共价键理论.ppt

1、共价键理论，版权2010章克，1，路易斯结构式，1916年美国的Lewis提出共价键理论。同一原子和传记音程接近的原子之间可以共享电子对形成分子，共享电子对形成的化学键称为共价键，在分子中，每个原子都必须有稳定的稀有气体原子的8个电子外层电子结构(He为2电子)，习惯上必须牙齿Octet Rule规则(Octet Rule)。要达到牙齿结构，不是通过电子传输形成离子键，而是通过共享电子对来实现。(威廉莎士比亚，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对，电子对)，一个，路易斯结构式，H2O，CH3COOH，NH3，N2，1，路易斯结构式，hhH H2 436KJ形成氢分子后形成共价化学键有

2、助于降低系统能量，两个氢原子悄悄地接近共价键的定义：通过电子云(原子轨道)的叠加(孔刘电子对)形成的化学键共价键结合的本质：电作用。原子核重叠的负电区域的魅力，使两个原子徐璐靠近。(约翰f肯尼迪，原子，原子，原子，原子，原子，原子，共价键的形成，2，共价键的形成，1孔刘电子对的两个电子必须自旋，为什么He元素不能与氢形成共价键？当需要形成双孔刘电子对形成共价键时，首先要有单电子。1s1，1。饱和性形成共价键最大键数最大键数为最外层电子数2。定向电子云的最大叠加原理重叠的话，在核重叠的负电荷区域中拖动的越多，共价键形成，HCl，H2S，2，共价键形成，键：原子轨道以“头部相遇”形式重叠的键，HF

3、生成，2，共价键形成，键键：原子轨道以“肩并肩”的形式叠加的键，从原子轨道的重叠来看，P键轨道比S键重叠，键比后者小，因此键的稳定性比键，2，共价键的形成，N2为键结构式，路易斯结构式3360NN:比化学键低。第三，价电子对互斥理论，吉耶斯比(R.J.Gillespie)和尼霍姆(Nyholm)在20世纪50年代提出了判断分子或离子立体结构的简单模型。价层电子对互斥模型，简单地说是VSEPR模型(VS EPR模型)，3，原子价电子对互斥理论，要点：在AXm型分子中，分子的立体是原子价电子对互斥的结果，价层电子对是指包括耦合电子对和未成年人在内的孤独电子对，分子的几何总是采取电子对互斥最小的结构

4、。3，价电子对互斥理论，1。通式AXnEm是所有只包含一个中心原子的分子或离子组成，A:中心原子，X:配位原子(单位原子)，下标N:配位原子的数量，E:中心原子的孤独对，M 2。AXnEm (n m)的数量称为价电子对数，VSEPR模型认为分子的原子价电子对总是尽可能相互排斥，在分子中均匀分布。因此，m n的数量决定了分子或离子的原子价电子对空间分布(不同于分子立体结构)，从而得出VSEPR。，3，价电子对互斥理论，价电子互斥理论的判断规则m=(A的族序数离子电荷数-X的和为X数)/2价电子对数=m n例如：PO43-，NH4，CCl4，NO2，ICL 4电动势，价电子对：2线性，CO2，3，

5、价电子对互斥理论，价电子对：3平面三角形，BF3，NO2，3，价电子对互斥理论，价电子对：4正四面体，CCl4，3第三，价电子对互斥不能解释CH4中心原子碳的4价电子层原子轨道2s和2px，2py，2pz分别与4个氢原子的1s原子轨道重叠形成键，4个C-H键是等效的。因为碳原子的3个2p轨道徐璐正交(90)，2s轨道是球形。泡沫林在甲烷的中心原子碳原子结合时，4个原子层原子轨道不保持原来的形状，而牙齿发生所谓的“杂化”，得到4个相等的轨道，称为SP3杂化轨道。4，杂化轨道理论，1。在混合和混合轨道、多原子分子形成的过程中，中心原子的几个茄子能量将相似的原子轨道重新结合，形成一组新的原子轨道。牙

6、齿过程称为轨道杂化，生成的新轨道称为杂化轨道。2原子轨道杂化原则：(1)能量相似原则：中心原子形成杂化轨道的原子轨道是能量相似，通常是最外层电子原子轨道。1931年，美国化学家福林提出了杂化轨道理论。4，杂化轨道理论，(2)轨道数守恒原则：参与的杂化原子轨道数，(3)轨道能量再分配原则：原子轨道具有不同的杂化前能量，但杂化后的杂化轨道能量相同。(4)杂化轨道对称分配原则：杂化轨道在球面空间对称分布，等同性杂化轨道的角度相同，分子的空间几何不同。(5)最大重叠原则：混合轨道根据最大重叠最稳定；4，混合轨道理论SP3混合：VSEPR模型AY4，牙齿轨道与相邻原子的平行P轨道重叠，填满电子，就形成了键。例如，乙烯H2C=CH2，甲醛H2C=O的原理图：SP2杂物：VSEPR模型AY3，杂物类型，SP杂物(VSEPR模型AY2)，示例BeCl2，sp