高一化学 二氧化硫.ppt

1、1、物理性质： SO2无色，有异味，有毒瓦斯气体密度比空气大，容易液化(类似于Cl2、NH3 )常温常压下140溶于水，从亚硫酸、三、全球环境问题酸雨、一、二氧化硫、二、化学性质来看问题1 :物质二元中的强酸容易不稳定分解，因此SO2是亚硫酸酸无水物：一种酸抽出一分子水或几分子水，剩下的部分。 请写下H2SO4、H2SO3、H3PO4、HNO3、HNO2的酸无水物。 酸性： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3，H2S，思考： SO2和碱能反应吗？ SO2少量和过剩量的区别是什么？SO2少量、SO2过剩、问题2 :从SO2中硫的化学价格的观点，推测SO2可能具有的化学性质。 (2)

2、具有氧化性：瓶壁有鹅黄色固体和水珠。 标准状况，SO3是没有颜色容易挥发的固体，熔点16.8，沸点44.8 (常温为液态)，三氧化硫，物理性质，标准状况下容易无色挥发的结晶，2 .化学性质，熔点16.8，沸点44.8这句话对吗？ 酸性氧化物通过性、SO3 2NaOH Na2SO4 H2O、强酸性、5 so 22 kmno4h2o2h2so4mnso4k2so4so 2也可使酸性kmno4溶液褪色。 SO2可以被诸如Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、HNO3和Fe3之类的多种氟化剂氧化。3SO2 2HNO3(稀)2H2O3H2SO4 2NO SO2 2HNO3(浓) H2SO4 2NO2、

3、SO2通过Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀，请说明原因。 (4)考虑漂白性，在试管中加入0.1%的品红色溶液，通过SO2观察现象。 试管内的液体发生变化时，加热试管观察现象。 问题SO2和HClO都有漂白作用，漂白原理相同吗，现象：品红溶液褪色； 加热重新开始红色-检查的SO2方法。 SO2-与部分有机色素化合生成不稳定的无色物质，反应可逆。 HClO-氧化性强，将某些有色物质氧化成无色物质，工艺不可逆。 SO2不能漂白酸碱指示剂，应用：用于杀虫剂、抑菌剂、漂白剂和还原剂的生产。 SO2对食品具有漂白和防腐作用，使用SO2具有使产品外观明亮、变白的效果，是食品加工常用的漂白剂和防腐剂，但必须

4、严格按照国家有关范围和标准使用。 不这样做的话，会影响人体的健康。 漂白是指通过使有机色质退色，漂白剂不一定会使无机色质(例如CuSO45H2O等)退色，即使能够使无机色质退色，也不能说是漂白作用(例如SO2使KMnO4溶液退色) SO2，可以使元素溴水KMnO4溶液退色，SO2的还原SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4，【例1】下面的变化属于漂白性的是，() a .使SO2酸性溶液退色的b .乙烯使元素溴水退色的C.Na2O2先使无色酚酞退色，D.SO2使NaOH酚酞溶液退色漂白原理的比较、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3、强酸性、彻底、不可逆、S

5、O2、加成反应、可逆氢氧化纳金属钍溶液、5 .排放瓦斯气体处理：2 .发生装置：4 .收集：1 .原理： 3、3 .干燥：浓硫酸、无水CaCl2、二氧化硫的实验室制法、烧制黄铁矿(FeS2 )、2、酸雨的成分、3、酸雨的形成、主要途径，(1)自然现象引起酸雨：例如火山喷发后下含有硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水含有硝酸等。4、酸雨的原因；(2)人类活动造成酸雨：发电站、钢铁厂、熔化期家家户户的小煤炉焚烧化石燃料的汽车发动机垃圾等。 在我国，空气中的二氧化硫主要来源于含硫煤和石油的燃烧，采集了某些酸雨样品，每小时测定pH值，得到了以下数据：考虑到放置时酸雨的pH值减少了2 .在煤中加入生石灰、熟石

6、灰、石灰石等，用于硫磺的固定。 3、开发和使用太阳能、水能、风能等清洁能源，减少煤和石油的消耗。 4、加强对含硫矿石的熔化期、硫酸、化学肥料、造纸等行业排放瓦斯气体的处理和综合利用。 PM2.5 (particulate matter )是指大气中直径为2.5m以下的粒状物，也称为进入肺的粒状物。 PM2.5表示空气中每立方分米的该粒子含量，该值越高表示大气污染越严重。 PM2.5的主要发生源是在日常发电、工业生产、汽车尾气等过程中燃烧排出的残留物，大多含有重金属等有毒物质。 过氧化氢(H2O2)通称过氧化水素水，是无色粘稠的液体，沸点比水的沸点高。 市售的过氧化水素水中H2O2的质量分数一般

7、约为30。 在医疗上，作为消毒抑菌剂，稀过氧化水素水(质量分数3以下)被广泛使用。 工业上用10个过氧化水素水漂白毛、丝、羽等。 过氧化氢可以用作氟化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯化剂等，也可以用作制造火箭燃料和过氧化物的原料。 四、过氧化氢、1、物理性质、H2O2中氧的价态为1，可以有效用作氟化剂，可以与许多还原剂反应。 例如，H2O2 H2S S2H2O遇到强氟化剂时，作为还原剂的KMnO4溶液等会被氧化。 5H2O2 2MnO4 6H 2Mn2 5O28H2O过氧化氢不稳定，分解水和氧。 在其水溶液中加入少量的二氧化锰可以加速分解，因此实验室常用过氧化氢可以提取氧。 h2o22h2oo2、2、化学性质、过氧化氢、过氧化纳金属钍(Na2O2)、臭氧杀菌均具有强氧化性，与氯元素水的漂白原理相同，可氧化色素为无色。 【练习】lL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08 mol SO2，求得溶液中溶质的成分以及物质的量。 naohso2=NaHSO3、2naohso2=Na2SO3h2o、列比例可以求出nahso3的物质的量