高三化学二轮复习 专题12 化学实验学案

1、题目12化学实验考试大纲展览1.认知化学是一门基于实验的科学。了解化学实验的基础知识，了解化学实验研究的重要应用，综合运用化学实验的基础知识和技能解决一些化学问题。(1)了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。(2)掌握化学实验的基本操作。能够识别化学品安全使用的标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。(3)掌握常用气体的实验室制备方法(包括试剂、仪器、反应原理和收集方法)。(4)能检测、分离和纯化常见物质，了解常见离子的检测方法，并能按要求配制溶液(如配制一定溶质质量分数和物质浓度的溶液)。(5)根据实验问题的要求，我们可以：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；

2、对实验数据进行分析处理，得出合理的结论；绘制和识别典型的实验仪器和装置。2.了解科学探究的基本过程，运用基于实验和推理的科学探究方法解决相关问题。知识折扣知识网络关键点扫描一、重要仪器及其使用姓名用法和注意事项平衡块(1)使用托盘平衡的第一步是调整平衡。称重时，遵循“左物右量”的原则。(3)称量干燥固体药物应在纸上称量，易潮解和腐蚀性药物(如氢氧化钠)必须在玻璃器皿中称量。托盘秤精确到小数点后一位数。量筒(1)读数时，视线应与凹液面的最低部分齐平。量筒上没有“0”刻度。量筒标有使用的温度值。量筒精确到小数点后一位数。容量瓶(1)使用容量瓶的第一步是检查它是否泄漏。常用的容量瓶规格为100毫升、

3、250毫升、500毫升和1000毫升，只能在容量瓶上配制规定体积的溶液。容量瓶中标有刻度、温度和规格。通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中。滴定管(1)用于精确测量一定体积液体的仪器，分为酸性型和碱性型。(2)酸性滴定管和碱性滴定管不能混合。酸性滴定管也可以容纳氧化剂，碱性滴定管也可以容纳还原剂。精确到小数点后两位数。(4)第一个操作是检查是否有漏水。调节液位时，将溶液注入滴管的尖端，并保持液位在一定范围内低于“0”。读数时，视线与管内凹液面的最低部分平齐或相切。温度计温度计上有一个“0”刻度。不能作为液体搅拌的玻璃棒。酒精灯(1)酒精灯中的酒精不应超过酒精灯容量的2/3和1/5。不要在燃烧的酒

4、精灯中添加酒精。使用酒精灯后，用灯头盖住。(4)酒精灯引起火灾时，应立即用湿布遮盖。洗气瓶(1)气流“深度简单”。气体清洗缸中只能装液体试剂。玻璃棒(1)主要用于固体溶解和液体稀释时的搅拌操作。过滤和溶液制备中的排水。(3)转移少量液体药物进行溶液性质测试漏洞漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分离漏斗。普通漏斗用于过滤、将液体加入小口容器和装配防反吸装置；长颈漏斗用于将液体注入气体发生装置；分离漏斗用于分离不同密度且互不混溶的液体混合物；液体反应物也可以随时加入反应容器中。二、气体制备和性质实验中学化学中涉及的重要气体包括O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。1.气体制备装置(

5、1)设备选择和组装气体制备设备的选择O2、NH3等。采用“固体固体气体”装置，气体发生装置选用大型试管，Cl2等。采用“固液气”装置，气体发生器一般选用烧瓶，如图3所示。图1图2图3装置的气密性试验气体制备设备必须具有良好的气密性，否则气体制备将会失败。检测方法有升温水柱法和注液柱法。升温水柱法可用于图1装置，注水水柱法可用于图2装置，两种方法均可用于图3。(2)气体净化干燥剂及其选择气体分类气体示例干燥剂类别干燥剂的例子酸性气体Cl2、CO2、SO2、氯化氢、二氧化氮等酸性干燥剂。中性干燥剂浓硫酸、P2O5、氯化钙等惰性气体H2、O2、N2等所有干燥剂浓硫酸碱性气体NH3碱性干燥剂碱性石灰净

6、化器及其选择在制备Cl2、CO2、H2等气体时，一般使用盐酸，所以制备的气体往往含有氯化氢，去除方法分别是通过饱和盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水。如果气体中的水蒸气需要去除，水蒸气应该最终被去除。(3)气体收集和检查(1)气体收集方法收集方法气体特性气体示例排空气法起来不要与空气成分反应，并且密度大于空气氯气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢和二氧化氮等向下不与空气成分反应，密度低于空气H2、NH3等排水方法不溶于水，不与水反应H2，O2等等溶液排放法无法通过排水收集的气体Cl2(饱和盐水溶液法)充满气的感觉方法方法适用范围和方法蓝色石蕊试纸法酸性气体：氯气、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、二氧化氮等

