粒子浓度大小比较.ppt

1、太和二中二甲、粒子浓度大小比较，水溶液中微粒浓度大小比较，1、理论基础，多元弱酸电离分阶段，电离程度分阶段减少，弱电解质离子化程度微弱，弱酸、弱碱的电离程度小，离子浓度远低于弱电解质分子的浓度。1 .电离理论：NH3 H2O溶液中：H2S溶液中：2，水解理论：弱离子因水解而丢失。例如：在KAl(SO4)2溶液中：水解程度很小，多元弱酸根水解逐步减少，水解程度逐步减少，单离子的水解程度小，水解产生的离子或分子浓度远低于原始离子的浓度。例如：NH4Cl溶液：例如，Na2CO3溶液：Na2 co 3=2 NAC o32 CO32 H2 ohco 3 OH HCO 3 H2 co 3 OH H2O h

2、，示例1。Na2CO3溶液，C(Na) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H)，2。单溶液中离子浓度的比较，例2。NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序为例3.C(Na )c(HSO3-)c(H )c(SO32-)c(OH-)，范例1。在以下浓度相同的溶液中，C(NH4)从大小到大小为：n H3 H2O nho 3。不同溶液中相同离子浓度的比较，4 .混合溶液中离子浓度的比较，1，等体积，等浓度HCl和NaOH溶液的混合，2，等体积，等浓度CH3COOH和NaOH溶液的混合，4，常温，PH=2 PH=2的HCl和PH=12的NaOH溶液等体积1，等体积，等浓度HCl和氨水溶液

3、混合，4，等体积，等浓度NaHCO3和NaOH溶液混合，2，常温，PH=2的HCl和PH=12的氨水溶液等体积混合，3，等体积，等浓度HCH C溶液中的三大常数关系，N (NH4) N (H)阳离子：Na，H负离子：OH，S2，HS，例如2: na2s溶液，c (na) c (h)=c (na) c (HCO 3 C(H) H2O=c(OH) H2O)，示例1: NH4Cl溶液，c(H)=c(OH) c(NH3 H2O)以下说明在()a点显示的溶液中，C(CH 3C OO-)C(OH-)=C(CH 3C OOH)C(H)b点显示的溶液中，C(NA)=C(CH)D滴定中可能发生离子浓度关系的下一

4、个比较是()a，a，B之间的任何点，溶液中必须有c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H) B，B点，a12.5，c(Na)C (na)=c (cl-) c (hs-) coh-) c (h)，c，7 (11安徽高考12)在室温下，盐酸1.000毫升-1下降到20.0c(NH3H2O) c(OH)=c(H) C传递到适量HCl，溶液中离子浓度必须存在。C (CL C(NH4)是C (CL)、c(CH3COO)的总和，A，太和二重甲，酸碱中和滴定和曲线，1，酸碱中和滴定原理，1，中和反应的本质，了解：HCl NaOH=NaCl H2O 1mol 1mol c(HCl)vhcl(AQ)c

5、(NaOH)v NaOH(AQ)c(NaOH)=，=0(2) (2)滴涕的刻度是从上到下的，底部没有读数，使用时不能放在刻度以下。(。(3)酸性滴定管不能用于盛碱溶液，碱性滴定管不能用于不含酸溶液或腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性溶液)。(4)滴定管的准确度为0.01mL，比测量缸准确。所以读数字的时候要读两个小数点。实际下降的溶液体积=滴定后的读数-滴定前读数，滴定和量筒之间的差异，量筒：粗计，准确度0.1mL，无 0 刻度，从下向上读取 25 ML到25mL溶液，装满整个溶液时体积大于25mL，最小刻度为0.1mL，可以推断为0.01，因此精度为0.01mL。例如，22.00、23.38、0.0

6、0ml规格：25mL、50mL优点：便于控制下落液体的流动，读数更准确。2，使用方法，清洗液零滴定检查，(2)用于锥虫病，酸碱中和反应，用输液冲洗渡边杏，但水不影响结果。终点的判断(即指示剂的选择):常见指示剂，甲基红，酚酞，甲基橙，橙色，粉色，橙色，红色4.4 6.2黄色，无色8.2 10.0红色，红色3.1 4.4黄色，强酸钢NaOH HClv标准=C大气。v等待，1 .准备阶段：检查是否漏水，清洗，冲洗，液体装载，记录初始读数，提取测量液，添加指示剂，用标准液滴右手挥动锥瓶，眼睛要注意锥瓶中溶液颜色的变化。适当操作：判断适当的终点站：当最后溶液下降时颜色发生变化，30分钟内颜色不再变化，

7、到达终点。(阿尔伯特爱因斯坦，美国电视电视剧，成功)，指示剂变色时溶液pH不是7牙齿，所以指示剂能判断酸碱完全反应吗？例如：用0.1molL-1 NaOH滴定20.00ml0.1molL-1 HCl，滴定中pH的计算，将NaOH滴在说明盐酸上。盐酸中H下降的NaOH中OH中和，因此c H逐渐减少。询问如何判断酸，碱是否正确完全反应。指示剂变色时溶液pH值不一定为7。(1)滴定前0.1mol/L HCl溶液，CH=cHCl=0.1mol/L，pH=1，(2)滴定开始前的HCl残留物，即半滴(0.02ml)NaOH但是从19.98mL到20.02mL的适宜终点站前后体积只有0.1%，pH为4.3到9.7，共5.4个单位。添加量有小变化，但说明溶液立即由酸性变为碱性。数量变化过程，质量变化过程，*(2)pH突变范围：酸或碱过量半滴或少量半滴引起的pH值急剧变化。0.1mol/LNaOH滴0.1mol/L盐酸，突然范围(4.39.因此，在突然的范围内停止滴定是有足够的准确度的。相反，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同