高三化学一轮复习《化学中常用物理量 物质的量》学案

1、化学上常用物理量物质的量班级_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组名称【学习目的】1 .了解摩尔、摩尔质量、瓦斯气体摩尔体积、物质的量浓度、阿波加德罗常数等意思2 .根据物质的量和微粒子(原子、分子、络离子等)的数量、瓦斯气体体积(标准的情况)的相关关系来补正。3 .了解制备一定溶质质量分数、物质量浓度溶液的方法。利用课程，仔细阅读教科书，完成学案，下课。 下课修改10分钟后，结合错误修订讨论10分钟，人民教师和学生探索20分钟，学生展示20分钟，加强5分钟的执行。物质的微粒数B NNN () ()质量分数物质的量浓度(摩尔/升)物质的量(

2、摩尔)标准瓦斯气体体积(一)物质的性质(g )【基础自学】一、各物理量间的关系完成右图各物理量的关系练习1，下面的结论正确的是()a .摩尔是7个基本物理量之一的b .每1摩尔物质含有NA个指定粒子C.1molCl是指氯元素d .氢氧化纳金属钍1mol的摩尔质量为40g练习2，下面的说法正确的是()A. 6.021023被称为阿伏伽德罗常数b .物质的量以碳中含有的原子数0.012为基准，测定了其他微粒集团c .标准中氢瓦斯气体和氮瓦斯气体的混合瓦斯气体1mol的体积约为22.4Ld .用每单位体积溶剂中含有的溶质的物质量表示溶液组成的物理量被称为溶质的物质的量浓度。二、阿伏伽德罗定律内容，内

3、容，内容，内容。2 .阿伏伽德罗定律的推论(可从P V=nRT推导出来)(1)同温同压下： V1/V2=_(2)同温同体积下： p1/p2=_(3)同温同压下：1 /2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ .练习3 .在3个密闭容器中分别填充Ne、H2、O2种瓦斯气体，当它们的温度和密度相同时，这些个3种瓦斯气体的压力按从大到小的顺序为()p (新) p (新) p (新) p (新) p (新) p (新) p (新)p (h2) p (o2) p (新) p (新) p (新) p (o2)三、溶液配制1 .调制一定溶质质量分数的溶液使用固体NaCl制备100 g 10 % NaCl溶液，

4、并进行叙述实验步骤，实验步骤，实验步骤。使用的设备，使用的设备。2 .调制一定物质量浓度的溶液(1)用固体NaCl配制0.1 mol/L NaCl溶液250 ml，并进行叙述简单的实验步骤，简单的实验步骤。根据实验中使用的优先顺序，使用的设备有：中国语，中国语，中国语。(2)用98.3%浓硫酸调制稀硫酸1 mol/L，使用的机器中国语，中国语，中国语。3 .调制一定物质的量浓度溶液的以下的操作引起的误差(过高没有影响):取NaOH的时间太长，或者用滤纸量。不蒸发制冷到室温，定容。(3)定容时加水越过刻度线，再用吸管吸出(4)定容时抬头看刻度线(5)定容锁定后的液面下降是刻度线.(6)称量固体溶

5、质时的操作没有错误，但使用的砝码生锈了_ _ _ _ _ _ .【共同研究讨论展示】1 .将质量分数为W %的试剂氨水和质量分数为5W %的试剂氨水等体积混合，得到的溶液中的阿摩尼亚的质量分数为() A.6W % B. 3W % C .大于3W % D .小于3W %已知溶质的质量分数为0.95的醇溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，溶质的质量分数为0.475的醇溶液的物质的量浓度尝试判断为(乙醇的密度比纯水的密度小) )大于8.26摩尔/升的b .等于8.26摩尔/升不足8.26mol/L D .无法判断【提高能力】1 .体积相同的两个密闭容器分别满足O2、O3瓦斯气体，这些个的两个容

