高三化学《元素与化合物（三）》学案 新人教版

1、元素及化合物 第三课时【高考热点考向】 1.通过与实验相结合，对其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写来考查元素化合物的应用2. 以元素化合物性质为载体考查离子反应的有关难点知识【课前预习区】一、物质的颜色（红色为学生填写）物质分类颜 色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色硫淡黄色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色铁粉灰黑色镁粉铝粉银白色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色酸或碱Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS黑色FeS2黄色FeCl36H2O棕黄色

2、CuS黑色Cu2S黑色FeSO47H2O绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色KMnO4紫黑色Ag2CO3白色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色水合离子或配离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色Fe(SCN)3 、Fe(SCN) 2+红色 焰色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。（3）久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶

3、液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄橙色橙红红棕色碘紫红色紫黑色棕黄褐色紫紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色二、重要的化学方程式及现象请写出以下反应的离子方程式（有下划线的请写出现象）1.与水反应的物质 Na Na2O2 Cl2. NO2 NH3 C Fe CH3COOHCH3COO- CO32- HCO3- NH4+ Fe3+ 2.滴加顺序不同产物不同AlCl3 和NaOHNaAl(OH)4和HClNa 2CO3和HClNH3H2O和AgNO3HCl和Fe(OH)3胶体NaHCO3和Ca(O

4、H)23. 浓稀溶液的反应 Cu H2SO4(浓) HNO3(浓) HNO3(稀) C4.强酸制弱酸 漂白粉、水玻璃 、NaAl(OH)4溶液 中通入CO2 5.铝热反应：Fe3O4 6. FeCl2 和 SO2溶液中分别通入Cl27、氯化铁溶液中加入铜粉、铁粉： 8 、Fe(OH)3胶体的制取：用明矾制胶体9. CO2 SO2 分别与NaOH溶液（少量、过量）反应【课堂互动区】三、 通过与实验相结合，对其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写来考查元素化合物的应用。【例题1】（2010重庆卷2715分）某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时

5、间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_27答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 (4)I NH4Cl 反应生成氧气（合理答案均给分）【规律总结】1.常见气体的实验室制备原

6、理气体反应原理O2NH3H2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应CO2CCO32 HClCCl2CO2H2OSO2Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应NO2Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22 NO22H2OC2H4Cl2NO3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22 NO4H2O乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O2. 常见的需要催化剂的反应：【变式练习】（2010宁夏27 15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称

7、是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。（1）蒸馏烧瓶 （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4） 【例题2】 合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中试回答：（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_、_、_、_（2）写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学

8、式 、 （3）写出溶液C、沉淀D有关组成的化学式：C_、D_（4）写出红热固体与浓硝酸反应得化学方程式 （5）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：(只写一个)_ _（6）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：(只写一个)_ 5. (14分)（1）Fe、C、Si、Al （2）NO2、Fe(OH)3（3）、 (4) C +4 HNO3(浓)=CO2 + 4NO2 + 2H2O（5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 或Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2（6）SiO32- + 2H

9、+ + H2O =H4SiO4 或 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3【规律总结】1.既能与强酸又能与强碱反应的物质（请写出离子方程式）Al、Al2O3、 Al(OH)3弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、 (NH4)2S、(NH4)2SO3NH4HCO3、NH4HS、NH4HSO3、2.重要的离子检验（写出试剂、现象、离子方程式）Fe2 Fe3（检验Fe2）SO32 SO42（检验SO42）CO32 HCO3（检验CO32）SO32 CO32（检验CO32）3、特殊现象：加入氢氧化钠，生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变成红

10、褐色：Fe2+加入KSCN溶液，溶液变血红色：Fe3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：Al3+滴加盐酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AlO2-滴加过量氨水，得到沉淀的：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+；先沉淀后溶解的：Cu2+、Ag+。使品红溶液褪色，加热后又恢复红色：SO2使红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3气体相遇，有大量白烟产生：NH3和HCl（硝酸）【变式练习】（2010全国卷1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓

11、盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

12、Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液【课后巩固区】1.（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶

13、液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D2.（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案：A3.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+

14、、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B4.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O答案：D5（2010上海卷18）右图

15、是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B6（2010山东卷13）下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在H2SSO2NaOH溶液D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：A7.如图所示装置,做以下两个实验: (1) 常温下将H2S和SO2以1:1充满烧瓶,不久烧瓶中能观察到的现

16、象是烧瓶内壁上有淡黄色固体生成,形成喷泉.(2) 若用Cl2代替SO2,其余同上,观察到的现象与(1)相同之处为烧瓶内壁上有淡黄色固体生成; 不同之处为(2)中不能形成喷泉; 并试用简要文字和化学方程式解释原因: 因为Cl2+H2S=S+2HCl, 反应前后气体的物质的量相同,不能形成压强差,所以不能形成喷泉.(3) 若想使(2)反应后,烧瓶中发生“喷泉”现象,引发的操作为:用热毛巾捂住烧瓶,将长导管内的空气赶出,然后冷却.CABFDE8(郑州二中高三月考 )A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。（1） 若A、C、E均为氧化物，且E为

17、有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则： F的晶体类型为_; 1molC中含有_mol共价键；B与C反应生成E和F的化学方程式为_ (2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为_(填化学式);A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_ (3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的PH大于F。写出B的电子式_,B和C反应生成E和F的化学方程式_,列举该反应的一种用途_。答案：（1）原子晶体（1分）、4mol（1分）2C+SiO2Si+2CO（2分）(2) H2ONH3H2S（1分）Na+Na+（1分） 2SO24NH32H2O+O22(NH4)2SO4（2分）(3) （1分）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源9.（2009年海南卷9分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为