高三化学二轮复习 专题19 水溶液中的离子平衡教案

1、题目19水溶液中的离子平衡(两个课时)考试说明1.理解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液的酸碱度和水的离子产物常数等概念，了解盐溶液的酸碱度。它可以简单地计算溶液的酸碱度、氢离子浓度和氢氧离子浓度。3.理解盐水解的原理。它可以解释影响盐水解程度的主要因素，了解盐水解在生产和生活中的应用。4.掌握中和滴定的原理和方法以及溶液酸碱度的测量方法。5.了解不溶性电解质的溶解平衡。要点弱电解质电离的概念要点1。弱电解质的电离平衡电离平衡特性弱电解质电离平衡影响电离平衡的因素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _等。注意：(1)电解质和非电解质(注意，水溶液如CO2、SO2和NH3可以导电，但不是电解质)(2)强电解质和弱电解质(注意，一些盐如(CH3COO)2Pb也是弱电解质)(3)弱电解质的电离平衡(编写普通电离方程，如H2CO3、NH3H2O和CH3COOH)实施例1以下电离平衡存在于0.1摩尔-1氯-1氯-氢溶液中：对于该平衡，以下陈述是正确的()A.当加入水时，平衡向相反的反应方向移动。当加入少量氢氧化钠固体时，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1摩尔-1盐酸-1盐酸溶液，溶液中的碳(氢)减少d .加入少量CH3COONa固体，使平衡向正反应方向移动要点2。水的电离平衡和溶液的酸

3、碱度影响水的电离平衡的因素(酸、碱、盐、温度等)。(1.水的电离平衡水的离子积常数Kw=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.溶液的酸碱度计算实施例2在乙酸溶液中存在电离平衡：Ch3coohh ch3coo，以下语句不正确()A.乙酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)=c(oh)-c(ch3co-)B.用水稀释0.10摩尔/升CH3COOH溶液，溶液中的离子浓度降低C.少量的CH3COOH固体加入到CH3COOH溶液中，平衡反向移动D.在常温下，将ph=2的CH3COOH溶液和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph值小于7典型实施例3在室温=10-8的0.1摩尔/升一元酸溶液中，

4、以下陈述是正确的()A.从溶液中的水中电离的c (h)为10-10摩尔/升。B.溶液中的氯含量=0.1摩尔/升C.通过与0.05摩尔/毫摩尔等体积溶液混合获得的溶液中的离子浓度如下c(氢)c(氢-)c(钠)c2V2B.如果V1=V2，c1=c2，混合溶液中的c(NH4)=c(C1-)C.如果混合溶液的酸碱度为7，混合溶液中的碳(NH4)=碳(氯)D.如果v1 v2且混合溶液的pH7，则C1 c (c6h5o-) c (h) c (oh-)B.Na2CO3溶液用水稀释后，恢复到原来的温度，pH和Kw都降低C.在酸碱度为5的CH3COOH溶液和酸碱度为5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等d、将氯化

5、银固体加入Na2S溶液中，还原溶液中的c(S2-)离子5.(四川卷12，2009)关于浓度为0.1摩尔/升的三种溶液，以下说法不正确：氨水，盐酸，氯化铵溶液()A.C (NH 4): 水力释放的b . C(H):C.和的等体积混合溶液：c (h)=c (oh-) c (nh3h2o)D.和等体积的混合溶液为碳(NH 4) 碳(氯) 碳(氢)碳(氢)6.(安徽，2009年第13卷)将Vb添加到体积为Va的0.05毫升-1CH3COOH溶液中0.05moll-1氢氧化钾溶液，下列关系是错误的()A.当va VB: c (ch3cooh) c (ch3coo-) c (k)时B.当va=VB: c

6、(ch3cooh) c (h)=c (oh-)c . va VB:c(ch3co-)c(k)c(oh-)c(h)在D.Va与Vb的任何比值下：c(k)c(h)=c(oh)-c(ch3co-)7.下列事实不能用勒沙特尔的原则来解释(1)将氯化铁溶液加热蒸发至干，最终得不到氯化铁固体。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈氯可以在实验室通过排出饱和盐溶液来收集常温下，将1毫升ph=3的醋酸溶液稀释至100毫升，ph值小于5。将氯化钠和氯化钾熔融制备钾钠(l)KCl(l)=钾(g)氯化钠(l)加压后二氧化氮和四氧化二氮的平衡系统加深A. B .仅 C. D.8.(山东卷28，2009) (1)在25下，向氯化镁和氯化铜的混合溶液中滴加浓度为0.1 mol-1的氨水。教师在25时形成了一个_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，已知ksp mg (oh) 2=1.810-11，ksp Cu (oh) 2=2.210-20。(2)在25下，将摩尔-1的氨水和0.01摩尔-1的盐酸等体积混合，当反应平衡