高一化学 第一册 第四章 卤 素 第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(备课资料)大纲人教版

1、备课材料1.化学方程式计算中应注意的几个问题化学方程式是根据客观事实和质量守恒定律从“质量”和“数量”两个方面描述化学反应的表达式。一个正确的化学方程式可以显示量的关系，它主要包括在相同条件下每种物质的量的比值(或每种物质的原子、分子、离子和其他粒子的数量比)和每种气态物质的体积比。在具体计算中，应根据化学方程式选择合适的标度公式，并注意以下问题：1.准确把握反应内涵，正确书写化学方程式。2.化学方程式代表纯物质之间的数量关系，因此在计算之前，不纯物质必须转换成纯物质的数量。3.化学方程式表示实际反应的物质数量之间的关系。例如，反应2h2 o意味着反应中h2和O2的量之间的关系是21，而与反应

2、发生时系统中H2和O2的实际含量或量无关。即使在反应体系开始时H2和O2的量之间的关系是41，反应也将按照由等式规定的21进行，并且在反应后将剩余过量的H2。4.在列出的比例公式中，同一物质的上下单位应相同，不同物质的左右单位应对应。5.对于过度计算，一般有以下两种情况：首先，我们知道两种反应物的量，并求出产物的量。在这一点上，我们应该首先判断哪种反应物过量，然后根据不足的量来解决。其次，已知某种产物的量和反应物的总量，并计算每种反应物的量。解决问题的关键是：根据产物的量计算出每种反应物的量，然后与给定的总量进行比较，得出每种反应物的量。一般来说，有两个答案。6.混合物的计算。这类问题比较复杂

3、，有不同的解法，但一般解法的要点是：定义反应原理，写出正确的化学方程，按一定量守恒(原子数守恒、电荷守恒、质量守恒等)。)。它可以用物质的量的关系方程或质量关系方程来求解，也可以同时用上述关系方程来求解。二、判断过度计算的几种方法过度计算几乎贯穿整个高中化学学习。本文介绍了判断超额的四种方法，以便学生在学习中灵活运用。实施例：25克纯度为80%的石灰石和100克质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试图确定反应产生的二氧化碳的质量。方法1:比率法CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2100 g73 g25 g80% 100 g15%因为，盐酸过量。计算出的二氧化碳的质量应通过碳酸钙的量

4、来计算。用比值法判断超额的方法是关系量(公式量之和)大于已知量，比值越小，超额越多。在该实施例中，碳酸钙的相关量为100，已知量为25.80%，盐酸的相关量为73，已知量为100.15%。(另一方面，可以说已知量大于关系量，且比值越大，过量)方法2:交叉乘法CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2100 g73 g25 g80% 100 g15%因为100 g100 g15% 73 g25 g80%，盐酸过量。交叉乘法判断超额的方法是：关系量乘以已知量，乘积中包含的已知量就是超额。方法3:反应物的计算假设碳酸钙完全反应，消耗的盐酸质量为x，那么CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2

5、O+CO2100 g73 g25 g80% xx=14.6 g盐酸过量，因为14.6克100克15%。计算反应物的方法判断过量的方法如下：假设一种物质完全反应(作为一种物质)，并以此为基础计算另一种物质的量(作为一种物质)。如果计算值大于实际值，则物质A过量；如果计算值小于实际值，则B物质过量。方法4:计算乘积法通过计算产物来判断过量的方法是分别根据已知的反应物的量来计算同一物质的量，如果计算值大，则对应于过量的反应物。产品的实际价值应取较小的计算值。以上四种方法各有优点。相对来说，第一种和第三种方法用得更多。然而，哪种方法是判断过度的最佳方法应取决于具体情况。如果你只需要判断谁过度，第一和第

6、二种方法是最好的；如果有必要计算剩余的超额量，第三种方法更好；如果只需要计算产品的数量，第四种方法更好。必须指出，上述判断过量的方法只适用于计算两种物质之间的反应。当判断过量时，如果比值相等或乘积相等或计算的反应物或产物相等，则意味着两种反应物完全反应。同一物质的单位必须一致，不同物质的单位可以不一致，但必须注意对应关系。综合能力训练1.将m g氯化钠和NaBr的混合物溶解在足够的水中以制备500 mL溶液a，然后向其中引入足够的Cl2以充分反应并蒸发它以干燥晶体(m-2)g，则溶液a中的钠、溴和氯-1的比例不能为()a3:2:l b . 3:l:2 c . 4:3:1d . 3:1:4答：d

7、 .2.25毫升盐酸的浓度未知。在加入25毫升0.5摩尔升的硝酸银溶液后，改为加入氢氧化钠溶液。结果，它被1.0摩尔升-1的25毫升氢氧化钠溶液完全中和，因此盐酸的浓度为()A.O.5 molL-1 B.1.O molL-1C.1.5 molL-1 D.2.O molL-1答：乙3.在一定温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，得到氯化钠、氯化钠和氯化钠的混合溶液。经测定，clo与氯的浓度比为1:3，则当Cl2与氢氧化钠溶液反应时，还原氯元素与氧化氯元素的量比为()A.2l:5 B.11:3C.3:l D.4:1答：d .将4.7.8 g Na2O2放入水中，充分反应后，计算如下：(1)在标准条件下释放的O2量是多少？(2)用水将反应溶液稀释至500毫升。氢氧化钠的浓度是多少？分析：(1)2na2o 2h2o=4NaOH O2278克22.4升7.8克伏(O2)获得v (O2)=1.12l。(2)2Na2SO 2 2H2O=4NaOh O2278 g 4 mol7.8克氮(氢氧化钠)得到，n(氢氧化钠)=0.2摩尔因此，c(氢氧化钠)=0.4摩尔升-1回答：(1)1.12升(2)O.4 molL-15.将100克铁片插入500毫升2摩尔-1硫酸铜溶液中，反应一段时间，取出铁片，清洗，干燥，称重。铁板的质量为104克。计算：(1)多少克沉淀铜？(