高一化学上册 4.2《化学变化中的能量变化》课件1 沪科版

1、4.2化学变化中的能量变化thechangesofenergyinchemicalreactions，知道吗？ 取出必要的物质利用反应放出的能量，利用煤，石油，天燃气，酒精的燃烧镁带燃烧干电池，氢氧化燃料电池的化学变化，热能，光能，电能，化学反应的主要目的是什么？ 根据你的理解，请说出以下化学反应释放能量的形式。反应热、1、镁带和盐酸反应、2、氢氧化钡结晶和氯化铵的固态反应、放热反应：Ba(OH)28H2O2NH4Cl、q、q、反应的热效应：单位为焦耳(j )或千焦点(KJ )，以q表示用“q”表示。 确定BaCl22NH3 10 H2O、和以下反应： 哪个是散热反应？ 什么是吸热反应？ 将(

2、1) CaCO3 Cao co2(2) CO2 CO2 (3) hclnaohnaclh2o、点火、q、高温、q、【判决】、中和反应热效应2种溶液放入同一烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，混合后测定该溶液的温度。 观察混合前后的温度变化。 记录：混合前溶液的温度混合后溶液的温度。 结论： (放热反应、吸热反应)。教学实验、发热反应、化学反应中的能量变化的原因，从反应物和生成物所具有的能量角度进行分析。 为什么某个反应需要放热，某个反应需要吸收热呢？反应物的总能量产物的总能量、反应物的总能量产物的总能量、散发热量，吸收热量，氢与氧化合生成1mol水蒸气时，散发241.8千焦的热量，氢与硫的蒸气化合生成1

3、mol的硫化氢气时，只散发20.1千焦的热量。 比较一下水和硫化氢的热安定性，热安定性： H2OH2S，【热安定性】在物质化合而生成等物质量的生成物的情况下，显示出放出能量越多生成物的热安定性越大这一事实。 二、热化学方程：表示通过化学反应释放或吸收的热方程。 ch4(g )2o2(g )2h2o (l ) 890.3 kj、H2(g) O2(g) H2O(l) 285.8KJ、h2 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 571.6KJ、h2(g ) o2(g ) h2o 一、热化学方程式的写入及正误判定例1、1105Pa， 已知在298K的条件下，2mol的氢瓦斯气体燃烧，生成水蒸气，放

4、出484kJ的热，以下的热化学方程式正确的是()，a.h2o (g ) h2(g )1/2o2(g )-242 kjb.2 h2(g ) o2(g )2h2o (l ) 488 CO和CH4燃烧的关热化学方程式分别为33602 co (g ) o2(g )=2co2(g ) 566 kjc h4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )，所释放的热量为() a 2912 kjb.2953 kjc.3236 kjd.3867 kjd 在101kpa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧，与二氧化碳发生上述反应的热化学方程式正确的是(a )、c8h18(l)25/2 o2(g )=8co2(g )9h2o (g ) 48.40 kjb、c8h 18 (l ) 25=8co2(g)9h2o(l)48.40kj、b、例3、0、B2 h6 (g )3O2 (g )=B2 O3