高三化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物复习教案

1、江苏省汝州市第二初中高三化学第二单元生产生活中的氮化合物复习教案。课程体系要求1.通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，了解其在生产生活中的应用及其对生态环境的影响。2.讨论资料，讨论减少：大气中氮氧化物排放的措施3、讨论自然氮循环对维持生态平衡的作用。显示教材内容1.氮和氧的反应(由雷暴日硝酸的形成引起)氮和氢的反应(柔道到人工固氮)一氧化氮和氧气的反应(柔道为实验现象)4.二氧化氮和水的反应(用化学方程式柔道)固氮作用(柔道到化学方程式)教授建议从氧化还原的角度理解氮的特性。案例设计一、自然的氮循环观察视频放电后一段时间内空气颜色变化说明什么？加水后气体颜色消失，测定pH值是酸性的，你认

2、为生成的山是什么？农村有句谚语叫“雷雨天发的农作物”。你知道那个道理吗？通过学生讨论、教师启发等要求学生用化学方程式表达。学生柔道:氮、氮、氧化合物的性质1、氮的性质：2、NO的性质：物理性质化学性质3，NO2的特性：物理性质化学性质三、氮氧化物对环境的污染和防治通信和讨论1、氮氧化物环境污染：2、氮氧化物污染防治措施：3、固氮作用：4、氮循环：知识摘要氮的性质1、固氮作用；把玻璃态的氮(氮)转化为化合状态的氮(氮化合物)的过程。2.从氧化还原的角度分析，氮中的氮元素处于中间价钱状态，同时具有氧化性和还原性(1)氧化性N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2(2)恢复能力N2 O2 2

3、NO3、氮循环课后练习:1.下一个反应是氮的固定作用a，N2，H2在特定条件下通过NH3 C，NH3的催化氧化生成NO。b，NO，O2反应生成NO2 D，NH3第碳酸铵和硫酸铵。2.据报道，科学家成功合成了少量N4，对N4的说法是正确的。A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的异构体。C.质量相同的N4和N2包含的原子数为1:2D。N4的摩尔质量为56g。3.以下大气污染物中与人体血红蛋白结合可引起中毒的气体a、SO2 B、CO2 C、NO D、CO4.上个世纪80年来，在总后期，人们逐渐认识到NO在人体中起着多方面的重要生理作用。以下关于否的陈述不准确：a，NO分子中极性共价键B，NO是引

4、起化学烟雾的因素之一。c，NO是汽车尾气中有害成分之一D，NO分子中电子的总数是偶数5.某集瓶中的气体为红褐色，添加足够的水，复盖玻璃片并振动，得到橙色溶液，气体颜色消失。再打开玻璃柜，瓶子气体又变成红褐色。牙齿气体可能是以下混合气体a、N2、NO、Br2 B、NO2、NO、N2 C、NO2、O2、NO D、N2、O2、Br26，在烧瓶中填充1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2体积的H2，以照亮一段时间内的混合气体倒立后，进入烧瓶的水的体积占烧瓶体积的最大a、1/4 B、1/3 C、1/2 D、3/47、a、b、c、d、e的5种茄子物质都含有相同的元素下图中显示的转换可能发生在固定条件

5、下。其中A是单质。b通常是情况是煤气。c，d都是氧化物。e是牙齿元素的最高价氧化物对应的化合物，是一种强电解质。A可以是A.Cl2 B.N2 C.S D.C8.等质量的镁，分别在足够的a CO2 b O2 c空气d N2中完全燃烧，结果固体产物的质量从大到小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.用仪器A、B、橡胶管收集常开气体(仪器A已经接受了保密检查)。除了水，不能选择其他试剂)。操作：氨和铵盐(两点)课程体系要求1.通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，了解其在生产生活中的应用及其对生态环境的

