高三化学一轮复习 化学平衡状态 化学平衡常数导学案

1、高三化学复习-指导案例-030第二节第一节课的时间是化学平衡状态 化学平衡常数类名组组名教学大纲的解释:1.考察可逆反应、化学平衡的建立、特征以及活性平衡的判断和计算2.理解化学平衡常数的含义，并能使用化学平衡常数进行简单计算知识梳理:一、可逆反应1.定义：在_ _ _ _ _ _ _ _条件下可以双向进行的化学反应。2.特点：反应物和产物同时存在；任何成分的转化率都小于100%。3.表达：用表达。二.化学平衡状态1.概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和反反应速率分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.平衡特性提醒：每种成分的浓度、物质的量和100成分的含量保持不变，并且这样的成分它不能是固体或纯液体。3.化学平衡状态的判断问题1:化学平衡的本质是什么？理解：“V(正)=V(负)”是化学平衡态的微观本质条件，其含义可以简单理解为：对于反应物或产物中的同一物质，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡态的宏观表现，是V(正)=V(反)的必然结果。有多种表达形式：包括反应物消耗率与产物消耗率之比等于相应系数之比；反应物生成速

3、率与产物生成速率之比等于相应系数之比，等等。所以它应该善于辨别。【练习1】在具有固定体积的密闭容器中，可逆反应2no2 (g) 2no (g) o2 (g)达到平衡状态的标志是：(1)单位时间内n mol O2与2n mol no2同时生成单位时间内n mol O2与2n mol NO同时生成 NO2、NO，以O2表示的反应速率比为221；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再变化；混合气体的压力不再变化；混合气体的平均相对分子质量不再变化A.b。c。d。全部问题2:你通常以什么方式判断反应已经达到平衡？(或者化学平衡的标志是什么？(理解：可逆反应达到平衡状态，有两个核心判断依据：正反应速

4、率和反反应速率相等。是的。反应混合物中各组分的百分含量保持不变。只要掌握了这两个特征，就可以确定是否达到了平衡状态。如果随着反应的发生而变化的物理量保持不变，这意味着可逆反应已经达到平衡状态。第三，主动平衡定律1.在等温和等容条件下，左右气相物质之间化学计量不相等的可逆反应会改变开始时添加的物质量。如果它们根据可逆反应化学计量比转化为相同的半物质(单侧),则物质的量是相同的，那么它们是活性平衡：例如，可逆反应：2a (g) b (g) 3c (g) d (g)ABCD等效描述2摩尔1摩尔00互相主动平衡。表现在物质的数量、质量、体积和物质浓度的量、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数

5、)是相同的4摩尔2摩尔001摩尔0.5摩尔1.5摩尔0.5摩尔01摩尔3摩尔1摩尔003摩尔1摩尔2.在等温和等容条件下，左右气相物质化学计量相等的可逆反应会改变开始时添加的物质量。如果它根据可逆反应化学计量比转化为相同的半物质(单侧)，并且物质的量相应地成比例，那么它们是主动平衡的。见下表，如可逆反应：2a (g) b (g) 3c (g) d (s)ABCD等效描述2摩尔1摩尔00互相主动平衡。用事物来表达(物质)成分的数量、浓度和百分比数量分数、质量分数和体积分数)3.在等温和等压条件下，任何有气态物质参与的可逆反应都会改变开始时添加的物质量。如果物质的量根据可逆反应量的比例转化为相同的

6、一半(即单侧)，那么它们是相互活性平衡的，如下表所示，例如可逆反应：2A (g) B (g) 3C (g) D (g)ABCD等效描述2摩尔1摩尔00互相主动平衡。它表明物质的量和浓度以及组分的百分比(物质的量、质量和体积分数)是相同的4摩尔2摩尔001摩尔0.5摩尔1.5摩尔0.5摩尔01摩尔3摩尔1摩尔003摩尔1摩尔练习2在固定体积的密封容器中，保持一定温度并进行以下反应：H2 (g) Br2 (g) 2HBR (g)。已知加入1摩尔H2和2摩尔Br2将在达到平衡后产生1摩尔HBr。在相同的条件下，保持平衡，各组分的百分比保持不变。对于下列数字(1) ()编号起始状态/摩尔平衡时HBr的

7、量/摩尔氘Br2HBr已知的120a(1)0.510(2)10.5a(3)nm(m2n)要明白：如果反应从不同的方向开始，它可以通过极端的变换(即单方面的)变成同一个侧面的物质，然后看“物质的量是相同的”还是“物质的比例是相同的”。是的。当堂检测低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，化学反应是在定容密闭容器中的2 NH3(g)NO(g)NO2(g)2 N2(g)3H2O(g)H0。下列相关的陈述是正确的：(1)当平衡发生时，其他条件保持不变，并且该反应的平衡常数可以通过提高温度来增加。B.平衡时，在其他条件不变的情况下，增加NH3的浓度会降低废气中氮氧化物的转化率C.当单位时间消耗一氧化氮和

