈油 D脸盆烧涂搪瓷 答案：C,4(2013天津)下列有关金属材料的叙述错误的是() A回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境

10、的污染 B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀 答案：C,5下列有关资源、能源的说法正确的是() A空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，且不需要加以保护 B化石燃料是不可再生能源，我们要合理开发与利用 C怎样利用资源是国家的事，与我们学生无关，不需要我们去关心和学习 D废旧金属可以回收利用，所以金属是可再生资源，金属矿藏可任意开采 答案：B,6(2013长沙)金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列说法错误的是() AM的金属活动性比Ag的强 B金

11、属M可能是铜 C该反应属于复分解反应 D该反应前后M的化合价发生了变化,解析：由反应的化学方程式可知，M可以置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，A正确；由于生成的盐M(NO3)2中M的化合价是2价，可知M有可能是Cu，B正确；从化学方程式可知，该反应属于置换反应；M的化合价由零价变成了2价。 答案：C,7(2013十堰)将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是() AZn、NaCl、CuCl2(过量) BFe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 CFe(过量)、KNO3、CuSO4 DCu(过量)、FeCl2、HCl,解析：A中，只有Zn能与过

12、量的CuCl2反应，滤纸上留下的只有Cu；B中，过量的Fe与Cu(NO3)2 、AgNO3都能反应，分别生成Cu和Ag，滤纸留下的有Fe、Cu、Ag三种金属；C中，过量的Fe只能与CuSO4溶液反应，生成Cu，滤纸上留下Fe和Cu两种金属；D中，Cu与FeCl2、HCl都不反应，滤纸上留下的只有Cu一种金属。 答案：C,8(2013广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是() At1时，产生氢气的质量锌比铁大 Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大 Ct2时，参加反应的锌的质量与铁相同 Dt2时，锌、铁消耗的盐酸的质量相同,解析：由反应的化学

13、方程式可知，生成等质量的氢气(2份质量)，需要锌的质量(65份质量)比需要铁的质量(56份质量)多，所以C不正确。 答案：C,9(2013孝感)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是() A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲,解析：因只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲的金属活动性最弱；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，即乙能与丁盐的水溶液反应，则金属活动性：乙丁；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，即丙不能与丁盐的水溶液反应，则金属活动性：丙丁丙甲。 答案：D,10(20

14、13潍坊)金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni2HCl=NiCl2H2；NiO2HCl=NiCl2H2O；NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O。分析化学方程式可知，下列说法中错误的是() A镍能与硫酸铜溶液反应 B反应属于复分解反应 C反应中Ni的化合价由4价变为2价 D上述3个反应中涉及2种单质,解析：由反应可知，镍能够与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序表中，镍排在氢前，而铜排在氢后，则镍能够与硫酸铜溶液反应，A正确；反应是金属氧化物与酸的反应，符合复分解反应的特点，B正确；NiO2中Ni的化合价为4价、NiCl2中Ni的化合价为2价，C正确；上述3个反应中，共涉及Ni、H2、

15、Cl2 3种单质，D错误。 答案：D,二、简答题 11(2013重庆)金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。 (1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于_。 (2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含_，另一种固体一定含_。,(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。 解析：(1)黄铜(含铜和锌)、生铁(含铁与碳)，二者均属于合金。(2)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不与盐酸反应；生铁中的碳与稀盐酸不反应。(3)生铁中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应由一种单质和一种化合物反

16、应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 答案：(1)合金(2)铜(或碳)碳(或铜)(3)Fe2HCl=FeCl2H2置换反应,12金属在生产和生活中有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_(填字母序号)。,(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_。 (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_。,(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)。 过程中发生反应的化学方程式为_。 AG七种物质中含铁元素的有_(填字母序号)。,13(2013潍坊)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请

17、回答下列问题： (1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_，为防止集气瓶炸裂，常采取的措施是_。,(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式_，溶液中的金属阳离子是_(用符号表示)。 (3)高炉炼铁中，焦炭的作用是_、_(用化学方程表示)。,(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_(填字母序号)。 A剩余固体肯定有银 B剩余固体肯定有银和铜 C反应后溶液中一定有Fe2和Cu2 D反应后溶液中可能含有Ag和Cu2,三、实验探究题 1

18、4(2013安徽)“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。,【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。,(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。 (2)小兵用右图装置收集并测量氢 气的体积，其中量筒的作用是 _，氢气应从 _(选填“e”“f”或“g”)管通入。,【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。 【得出结论】(4)结论是_。 【评价与反思】,(5)下表是小兵第组实验的详细数据。 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_。,(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。,四、分析计算题 15(2013厦门)为测定锌铜合金中 锌的含量，取该合金放入右图所示盛 有稀硫酸的锥形瓶中，发 生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2。多次实验后，取平均值所得数据如下表：,若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。 解析：根据质量守恒定律，反应后剩余物减小的质