6、影响。2.讨论资料，讨论减少：大气中氮氧化物排放的措施3、讨论自然氮循环对维持生态平衡的作用。显示教材内容通过实验学习氨的性质氨容易溶于水和氨的碱性。化学鉴定12浓氨和浓盐酸的挥发性极氯化氢和氨的化合化学实验22、通过实验学习铵盐的特性。铵盐的不稳定性化学鉴定1铵离子检查化学鉴定2从离子反应的角度理解铵盐和碱液的反应教授建议1.氨的性质可还原：氨补充氨的催化氧化2、铵盐特性从离子反应的角度理解铵盐和碱液的反应铵盐不稳定性铵离子检验课程体系第一，氨的性质：实验探索实验1干燥的烧瓶里插满了氨，有玻璃管和胶水滴眼器(预吸少量水)的胶水。组装实验装置，如图4-15所示。打开橡胶管的止水钳，挤压橡胶头滴

7、管观察现象。现象：结论：实验2在干净的试管中滴入几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或PH试纸)靠近玻璃棒，观察试纸颜色的变化。现象：结论：化学方程式：实验3在烧杯中放入两个棉球，分别在两个棉球中放入几滴浓氨和浓盐酸，用表面碗复盖烧杯，观察现象。现象：结论：化学方程式：学生归纳1，氨的物理特性：2、氨的化学性质3360(1)氨和水的反应：(2)氨的不稳定性：(3)氨和酸的反应：写出氨和盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式问题事故1浓氨和浓盐酸相遇的现象与浓氨、浓硫酸、浓硝酸相遇的现象相同吗？为什么？在氨中继续穿透氧气，加热到红热的铂室，并作为催化剂，发现了红棕色气体的产生，产生了少量的白烟，分析了这种

8、现象的原因，并写了有关反应的化学方程式。(4)氨的还原性：二、铵盐：1.铵盐的性质实验展常见的铵盐硫铵、氯化铵、碳铵、硝酸铵观察摘要你认为铵盐的物理性质是什么？(1)铵盐的物理性质：(2)铵盐的化学性质：实验探索实验1将少量氯氟化碳晶体放入试管，观察酒精灯火焰中加热产生的现象。现象化学方程式实验2将少量碳酸氢盐固体放入试管加热，将生成的气体放入新制造的清澈石灰水中观察现象。现象化学方程式实验3在试管中加入少量氯化铵固体，适量加入10%的氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检查反应的气体。现象化学方程式学生归纳铵盐(加热后容易分解)练习写出碳酸氢盐，氯化铵加热分解方程式【问题事故】氨氮肥料如何

9、合理储存和施用？铵盐和反应：练习编写硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵和氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式，并重写为离子反应方程式为什么在问题事故实验室中使用氯氟化碳和氢氧化钙准备少量氨？原理：设备图表：经验证的方法：知识摘要铵和铵盐的性质一、氨的性质1，氨的物理特性：氨是无色刺激的气体，密度比空气轻，容易液化，容易溶于水(1: 700)2、氨的化学性质(1)氨和水的反应：NH3 H2O n H3 H2O NH4 oh-n H3 H2O NH3H2O(2)氨和酸的反应：NH 3 HCl=NH4Cl 2 NH 3 H2 so 4=(NH4)2s O4(3)氧和反应4NH3 5O2 4NO 6H2O二、铵盐的性质1.氨的物理性质：无色或白色晶体，易溶于水。2、氨的化学性质：(1)不稳定性：NH4Cl NH3HClNH 4h co 3 NH3CO2H2O(2)碱基和反应NH4 oh-NH3H2O(3)实验室氨课后练习:1，以下混合物可通过加热方法分离的是()a，碘和氯乙，氯溴和氯丙，盐和硅D，氯酸钾，二氧化锰2.以下各种废气吸收装置中，适合吸收可溶性气体，可防止反向吸入的是()3.如右图所示，锥形瓶内有气体X，滴管内有液体Y，如果挤压滴管，将液体Y滴入瓶中振动，你会看到小气球A膨胀。气体x和液体y不能为()A.X为HCl，Y为饱和盐水B.X为CO2，Y为稀H2S