8、N2物质的量之比为12时，反应达到平衡其他条件不变，废气中氮氧化物的转化率随着高效催化剂的使用而增加高三化学复习-指导案例-031第二节第二节课时间化学平衡状态 化学平衡常数朱编写，2011年10月4日三年级化学准备组复习类名组组名教学大纲的解释:1.考察可逆反应、化学平衡的建立、特征以及活性平衡的判断和计算2.理解化学平衡常数的含义，并能使用化学平衡常数进行简单计算知识梳理:首先，化学平衡常数1.概念：当可逆反应在一定温度下达到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.表达式：对于反应ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，K=(固体和纯液体的浓度是常数，通常不包括在平衡常数表达式中)。3.意义(1)k值越大，反应物的转化率为_ _，正反应度为_ _。(2)钾仅受_ _ _ _ _影响，与反应物或产物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指特定反应的平衡常数。如果反应方向改变，平衡常数也会改变。正向和反向反应的平衡常数是相互的。(2)如果方程中每种物质的系数膨胀或收缩相等的次数，即使是相同的反应，平衡常数也会改变。4.化学平衡常数的应用(1)判断化学反应的可能程度：k值越

10、大，反应物的转化率越大，反应程度越大。(2)判断化学反应是否达到平衡状态和平衡移动方向理解：对于任何一种化学反应状态，浓度商数为(1)如果q=k，反应达到平衡；如果q k，天平向后移动。(3)反应的热效应可以用k来判断如果温度升高，K值增加，正负反应应该是吸热的；如果温度升高，K值降低，正负反应应该是放热的。(4)计算化学反应中反应物的平衡转化率。初浓度ABC(H2)/(摩尔/升)以下判断不正确()A.在平衡状态下，b中CO2的转化率大于60%B.在均衡状态下，H2在A和C中的转化率都是60%C.在平衡时，c中的c(CO2)是a中的两倍，为0.012摩尔/升D.在反应开始时，C反应速率最快，A

11、反应速率最慢二、化学平衡计算的一般思路和方法建模思路化学平衡的计算一般涉及气体混合物的量、浓度、转化率、百分含量、密度、平均摩尔质量、压力等。通常的想法是写平衡公式，列出相关的量(初始量、变化量、平衡量)，确定量之间的关系，列出比例公式或方程或根据平衡常数求解。反应如下：ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，因此原料a和b的量(摩尔)分别为a和b。达到平衡后，a的消耗量为mx，容器容积为V L.mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始(摩尔)a b 0 0变更(摩尔)mx nx px qx平衡(摩尔)a-mx b-nx px qx有：(1) k=, (2)对于反应物

12、：n(平面)=n(初始)-n(变量)；对于产品：n(平面)=n(初始)n(可变)。(3)c级(A)=(4)(A)级=100%， (a): (b)=:=。(5)(A)=100%。(6)=.(7)(混合)=(g/l)。(8)=(g/mol).练习2(宁夏理中，2009，13)在一定温度下，反应H2 (g)、X2 (g)、HX (g)的平衡常数为10。如果将1.0摩尔HX(克)引入一个容积为1.0升的密闭容器中，在此温度下HX(克)的最大分解速率接近()(写出计算过程)5%巴西17%巴西25%巴西33%理解：“三阶段”法通常用于计算化学平衡。是的。也就是说，首先列出反应物和产物的初始量、转化量和平衡

13、量，然后根据关联式求解方程。法庭检查1.高炉炼铁的基本反应之一：FeO (s) co (g) Fe (s) CO2 (g)(正反应吸热)，其平衡常数可表示为k=，1 100时k=0.263。(1)当温度升高时，化学平衡移动到一个新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比和平衡常数k值(“增加”、“减少”或“不变”)。(2)碳(CO2)=0.025摩尔/升，碳(一氧化碳)=0.1摩尔/升，在1 100下测量。在这种情况下，无论反应是否处于平衡状态(填写“是”或“否”)，此时，化学反应速率V为正。2.(2010山东力众-28 (2)在一定温度下，将1摩尔的HI(g)加入到1升的密封容器中，与(2hi H2 I2)和H2反应右图显示了随时间的变化量。0 2分钟内的平均反应速率为v(hi)=_ _ _ _ _ _ _ _ _。在这个温度下，H2 (g) I2 (g) 2hi (g)的平衡常数k是_ _ _ _ _ _。在相同的温度下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A