高三化学一轮复习《化学反应的方向和限度》学案

1、化学反应的方向和限制类别_ _ _ _ _ _ _群组名称学习目标1.理解化学平衡常数的意义，掌握判断化学平衡状态的标志。2.小组积极讨论了有关化学平衡常数的简单计算和影响平衡的因素。3.以极大的热情投入教室，竭尽全力，体验学习的乐趣使用说明利用一门课认真阅读教科书，完成了学案，下课了。下节课将在10分钟修改后，与吴帝统计一起，巩固实施10分钟，师生探索，学生展示20分钟，5分钟。显示的B层不能，或显示的C层不能。课程先行学一、化学平衡状况练习1 (1)以下方法可以证明2HI(g)H2(g) I2(g)达到平衡状态是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在单位时间内生成n mol

2、H2的同时n molHI创建。一个H-H键断了，同时两个H-I键断了。百分比构成w(HI)=w(I2)时；反应率v(H2)=v(I2)=1/2v(hi)；c(hi):c(H2):c(I2)=2:1:1；温度和体积恒定时，容器的压力不再变化。温度和体积恒定时，某些产物的浓度不再变化。条件是混合气体的平均相对分子质量不再变化。当温度和体积恒定时，混合气体的密度不再变化。当温度和体积恒定时，混合气体的颜色不再变化(2)可以在上述-中说明2NO2(g)。(N2O4(g)达到平衡状态是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)可以在上述-的陈述中说明C(s) H2O(g)H

3、2(g) CO(g)达到平衡状态是_ _ _ _二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用(1)反应aA(g) bB(g)CC(g) dD(g) H0平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _密度计Q=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注意：对于参与反应的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不包括平衡常数表达式(2)平衡常数的大小为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)利用浓度

4、相Q与平衡常数K的关系判断反应方向的依据：练习2在200下测量了H2(g) CO2(g)H2O(g) CO(g)的平衡常数K=2.25。在某一时刻，各物质的浓度见下表特定时间点的浓度(mol/L)H2二氧化碳H2O寇第1组0.00400.00400.00600.0060第2组0.00500.00500.00500.0050用计算回答：组1，组2反应达到平衡状态了吗？如果达不到平衡状态，反应朝哪个方向进行？(写入计算步骤)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、化学平衡移动勒沙热原理(1)将装满二氧化氮的烧

5、瓶放入热水中，发现烧瓶中气体的颜色，请从平衡常数的角度分析颜色变化的原因(2)将装有NO2气体的注射器活塞向内推的现象是从平衡常数的角度分析颜色变化的原因(3)将0.01mol/LFeCl3溶液与0.03mol/L KSCN溶液的体积混合，然后添加少量1mol/L KSCN溶液。请从平衡常数角度分析颜色变化的原因。添加少量KCl固体后，必须从平衡常数角度分析颜色变化的原因。结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _系统中，如果您仅变更平衡系统中的一个条件，则平衡会_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _系统中练习3以下陈述不准确的是(

6、)A.如果在其他条件保持不变的情况下更改浓度以创建QK，则平衡移动到左侧B.如果在其他条件不变的情况下使用催化剂，只能改变反应率，均衡不能移动C.如果在其他条件不变的情况下提高温度，化学平衡可能会向吸热反应的方向移动D.如果在其他条件不变的情况下增加压力，一定会破坏气体的平衡状态合作探索平衡常数的相关计算：已知平衡常数转化率、已知转化率平衡常数abP/MPa0.500.100.800.85阿尔法1、硫酸生产、SO2催化氧化生成SO3:2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g)在特定温度下，SO2的平衡转化率(A)和整个系统压力(P)的关系如右图所示。根据图回答以下问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2放在10L密封容器里，反应平衡的话系统的总压力为0.10MPa。牙齿反应的平衡常数等于_ _ _ _ _ _ _ _ _。平衡状态从a变为b时。平衡常数k (a) _ _ _ _ _ _ _ _ _ k (b)(用“”、“”或“=”填充)。2.在2L的密封容器中混合4molA和2molB，在一定条件下反应。达到3a (g) 2b (g) 4c (g) 2d (g)，化学平衡状态时，生