高三化学二轮复习 专题18 化学反应速率及化学平衡教案

1、专题十八 化学反应速率及化学平衡(两课时)【考试说明】1、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。2、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【要点精讲】要点一、化学反应速率的概念及有关计算1、概念：2、计算公式： 3、单位：4、注意点：（1）固体或纯液体(不

2、是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。（2）化学反应速率均用正值表示。（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1用物质B表示的反应的平均

3、速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是 （ ） A B C D【典例2】反应A(气)3B(气) 2C(气)2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 () AVA0.15molL-1min-1 BVB0.6molL-1min-1 CVC0.4molL-1min-1 DVD0.01molL-1s-1要点二、影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时（1）浓度的影响： （2）压强的影响：（3）温度的影响： （4）催化剂：(5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率

4、产生影响。探讨压强对气体反应体系的影响例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快、不变、减慢)，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是_ 。【典例3】（2009广东卷）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ） A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2

5、内，SO3（g）生成的平均速率为【典例4】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ） 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变要点三、化学平衡的移动【典例5】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 ( ) A、开始

6、反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定1化学平衡状态的特征：(1)“逆”： (2)“动”： (3)“等”： (4)“定”：(5)“变”： 2化学平衡状态的标志（1）“v正=v逆”为标志 （2）“各组分的百分含量保持不变”为标志（3）“转化率不变”为标志【典例6】在一定温度下，体积固定的容器中发生反应：A(气)3B(气)2C(气)达平衡的标志是 （ ） A物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B混合气体的密

7、度不变C单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2D反应速率 3化学平衡移动：（强调一个“变”字）旧平衡V正=V逆平衡被打破V正V逆新平衡V正=V逆改变条件一定时间后条件不再变化平衡不移动程度相同v正 v逆使用催化剂或对体积无变化的反应改变压强程度不同v正 v逆浓度压强温度平衡移动条件改变（1）主要影响因素：（2）平衡移动方向的判断：（勒夏特列原理）： 【典例7】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I

8、后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等要点四、化学平衡的计算及等效平衡1、等效平衡的含义：化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。【典例8】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ） Aab Ba=b Cab D无法确定2、等效平衡的

9、分类（1）、恒温恒容条件下（前后体积可变）：（2）、恒温恒容条件下（前后体积不变）：（3）、恒温恒压条件下，【典例9】(2009北京卷9)已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示要点六、化学反应进行的方向组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52【考题在线】（2009广东卷20）. 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-