离子反应1.ppt

1、第二节离子反应,第二章 化学物质及其变化,安化一中高一化学备课组,2009年下学期,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小结:（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,回忆,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物. 如：酸、碱、盐等。,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。,注意点：,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的

2、化合物。而CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质(类似的还有NH3、SO2、SO3等)。,（3）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、SO2 、 K2O 、葡萄糖、NaCl溶液、H2O、四氯化碳、硫酸,练习,2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3,1、下列物质中，属于电解质的是（ ） 熔融态铁 液氯 Na2SO4 H2O

3、 SO2 NaCl溶液 A、 B、 C、 D、全部,随堂练习,二、电离,1、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果：产生了能够自由移动的离子,NaCl = Na+ + Cl-,用电离方程式表示,a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；,b 、原子团不能拆开。,电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,练习：写出下列物质的电离方程式,H2SO4 Ba(OH)2 NaClO3,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ba2+2OH- = Na+ClO3-,

4、= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,酸、碱、盐的定义？,电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。,1.酸:,2.碱:,3.盐:,三、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱,2、弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。,3、电解质的电离,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,（2）弱电解质：,完全电离,部分电离,分子、离子,离子,强,弱,大多数盐类强酸，强碱，(如 KNO3、 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,4.强电解质与弱电解质比较,四、小结,混合物,化合物,物 质,纯净物,单质,电解质,非电解质