高三化学 课时2 反应热的测量与计算复习学案

1、江苏省响水中学高三化学课2反应热的测定和订算复习学方案【学习目的】1 .掌握中和热的测量和校准方法。2 .理解盖乌斯定律的含义。预习方案1 .反应热的测定(1)中和热：正在稀溶液，同时发生已知(2) h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj/mol，以0.1 mol Ba(OH) 2配合稀溶液和足量稀硝酸反应。2 .反应热的测定和订正(1)盖斯定律：关于化学反应，完成或化学反应的反应热只与反应体系的各反应物和各生成物相关。(2)反应热的修正计算刺探事件研究1 .关于反应热的测定实验中为什么要用两只不同的量筒取溶液？为什么要把忙不迭套放进去盖上？ 为什么要搅拌？ 用

2、什么搅拌？实验为什么要重复23次？ 浓硫酸和氢氧化纳金属钍固体不能测量反应热吗？氢氧化钾元素溶液和盐酸溶液的反应热用同样的方法测定吗在800 mL的烧杯中放入纸屑，在烧杯中放入装有0.50moll-1盐酸50ml的200 mL烧杯，在两个烧杯之间装入纸屑。 用发泡塑料板制作大的烧杯盖，通过盖插入玻璃搅拌棒(前端为半圆环的玻璃棒)和温度校正，测量溶液的温度。 在盐酸溶液中迅速加入0.55moll-1的碱燃烧溶液50ml，盖上盖子搅拌溶液，观察温度的变化。 温度稳定后，记录读数，取出装有反应液的烧酒，注入溶液，漂亮地洗净，使内外杯壁干燥。 反复进行三次实验。 用这个实验可以粗略地测定中和热。(1)

3、烧酒间充满纸屑的作用是什么？(2)实验重复三次的目的是：(3)烧杯如果没有复盖发泡塑料板，求出的中和热数值为(填写“稍大”、“稍小”或“无影响”)。(4)实验中使用60 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1燃烧碱溶液进行上述反应时，与上述实验相比，可以填充放出的热量(5)在3次平行操作测定的数据中，开始时的盐酸和碱燃烧溶液温度相同，如果结束温度和开始温度的差(t2-t1 )分别为2.3 、2.4 、2.9 ，则最终代入修正公式的温度差的平均值为2反应热的间接测定探索高斯的法则从右图利用高斯定律的话H=使用盖乌斯定律的意义是什么？4.1836年，露西亚化学家盖斯指

4、出，化学反应的热效应只涉及反应物的初始状态和产物的最终状态，而与中间阶段无关。 根据这个法则，结合下面的热化学方程式c (固体，金刚石) O2(气)=CO2(气)H=-395.41 kJ/molc (固黑金属铅) O2(瓦斯气体)=CO2(瓦斯气体)h=-393.51 kj /摩尔回答问题： (1)从黑色金属铅到钻石的热化学方程是：(2)石墨比金刚石的稳定性大。5 .已知下列反应的热化学方程：6 c (s )5h2(g )3n2(g )9o2(g )=2c3h5(Ono2)3(l )h 12 H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3 c3h5(On

5、o2)3(l )=12 co2(g ) 10 h2o (g ) o2(g )6n2(g )的h成为()a.12h 3h2- 2h1b.2h1- 5h2- 12h 3c.12h3- 5h2- 2h1d .h1- 5h2- 12h 3【坚固的训练】已知在298K、100kPa的情况下，2 h2o (g )=o2(g )2h2(g )h1cl2(g ) h2(g )=2HCl。a.h3=h1h2b.h3=h1h2c.h3=h12h2d.h3=h1h27 .火箭助推器经常使用水合肼(N2H4 )作为燃料，过氧化氢作为助燃剂。 已知以下各物质反应的热化学方程式：n2h4(g ) o2(g )=n2(g

6、)2h2o (g )h1=-533.23 kj mol-1h2o (g )=h2o (l )h2=-44kj摩尔- 12 h2o2(l )=2h2o (l ) o2(g )h3=-196.4 kj摩尔- 1水合肼和过氧化氢反应的热化学方程可以用()表示n2h4(g )2h2o2(l )=n2(g )4h2o (l )h=817.63 kj摩尔- 1b.n2h4(g )2h2o2(l )=n2(g )4h2o (g )h=-641.63 kj摩尔- 1c.n2h4(g )2h2o2(l )=n2(g )4h2o (l )h=-641.63 kj摩尔- 1n2h4(g )2h2o2(l )=n2(

7、g )4h2o (g )h=-817.63 kj摩尔- 18 .发现8.H2SO4溶液和KOH溶液反应时放出热量，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。 回答下面的问题吧(1)中和反应的本质用络离子方程表示中国语，中国语，中国语。(2)判断e 1和E2的大小关系： E1_E2。已知有(3) h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj mol-1，对在下述中和反应中放出的热量进行修正。在20 g NaOH中配合稀溶液，与一盏茶量的稀盐酸发生反应，能放出_ kJ的热量。用0.15 mol Ba(OH)2调制的稀溶液与一盏茶量的稀硝酸反应，能放出_kJ的热量。9 .

