高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第五章 电离平衡学案

1、第五章电平衡第一类电离平衡教学大纲要求1.掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及相关判断。2.强电解质和弱电解质可以从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的粒子和电离方程的编写等方面进行比较。3.理解电离平衡的概念，掌握电离平衡的几个特征。教学计划自学反馈一，概念辨析1.电解质：(1)概念：(2)常见物质类别：2.非电解质：(1)概念：(2)常见物质类别：3.强电解质：(1)概念：(2)常见物质类别：4.弱电解质：(1)概念：(2)常见物质类别：(3)电离程度：二、强电解质和弱电解质的比较：强电解质弱电解质对比项目复合类别：电离度：电离过程：溶液中的颗粒：示例：电离方程：三.弱电解

2、质的电离平衡；1.概念：2.弱电解质电离平衡的特征；“移动”:“等待”:“设置”:“变化”:3.弱电解质电离平衡的影响因素；浓度：温度：酸度和碱度：其他条件：第四，自我实践：1.有以下物质：铜，二氧化硫，氨水，浓硫酸，硫酸和氨气盐酸、水、碘化氢和硫酸钡。其中，电解质是；属于非电解质；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2.分别写出下列物质在水溶液中的电离方程(并考虑它们在熔融状态下是否可以电离？如何电离？)和存在的颗粒类型：(1)H2SO 4:(2)Ba(OH)2:(3)H3PO 4:(4)氢氧化铝；(5)NH3 H2O:(6)NaH2PO 4:(7)亚硫酸氢钠：(8)硫酸钡：示例分析实施例1

3、在相同体积的H2SO4、HCl、HNO3和CH3COOH溶液中加入足够的锌粉，pH=3，以下陈述是正确的： ()H2SO4释放的H2最多，乙酸释放的H2最多盐酸释放的H2和硝酸一样多，盐酸释放的H2比硝酸少解决问题的想法。易出错点：实施例2在1升浓度为c摩尔/升的弱酸透明质酸溶液中，如果透明质酸、氢和-的量之和为nc摩尔，则透明质酸的电离度为()(甲)n100%(乙)n100%/2(丙)(甲-乙)100%(丁)n%解决问题的想法。易出错点：整合练习课堂反馈1.在下列物质中，导电性最差的是： ()熔融氢氧化物b石墨棒c盐酸溶液d固体氯化钾2.以下陈述是正确的： ()水不溶性电解质必须是弱电解质强

4、电解质水溶液的电导率必须大于弱电解质水溶液的电导率水溶性电解质必须是强电解质强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3.当在不同温度下测量一定浓度的乙酸溶液中的氢离子浓度时，结果是()a缺乏限制条件，不可能确定B和h的相同离子浓度当温度低时，氢离子浓度大，当温度高时，氢离子浓度大4.用酸碱度试纸测量无色溶液的酸碱度时，标准操作为： ()将酸碱度试纸放入溶液中，观察其颜色变化，并与标准比色卡进行比较将溶液倒在酸碱度试纸上，并与标准比色卡进行比较用干干净净的玻璃棒蘸取溶液，将其滴在酸碱度试纸上，与标准比色卡进行比较将少量溶液放入试管中，煮沸，将酸碱度试纸放在喷嘴上，观察颜色，并与标准比色卡进行比较5

5、.在以下100毫升液体中分别加入0.05毫升固体氢氧化钠，溶液的电导率基本不变： ()a自来水b 0.5毫升-1盐酸c 0.5毫升-1乙酸d 0.5毫升-1氨水6.在平衡体系中，如果溶液的酸碱度在H2S S2增加，那么c(S2):()a增加，b保持不变，c减少，d可能增加，d可能减少7.用蒸馏水将相同酸碱度的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的1/2和1/2。稀释后，两种溶液的酸碱度仍然相同，所以M和N的关系为： ()A m=n b m n c m n d无法判断8.水电离产生的盐酸和乙酸溶液a，前者大于后者，b，前者小于后者，c，前者等于后者，d无法确定家庭作业1.在0.01摩尔/升乙酸中加入少