7、红色石蕊试纸法碱性气体：NH3特殊方法用带有火星的木条检查O2；检查二氧化碳；用燃烧的木条；浸泡在浓氨水中的玻璃棒应填充氯化氢或氯气；(4)尾气吸收和处理实验过程中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体被碱液吸收，氨和盐酸被水吸收，应注意防止反吸。可燃气体点燃。2.气体特性实验(1)水溶性实验：如SO2水溶性实验、NH3、HCl喷泉实验、NO2水溶性实验。(2)燃烧实验：可燃气体如H2和一氧化碳在空气中的燃烧实验；H2、铁丝和铜丝在Cl2中的燃烧实验。热点透视热门话题类型示例1以下与实验相关的陈述是正确的()A.当制备溶液时，如果加入的水超过容量瓶的刻度，多余的溶液将被橡胶滴管吸出B.稀释浓硫酸时

8、，蒸馏水应沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中C.当测试溶液是否含有SO42-时，取少量溶液，依次加入氯化钡溶液和稀硫酸在酸碱滴定中，如果在加入待测液体之前用待测液体冲洗锥形瓶，测定结果将偏高分析：配制溶液时，如果水超过容量瓶的刻度，配制溶液中的物质浓度太小，实验失败，应重新配制。答错了；稀释浓硫酸时，应沿玻璃棒慢慢注入蒸馏水中，乙错了；检测溶液中是否含有SO42-时，应先取少量溶液，加入稀盐酸以消除CO32、银、SO32-离子的干扰，然后再加入溶液。c是错的。在酸碱滴定中，如果在加入待测液体之前用待测液体冲洗锥形瓶，消耗的标准溶液体积将增加，测定结果将偏高，d将正确。答：d .命题意图：利用多项选择题的

9、四个选项，考察了溶液稀释、配制、中和和滴定中的误差分析和离子检测方法。目的是使用有限的主题来承载考试大纲中定义的尽可能多的知识点。实施例2通过在实验室中使用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO4-2和Br-的盐水作为主要原料来制备无水氯化钙和Br2。过程如下：(1)操作中使用的试剂是，使用的主要仪器名称是。(2)添加溶液w的目的是。(4)在常温下，H2SO4的电离常数ka1=1.210-2和ka2=6.310-3，H2CO3的ka1=4.510-7和ka2=4.710-11。一位同学设计了一个实验来验证H2SO4比H2CO3更具酸性：将SO2和CO2气体引入水中至饱和，然后立即用酸度计测量两种

10、溶液的酸碱度。如果前者的酸碱度低于后者，H2SO4比H2CO3酸性更强。实验设计不正确，错误在于。合理设计的实验证实H2SO4比H2CO3更具酸性(简要说明实验步骤、现象和结论)；仪器是可选的。可选试剂：CO2、SO2、Na2CO3、碳酸氢钠、高锰酸钾、亚硫酸氢钠、蒸馏水、饱和石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液和酸碱度试纸。分析：(1)氯气具有很强的氧化性，通入氯气后，溴离子溶液可以氧化成简单的溴。由于单质溴易溶于有机溶剂，可以采用萃取法，萃取的主要仪器是分液漏斗。从流程图可以看出，元素溴在下层，所以有机溶剂的密度比水的密度高，不溶于水，所以试剂为四氯化碳；(2) SO42 -会与Ca2+结合

11、形成微溶硫酸钙，影响氯化钙的制备，因此必须将其除去；从表中数据可以看出，当酸碱度大于11时，Mg2+完全沉淀，当酸碱度大于12.2时，Ca2+开始沉淀，因此理论上，酸碱度的最大范围为11.0 酸碱度12.2。由于不能引入新的杂质，酸化液Z中使用的试剂应为盐酸。(3)实验室制备CO2的特点是固液不加热反应。因为盐酸是挥发性的，所以在收集之前必须除去挥发性的氯化氢气体。由于CO2的密度高于空气，CO2气体采用向上排气的方法收集。如果使用长颈漏斗，必须将长颈漏斗的下端插入溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中逸出，因此选项B和D是正确的。(4) H2SO4和H2CO3属于二元酸。如果我们想通过比较它们

