高一化学 第一章复习课教案

1、河北省吕龙县刘田庄中学高一化学教学案：第一章复习课教学案一、教育目标【知识目标】通过复习将学生获得的知识系统化，巩固本章的知识。【能力目标】1、提高学生分析、判断、综合运用知识的能力。2、提高学生的解题能力。教导学生从多角度、度、方位观察事物，分析问题，理解事物的本质。二、重点和难点【重点】氧化还原反应、络离子反应。【难点】氧化还原反应的基本规律和络离子反应方程式的表述。三、教学器材投影机四、教学方法与过程：启蒙讨论式、总结归纳式问题请说出以下四种反应的反应类型NH4h co3=NH3co 2=CuO h2=cuh2oba (oh )2h2so4=baso 42 h2o2 f e3c l2=2

2、FeCl 3学生讨论略人民教师和学生的共同评价1 .取决于反应物和产物的种类以及反应前后物质的种类多少属于裂解反应属于置换反应属于复分解反应化合反应2 .反应中电子转移因有木有而：、为氧化还原反应、为非氧化还原反应3 .反应中自由移动的电子参与由有木有：、属于非络离子反应络离子反应板书一、化学反应的分类化合反应反应物和生成物产生的裂解反应的类别和种类可以分为置换反应复分解反应化学反应中氧化还原反应是由有木有引起的化学电子转移可以分为非氧化还原反应在反应中自由络离子反应被有木有应移动的电子参与分为非络离子反应根据化学反应中的热发热反应变化的情况可以分为吸热反应问题1上述反应，是氧化还原反应，用双

3、重线桥法表示电子转移方向和数量，指出氟化剂和还原剂，氧化物和还原物。学生板的表演和评价略氧化还原反应的本质是电子的迁移，由此产生的其他概念和转化关系如下板书二、氧化还原反应的概念及转化关系氟化剂有氧化性得到电子被还原发生还原反应价数下降还原生成物还原剂有还原性脱电子被氧化发生氧化反应价格上升氧化物氧化还原反应的本质是电子的移动，其特征是反应前后元素体的价数发生了变化。 某个反应是氧化还原反应，有木有根据反应前后的元素体价数是否变化来特征化。 氧化还原反应中的概念一般是成对出现，明确概念是解决问题的关键。板书三、氧化还原反应的基本规律1 .表达性质规则在元素体具有可变价格的情况下，一般处于限制价

4、格状态时仅具有氧化性，处于最低价格时仅具有还原性，处于中间价状态时具有氧化性和还原性两者。2、性质的强弱规则(1)在氧化还原反应中强氟化剂强还原剂=弱酸化剂(氧化物)弱还原剂(还原物)(2)一般来说，包含同种元素体不同价态的物质，价态越高则氧化性越强(氯元素的含氧酸除外)，价态越低则还原性越强。3、价格状态违反中规含有不同价态同种元素体的物质发生氧化还原反应，其元素体的价态变化必须遵循“高值低值中间值”，不会发生交错现象。4、反应前后的规则同一氟化剂与含有多个还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性强的物质，同一还原剂与含有多个氟化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被

5、还原的是氧化性强的物质。问题2反应是络离子反应，请写出络离子反应方程式学生板的表演和评价略问题3反应的络离子反应方程式可以表示什么样的物质间的反应学生板的表演和评价略总结络离子方程写入的基本规律要求。四、络离子方程(1)合并事实：络离子反应必须符合客观事实，不能推测产物和反应。(2)式正确：化学式和络离子符号的使用正确合理。(3)号实绩：“=”、“”“”等符号与实绩一致。(4)双保存：两侧原子数、电荷数必须保存(氧化还原反应络离子方程式中的氟化剂电子总数等于还原剂的电子总数)。(5)说明类型：根据络离子反应原理，识别类型，总结方法技巧。(6)检验细节：结合写络离子方程式过程中容易发生的错误，仔

6、细检验。板书五、例题分析例1以下化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是()a .油脂制肥皂b .铝矾土制金属铝c .氯元素瓦斯气体和熟石灰制漂白剂d .用氢瓦斯气体和氮瓦斯气体合成阿摩尼亚解析：判断氧化还原反应最简单的方法是观察反应前后的元素体价数是否发生了变化。 b中： Al2O3Al、c中Cl2CaCl2 Ca(ClO)2、d中N2 H2NH3均有价数变化，因此均属于氧化还原反应。 我选a。例2已知在某温度下，会发生(2) c co2=2coch2o=co h2coh2o=co2h 2这3个反应，在该温度下，c、co、h 2的还原性的强弱顺序为()A CCOH2 B COCH2 C

7、 CH2CO D COH2C解析：反应：氟化剂还原剂=氧化物还原物的还原物中，有还原剂的还原性还原物的还原性、氟化剂的氧化性氧化物的氧化性。 由反应式(1)可知CCO，由反应式(2)可知CH2，由反应式(3)可知COH2。 本题的正确答案是a。例3、g、q、x、y、z都是含有氯元素的含氧化合物，虽然不知道它们的分子式(或化学式)，但可以理解，它们在一定条件下具有如下的变换关系(不整合):(1)gqnacl(2)qh2oxhhh你好，你好，你好！解析：从氧化还原反应的特征可知，在氧化还原反应中，元素体化价上升的话必定会降低。 从(1)得到QG，但是因为该反应是歧化反应，所以g中的氯元素元素体的价

8、数一定在q和-1价的氯元素之间。 同理由(3)结合(1)得到QYG，(2)得到XQ，(4)结合(2)得到XZQ。 本题的正确答案是b。下面的络离子方程式正确的是()a .碱式氯化铝溶液与试剂氨水的反应： Al3 3OH-=Al(OH)3b .磷酸二氢钙溶液与一盏茶量的NaOH溶液的反应：3Ca2 2H2PO4- 4OH-=Ca3(PO4)2 4H2Oc .在硝酸第一铁元素溶液中滴加稀硫酸：3Fe2 NO3- 4H=3Fe3 NO 2H2O硫氢化纳金属钍的水解作用： HS- H2O=H2S OH解析：本问题涉及溶液中电解质的强弱、络离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解作用等知识，必须对各种选择进

9、行仔细、全面的分析，才能正确地解决。a中的试剂氨水为弱电解质，应写入化学式的b中NaOH足量、Ca(H2PO4)2全部参与反应，式中Ca2和H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，因此不正确。 c在酸性条件下具有氧化性，准确。 在d中，hs水解作用的程度较小。 =、不能使用，所以不正确。 答案是c例5、在(NaHSO4溶液中，滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的络离子方程式。(2)在以上的中性溶液中，请继续滴下Ba(OH)2溶液，在此步骤中写出反应的络离子方程式.解析：本问题是“反应过程”的问题。 解题的关键是“中性”。 也就是说，添加的Ba(OH)2溶液中的oh正好与h完全反应。 进一步分析持续滴加Ba(OH)2溶液时，该溶液中可以持续反应哪些络离子。回答： (1)2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4 2H2O我是2)Ba2 SO42-=BaSO4例6、以下各组中的络离子在溶液中能够大量共存的是()A.K、Ag、Cl- B.Ba2、CO32-、OH-C.Mg2、Ba2、OH-、NO3- D.H、k、CO32-、SO42-E.Al3、Fe3、SO42-、Cl- F.K、h、NH4、OH-分析： a组中： Ag Cl-