高三化学一轮复习 第18课时 含硫化合物的性质及应用学案_第1页
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文档简介

1、第18课时 含硫化合物的性质及应用（2） 【考纲要求】1、了解硫酸的主要性质和重要应用； 2、了解硫酸根离子的检验和硫酸的工业制法。【知识梳理】一、硫酸 1硫酸的物理性质浓硫酸为_的油状_，_沸点，_挥发，与水按_互溶，溶于水时放出_。浓H2SO4稀释的方法是：将 沿烧杯内壁缓缓倒入 并用 不断搅拌。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁： MgO： Ba(OH)2： Na2SO3： BaCl2： 3浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方

2、程式： (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运浓H2SO4。二、SO的检验检验SO的正确操作方法： 先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式： 、 、 、 【深度思考】1 浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？ 2将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。3下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加水观状态密度化学性质铁片铜片(加热)白纸胆矾【典型例题】 1硫酸是中学化学

3、实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。2用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解【变式训练】对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生

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