6、量硫酸后，变化结果为： ()酸度增加，酸碱度降低，醋酸浓度降低氢离子浓度降低，醋酸根离子浓度降低2.将1毫升酸性溶液甲和1毫升酸性溶液乙分别用水稀释至1000毫升。溶液的酸碱度和溶液体积之间的关系如右图所示，因此以下陈述是正确的A.a和b酸溶液的量和浓度必须相等B.稀释的甲酸溶液的酸度比乙酸溶液强当C. A=5时，A是强酸，B是弱酸D.如果甲和乙是弱酸，那么5 a 23.众所周知，硫酸氢钠在水中的电离方程是硫酸氢钠=硫酸氢钠SO42-。在一定温度下，将亚硫酸氢钠晶体加入到pH6的蒸馏水中，测量溶液的pH2。以下关于此解决方案的陈述不正确： ()一、温度高于25；水分解产生的碳(氢)为110-1

7、0摩尔/升在此温度下加入等体积的氢氧化钠溶液，使反应溶液呈中性4.在室温下，如果0.1摩尔/升弱碱的电离度为1%，下列说法是正确的()溶液的ph值是11溶液的酸碱度为3加入等体积的0.1摩尔-1盐酸后所得溶液的酸碱度为7加入等体积的0.1摩尔-1盐酸后所得溶液的ph值为75.常温下，强酸溶液甲和强碱溶液乙的酸碱度之和为16。当它们按一定的体积比混合时，溶液的酸碱度正好等于7，那么甲与乙的体积比为： ()a10 b10 C1 C1 100 d100 16.如果在室温下将酸碱度为a的氨水和酸碱度为b的盐酸等体积混合，氨水的电离度可表示为a、10(a-B-12)% B、10(a-B-14)% C、1

8、0(a-B-12)% D、10(a-B-14)%7.用以下方法测量空气中的污染物含量：向吸收剂中引入一定体积的空气，并测量其电导率的变化(导体电阻越小，其电导率越大)。如果测量H2S的含量，如果它被硫酸铜溶液吸收，它可以在较大的浓度范围内测量H2S，但电导变化不大。如果它被浓缩的溴水吸收，它仅限于低浓度范围的H2S，但它具有高灵敏度。现在，为了注意吸收能力和灵敏度，并确定空气中Cl2的含量，应选择以下吸收剂： ()Na2SO3硼碘化钾溶液碳氢氧化钠溶液H2O8、二元弱酸(缩写为H2A)溶液，根据一次电离和二次电离的类型：已知相同浓度下的电高度(H2A)d(透明质酸)，并提供以下四种溶液：A.0

9、.01摩尔/升H2A溶液b . 0.01摩尔/升NaHA溶液C.0.01摩尔/升盐酸和0.04摩尔/升氢氧化钠溶液的等体积混合物D.0.02摩尔/升氢氧化钠和0.02摩尔/升氢氧化钠溶液的等体积混合物相应地，填写以下空白(代码)(1)H最大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)H2A最大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)A2-最大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.常温下将0.010摩尔CH3COONA和0.004摩尔盐酸溶于水中，制成0.5L混合溶液，并判断：(1)溶液中有_ _ _ _ _ _种粒子(包括分子和离子)；(2)溶液中有两种粒子，其和必须等于0.010摩尔，它们是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液中n(ch3coo _)n(oh _)-n(h)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。10.有以下两种溶液可供选择：(1)0.1摩尔/升乙酸和盐酸；(二)酸碱度=11氨和氢氧化钠溶液。如果用水稀释相同倍数，试着比较组()和组()溶液的酸碱度为()_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第五章电平衡第二类，水的电离和溶液的酸碱度教学大纲要求1.从水的电离平衡来理解水离子产物和溶液酸碱度的含义，掌握溶液酸碱度与氢离子浓度和溶液酸碱度的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用酸碱度试纸测定溶液的酸碱度。3.掌握酸碱酸碱度的计算以及氢离子浓度和酸碱度的