高三化学一轮复习 第一章 第2节 元素周期律 元素周期表导学案

1、山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第2节 元素周期律 元素周期表学案【考纲要求】1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化2、能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。【课前预习案】一、基本概念1、原子序数：元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。 2、元素周期律（1）定义：元素的性质随着_的递增，而呈_变化的规律。（2）实质： 决定了元素性质的周期性变化。二、元素周期表1、编排原则（1）在元素周期表中，横行为 ，是由 相同的元素组成的；列为 ，同族元素电子层数从上而下依次 。（2）通过元素周期表，可以了解某元素的名称、 元素符号、相

2、对原子质量、原子序数等信息。2、结构（1）周期1周期，共_ _种元素短周期2周期，共_种元素周期3周期，共_种元素（七个4周期，共_种元素横行）长周期5周期，共_种元素6周期，共_种元素不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种（2）族：元素周期表中共有 个纵列，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族。 主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系列序121314151617主族序数 副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)列序与副族序数的关系列序345671112副族序数 族：包括 三个纵列。 0族：第 纵列，该族元素又称为 元

3、素。3、分区（1）分界线：沿着元素周期表中 与 元素的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为 ，分界线右上方为 。（2）分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。4、元素周期表中的几个等量关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8三、周期表中的部分重要元素1.A族元素（1）该族元素包括： （写出符号和名称）被称为碱土金属元素。（2）原子结构共同点： （3）物理共性：单质均呈亮白色，具有良好的导

4、电性，自然界中都以化合态存在。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。（焰色反应P15页）（4）化学共性：都很活泼，容易失去 个电子，在化合物中显 价。2.A族元素（1）该族元素包括： （写出符号和名称）称为氮族元素。（2）原子结构共同点： 3.过渡元素 （1）包括元素周期表中第 列的元素（2）最外层电子数为1或2，全为 元素（3）大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽 ，具有良好的导电性。多数过渡金属元素的单质比较 稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。（4）常温下只有金属单质 呈液态。四、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。类别周期序数起止元素A族元素的原子序数

5、包括元素种数0族元素的原子序数短周期长周期不完全周期（预测）【预习检测】1元素性质呈周期性变化的原因是（） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性的变化D元素化合价呈周期性的变化2主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（） A.相对原子质量和核外电子数 B.相对原子质量和最外层电子数 C.电子层数和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数3、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（） A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应水化物是酸 D.具有可变化合价4、IA、IIA、IIIA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结

6、构（ ） A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D.以上说法都不全面5、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（ ） A一定是金属元素 B一定是主族元素 C一定是A族元素或者是He D无法确定属于哪类元素【课堂探究案】【课堂探究一】微粒半径大小的比较【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( ) A原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C原子半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【例2】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )A

7、Mg、Ca、K、Na BS2-、Cl-、K+、Na+ CBr-、Br、Cl、S DNa+、Al3+、Cl-、F-【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律？【跟踪训练1】下列叙述中错误的是( ) A. 电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大 B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小 C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子 D. S2、Cl、K+的半径依次减小【跟踪训练2】已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径 ABDC B.原子序数dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原性

8、ABDC【课堂探究二】元素的主要化合价【例1】主族元素最高正化合价在数值上（ ）A与最外层电子数不相同 B与其所处的周期数相同C与其所处的族序数相同 D等于在氧化物中该元素的化合价【例2】最高正化合价是它的最低负化合价3倍的元素是哪一族（ ）A第A族 B第A族 C第A族D第A族【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律？【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、2 +2 2 下列叙述正确的是（） A. L、R的单质与稀盐酸反应速率LR B. M与

9、T形成的化合物有两性 C. Q、T两元素的氢化物都非常稳定 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 【跟踪训练2】（2010，上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【课堂探究三】元素周期表的结构、特点【例1】下列各组元素的原子序数分别相差多少？11Na与19K ， 17Cl与35Br （3、4周期

10、）37Rb与55Cs ， 53I与85At (5、6周期)【例2】已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 Dn=m+1【规律总结】同一主族相邻两周期元素的原子序数差值如何计算？【跟踪训练1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46【跟踪训练2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A. X和Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定属于同一周期 C. X和Y不可能形成共价化合物XY D. X与Y可

11、能形成离子化合物XY【当堂检测】1、下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B. R元素的氧化物是碱性氧化物CY元素的原子核外最外电子层上有2个电子DZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同2、短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小 C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同3、已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ） A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2

12、C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素 C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第15、16列元素都是非金属元素【课后拓展案】1、有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在 A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ） A.HF B. H3O+ C.NaH D.H2O2、元素在周围表中的

13、位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ） A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D4、已知118号元素的原子的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系

14、正确的是（） A.质子数c b B.离子的还原性Y2- Z- C.氢化物的稳定性H2Y HZ D.原子半径X W5、在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素原子的核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是 （ ） AX BY CZ D无法确定6、下列元素一定为主族元素的是（） A.最外层有3个电子的元素原子 B.具有负价的元素或具有可变价的元素 C.最外层电子数大于电子层数的元素 D.最高价氧化物对应水化物是酸的元素7.（2013年山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位

15、置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YWXYZBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性8、现有下列短周期元素性质的数据 元素编号 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5 、-3 +7 、-1 +1 +5 、-3 +3 下列说法正确的是（ ） A.原子序数元素大 于 元素 B.、处于同一周期 C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强 D.号元

16、素原子结构示意图为： 9、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A. b、a、d、c、e B. e、b、a、d、c C. b、a、e、d、c D. c、d、e、a、b10、（11山东13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水

17、化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11、(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12、(2012北京)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO413、(20

18、12山东改)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A第所含元素种数最多 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强14 (2012全国大纲)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（）AAl BP CAr DK原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.1715已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m16. 用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题： 除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是 ；能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 。17.(2012福建)(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示