8、科学家盖斯主张：“无论化工过程完成一头地一头地，还是分几步完成，这个总过程的热效应都是一样的。” 利用盖乌斯定律测定特殊反应的热效应。P4(s，白磷)5o2(g )=p4o 10 (s )h1=-2983.2 kj摩尔- 1P(s，红磷)5/4o2(g )=1/4p4o 10 (s )h2=-738.5 kj摩尔- 1白磷转化为赤磷的热化学方程是：能源的利用主备人：李宗来审查人：陈建林【学习目的】1 .理解燃烧热的概念。2 .了解了化学在解决能源危机中的重要作用，了解了节约能源、提高能源利用率的实际意义。预习方案1 .燃烧热： (1)概念： 101kPa时，燃烧生成为纯物质是c二氧化碳、hs。

9、(2)意义：例如，CH4的燃烧热为-890.3kJ.mol-1，当为2 .能源(1)能量源是可以提供的资源，包括煤、石油、天燃气、日光(2)解决能源危机的方法a科学上控制反应，提高燃料、能源b寻找新的能量源，现在寻找的新能量源是风能、地热能源、海洋能源和生质能等，这些资源丰富。刺探事件探究1 :燃烧热什么是燃烧热，如何理解物质的完全燃烧1 .以下关于燃烧热的说法中正确的是()A.1 mol物质燃烧释放的热量b .常温下可燃物燃烧释放的热量在25 、1.01105 Pa下1 mol的物质燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量d .燃烧热随着化学方程式前的化学计量数的变化而变化2 .下述热化学方程式中h

10、的数值表示可燃物的燃烧热是()二分之一二o2=-283千克摩尔- 1ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (g )h=-802.3 kj摩尔- 1c.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj摩尔- 1h2(g ) cl2(g )=2HCl (g )h=-184.6千克摩尔- 1探究2 :能源的利用什么是能量？ 请举例说明。 原始能量、二次能源和氢能源作为替代能源有什么好处？关于能源，以下说法不正确的是()a .煤、石油、天燃气等燃料的最初来源可以追溯到太阳能b .柴草燃烧时释放的能量是生物能量c .核电源和地热能源是地球自身的d .潮汐能量来源于

11、月球重力而办事儿2、形成能源节约和生态环境保护的产业结构是人类和自然和谐发展的重要保证，我认为在以下行为中有违这一保证：a .开发太阳能、水能、风能等替代能源，减少煤、石油等化石燃料的使用b、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展c .在农村普及甲烷d .减少资源消耗，增加资源再利用和资源资源再生【坚固的训练】1 .通过以下3个热化学方程式2 h2s (g )3o2(g )=2so2(g )2h2o (l )h=-q1kj摩尔- 12 h2s (g ) o2(g )=2s (s )2h2o (l )h=-q2k jmol-12 h2s (g ) o2(g )=2s (s )2h

12、2o (g )h=-q3k jmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()q1q2q3b.q1q3c.q3q2q1d.q2q1q 32 .已知的反应：在101 kPa的情况下，2 c (s ) o2(g )=2co (g )h=-221 kj摩尔- 1。 在稀溶液中，h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj摩尔- 1，以下结论是正确的()a .碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1 B.的反应热为221 kJmol-1c .稀薄H2SO4与稀薄NaOH溶液反应的中和热是-57.3 kJmol-1d .稀冰乙酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol的水，放出57

13、.3 kJmol-1的热3 .下述记述中正确的是()a .在稀溶液中，酸1摩尔和盐化学基1摩尔完全反应放出的热称为中和热101 kPa时，1 mol的物质燃烧时放出的热量称为该物质的燃烧热c .在热化学方程中，各物质前的化学计量数不表示分子数d .如果反应物具有的总能量比生成物具有的总能量小，发生的反应就是发热反应4 .以下说法或表示法不正确的是()a .等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多b .已知的2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj摩尔- 1，h2的燃烧热为- 285.8 kj摩尔- 1在稀溶液中： h oh-=h2oh=-57.3 kJmol-1，将含有1 mol CH3COOH的冰乙酸溶液和含有1 mol Ba(OH)2的溶液混合时，放出的热量不足57.3kj在101 kPa、25 下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热，氢燃烧的热化学方程式表示为2h2(g) o2(g)=2h2o(l)h=，5 .燃烧热量是指1 mol可燃物一盏茶燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。 已知H2(g