6、器内的温度和瓦斯气体密度相等时，以下说法正确()a .两个瓦斯气体的压力相等的B. O2小于O3的质量c.2种瓦斯气体的分子数相等d.2种瓦斯气体的氧原子数相等2 .在以下条件下，两根瓦斯气体中含有的分子数一定的是()a .同质量、不同密度的N2和CO B .同温度、同体积的H2和N2c .同体积、同密度的C2H4和C3H6 D .同压、同体积的N2O和CO23、阿伏伽德罗常数用NA表示，以下说法正确的是()A. 9 g D2O中包含的电子数为5NAB. 1molNa2O2中包含的阴影络离子数约为26.021023C. 1mol CH4中含有的共价键的总数为4NAD. 7.1 g Cl2与足量

7、NaOH溶液反应转变的电子数为0.2 NA4、NA表示阿伏伽多罗常数，以下记述错误的是()a、10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释成100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%在H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成32 g氧，就转变2NA个电子c .在标准情况下，分子数NA的CO、C2H4混合瓦斯气体体积约为22.4 L，质量为28 gd .在一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液和2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液的NH4含有物质的量不同5、下面的说法正确是()在A. 200ml 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3和SO42络离

8、子总数为6.021023b .在标准状况下，氦原子瓦斯气体11.2L中含有的原子的个数为1NAC. 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAd .在标准情况下，苯11.2L中含有的分子数为0.5 NA6 .在标准情况下，将V L A瓦斯气体(摩尔质量为M g/mol )溶解于0.1L水中，得到的溶液的密度为d g/ml，该溶液的物质的量浓度为：()A.Vd/(MV 2240) B. 1000Vd/(MV 2240 )c.1000 VDM/(mv 2240 ) d.mv/m (v0.1) 2240有7，V ml密度g/ml的溶液含有分子质量m的溶质m g，该溶液中溶质的质量百分率

9、为W %，物质的量浓度为c mol/L，下列关系式是正确的：()米=vw/1000 b.c=1000米/毫米/毫米%=(厘米/1000) % d.c=1000米/毫米制备了480ml 0.1mol/L碳酸纳米金属钍溶液。使用调色盘天平，取十水碳酸亚金属钍结晶(Na2CO310H2O ) g (5克以下为巡回查询密码)称量时的砝码和结晶的位置反转，平衡后实际称为样品质量为： g使用以下设备时的第一步是：容量瓶托盘天平以下的操作的结果，溶液的物质的量浓度变低的是()a .转移中少量溶液洒b，容量瓶清洗后未进行干燥处理c .一看液面视线就高d .摇晃后立即观察，发现液面低于刻度线，将蒸馏水滴到刻度线

10、后摇晃【本堂检查】1.nA是表示阿伏伽德罗常数(na )的数值，以下说法正确的是A. 1 mol硫酸钾元素中的阴络离子所带的电荷数为nAb .在由乙烯和环丙烷(C3H6 )构成的混合瓦斯气体28g中含有3nA个氢原子c .在标准情况下，氯元素瓦斯气体22.4L与一盏茶量的氢氧化纳金属钍溶液反应转移的电子数为nAd .将0.1mol二氯化铁元素溶解于1L水中，得到的溶液含有0.1nA2、以下记述正确的是(阿伏加德罗常数用NA表示的值)。A.2.4g金属镁变为镁络离子时丢失的电子数为0.1NAB.1molHCl瓦斯气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等c .在标准情况下，22.4L

11、CH4和18gH2O中包含的电子数都为10 NAD.CO和N2是等电子体，22.4L的CO瓦斯气体等于包含在lmol N2中的电子数高三化学一回复习学案回答编号3物质的微粒数B NNN () ()质量分数物质的量浓度(摩尔/升)物质的量(摩尔)标准瓦斯气体体积(一)物质的性质(g )基础知识一、练习1.B 2.C二、1 .在同温同压下，相同体积的任何瓦斯气体都含有相同数量的分子。2.(1)n1/n2 (2)n1/n2 (3)M1/M2练习3.D三、1.(1)修正氯化纳金属钍固体10.0 g，用水90.0 mL(2)托盘天平称量NaCl固体10.0 g到烧杯中，(3)用量筒将90.0 mL的水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解，得到必要的制备调色盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒2. (1)修正称量溶解冷却至室温移至容量瓶250 mL清洗定容摇晃调色盘天平、