12、的酸碱度来验证它们的酸性，我们必须使它们具有相同的浓度，但是溶解在水中的SO2和CO2的饱和溶液的浓度明显不相等(因为它们的溶解度不同)，所以实验设计是不正确的。为了测试酸度，可以使用许多方法，例如使用水解原理(酸越弱，越容易水解相应的强碱盐)，或者使用强酸制备用于测试的弱酸。由于SO2和CO2气体都会使饱和石灰水浑浊，所以在将CO2气体引入饱和石灰水之前，必须去除混入CO2气体中的SO2气体。回答：(1)四氯化碳；分液漏斗(2)从溶液中除去so42 -;11.0酸碱度12.2；盐酸(3)b、d(4)用于比较酸碱度的两种酸的量和浓度不相等；参考方案如下：方案一：配制相同量和浓度的亚硫酸氢钠和碳

13、酸氢钠溶液，用酸度计(或酸碱度试纸)测量两种溶液的酸碱度。前者的酸碱度比后者低，这证明H2SO4比H2CO3更具酸性。方案二：SO2气体依次通过碳酸氢钠(Na2CO3)溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液和清水。品红溶液不会褪色，清澈的石灰水变得浑浊，这证明H2SO4比H2CO3更酸性。方案3: CO2气体依次通过亚硫酸氢钠(Na2SO3)溶液和品红溶液。品红溶液不会褪色，这证明H2SO4比H2CO3更酸性。命题意图：本课题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案的设计，内容全面。热点预测预测1以下实验方法可以达到实验目的()A.用氯化钡溶液检查Na2SO3溶液是否变质。B.乙

14、酸乙酯和乙酸钠溶液可以通过萃取分离C.从三氯化铁溶液中除去少量二氯化铁：加入少量过量的过氧化氢d .将含有少量硫酸钡的碳酸钡溶解过滤提纯分析：空气中的Na2SO3会被氧化成Na2SO4，但它们与氯化钡反应生成的BaSO3和BaSO4是白色的，无法区分。乙酸乙酯和乙酸钠溶液是不混溶的，可以用液体分离法分离，b是错的；过氧化氢可以将Fe2氧化成Fe3，而H2O预测评论：这个问题考查化学实验的基本操作，并考查学生掌握实验基本知识的熟练程度、灵活性和应用性。【预测2】以硫酸厂废渣(主要由氧化铁和少量的硫酸亚铁、二氧化硅等组成)为原料，制备聚合硫酸铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(硫酸亚铁)。)在实验室里

15、。过程如下：请回答以下问题：(1)在过程中，FeS与O2和H2SO4反应的化学方程式为(不需要平衡):(2)将工艺(2)中产生的气体引入到以下溶液中，溶液将呈腿色。A.洋红色溶液b .紫色石蕊测试溶液c .酸性高锰酸钾溶液d .溴水(3)在过程(3)中，要添加的物质是。(4)在过程(4)中，蒸发和结晶需要酒精灯、三脚架和泥三角，还需要其他仪器。(5)在过程中，溶液z被加热到70 80。(6)为了测定所得聚离子样品中铁元素的质量分数，实验室进行了以下实验。(1)重2.700克；具有分析天平的样品；(2)将样品溶解在足量的盐酸中后，加入足量的氯化钡溶液；(3)过滤、洗涤、干燥、称重，得到固体质量为

16、3.495克。如果聚离子的主要成分为铁(羟基)(硫酸)氮，则聚离子中铁的质量分数为。分析：(1)当FeS与O2和H2SO4反应时，FeS作为还原剂，O2作为氧化剂，反应的化学方程式为4fes3o2h2so4=2fe2 (SO4) 36h2o4 s(2)SO2不仅可还原，而且可漂白，具有酸性氧化物的共性。因此，它可以褪色品红溶液，酸性高锰酸钾溶液和溴水。(3)溶液X中的铁为Fe3，绿矾中的铁为Fe2，应加入铁粉将Fe3还原为Fe2。(4)蒸发结晶所用的仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、蒸发皿等。(5)提高温度，促进水解，生成氢氧化铁。(6)向样品溶液中加入稀盐酸，氢氧化物与盐酸反应生成H2O。加入氯化钡后，Ba2SO4-=Baso4 反应。根据S守恒，N(SO4-)=N(B