高一化学不同类型的晶体

1、高化学上不同种类的结晶【设订思想】:应根据新课程要求，在教学中注重实验研究和交流活动，使学生在学习中体验科学研究的一般步骤：提出虚拟，寻找研究方案，制定步骤，处理数据得出结论，误差分析，实验改进。 在教育中，学生自己的努力能做的事情都放手让学生做，让学生能够通过自己的思考活动得出结论，使不得填鸭式的教育。 在本节的课上，让学生查阅相关资料，理解干冰，水晶的结晶配置，构成微粒子、空间结构及物理性质，并据此推进，找住的不同的结构类型和性质特征。本课程的重点内容是不同种类的结晶结构、构成微粒、物理性质等特点。 自然段的物质有结晶状态和非晶质体状态。 晶体具有规则的几何外形。 其内部结构呈有规律的重复

2、排列。 晶体规律的几何外形是其内部构成微粒子有规律地排列的结果，这是物质的构造决定性质的一例。 在此前的内容学习中，教材中展示了钻石、黑金属铅、泡泡纱、碳纳米管等具有不同空间立体配置的结晶结构模型。 现在，这门课是在老知识的基础上总结扩充的，有以前的知识基础，学习氯化纳金属钍、干冰、二氧化硅的立体配置，就不会太离奇。 在这门课的处理中，我可以先展示各种结晶的摄影图片，然后分析干净的几何外形的根本原因，利用摄影图片、演示实验或一些具体数据进行比较分析。【教育内容分析】:学习不同种类的结晶，理解不同种类的结晶的结构、构成微粒子、物理性质等的特征，是本节的重点内容，人民教师应该把重点放在这里，用罗列

3、心理投射表、数据的方法进行比较，使学生理解各自的特征和区别。 然后，在课堂上做适当的练习，加深形象，巩固学到的知识。学习氯化纳金属钍、干冰、二氧化硅晶体立体模型时，让学生看到这些个晶体的三度空间结构模型，给学生直观的感性认识，让学生仔细观察立方形中微粒子的不同位置，看到阴阳络离子或原子或分子的排列方式，之间的力量。对程度好的同学可以补充对立方形的贡献，也可以求出微粒子化学式等【三维目标】:知识和技能：1.以不同类型的结晶为例，认识物质多样性和微观结构的关系。2 .认识不同的物质可以形成不同的结晶，不同种类的结晶结构、构成微粒、物理性质各不相同，各有特征。过程和方法：1 .使用电脑的摄影图片让学

4、生看到常见的结晶。2 .利用三度空间结构模型，向学生展示几种晶体的微观结构。3 .通过列表对比的方法，对不同种类的结晶的结构、构成微粒、物理性质等进行比较。感情、态度、价值观：了解“物质的结构、决定性质、性质、表达结构”的观点。【教育要点】:不同类型的结晶结构、构成微粒、物理性质等特征。【教学难点】:判断结晶类型、构成微粒。【教学法】:观察、比较、归纳法。【教学用具准备】:计算机的摄影图片、计算机漫动画、实物、钻石、黑金属铅、泡泡纱引擎、碳纳米管、二氧化硅、氯化纳金属钍、氯化铯的棒形模型。【教育的流程：】引入课题有句古话形容我们的结晶更为贴切：“人不可貌相，海水不可斗量”。什么是结晶？展示摄影

5、图片：各种结晶及其模型在生活中我们可以遇到各种各样的结晶，在外观上有什么特征？在物理性质(硬度、溶沸点、导电性)上有什么特征？学生回答说：自然段的固态物有结晶状态和非晶质体状态的区别，观察结晶有共同的特征结晶：具有规则的几何外形晶体中的微粒子以一定的规则排列。众所周知的冰、食盐、金刚石等都是结晶，但因为其构成微粒子不同，性质大不相同。根据构成的基本粒子，分为以下4种一、离子晶体再生食盐结晶的摄影图片和模型，使该模型旋转，让学生从各个方向观察立方形。使学生总结离子晶体的构成微粒子的特征板书：构成离子晶体的微粒子：阴阳络离子定义：络离子之间通过络离子键结合的结晶。离子晶体的特点：不存在单一分子的N

6、aCl不表示分子式。熔融沸点高，硬度大。在水溶液或熔融状态下通电。什么样的物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。问：干冰和冰一样的结晶是什么样的？二、分子晶体：展示分子晶体(CO2 )的画像和3维度空间模型，让学生总结结论板书构成微粒：分子定义：分子间用分子间作用力结合的结晶。什么是分子晶体的特征？ 如下所示单分子存在的化学式是分子式。熔融沸点低，硬度小。可以形成分子晶体的物质是什么？氧、氢等非金属单体、稀瓦斯气体、非金属氢化物、非金属氧化物等很多移动：女孩子戴的水晶项链的成分是二氧化硅，那是什么样的结晶？三、原子晶体展示了原子晶体的摄影图片和模型，学生总结得出结论板书原子结晶构成

7、微粒：原子定义：具有原子间通过共价键结合的空间网状结构的结晶。原子晶体的特征是？位置表示原子晶体的物理性质学生下结论熔融沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。属于原子晶体的物质是什么？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金属晶体由金属晶体构成的微粒子：金属阳离子和自由电子金属晶体的物理特性：有金属光泽，导电传热，延展性好。属于金属晶体的物质是什么？金属单质或合金总结一些晶体清单的比较如下：(从计算机实验的比较得出结论，表由学生填写)。类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成结晶的微粒子阴阳络离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒子间作用力结缔络离子分子间作用力共价键金属键是否存在“分子”无有的无无

8、硬度原子晶体离子晶体分子晶体融化沸点原子晶体离子晶体分子晶体因斯坦共和国展开黑金属铅为什么柔软？在黑金属铅晶体中，层与层之间存在弱的分子间作用力。 层间滑动，质地柔软黑金属铅的熔融沸点为什么高？另一方面，同一层内存在强共价键，熔点也较高，因此黑金属铅为混合晶体。本课程的总结学习判断晶体的种类，认识不同晶体的构成微粒、微粒间的作用力和熔融沸点硬度的差异。典型练习题的分析例1、以下各组物质的结晶中，化学键类型相同，结晶类型也相同的()A.SO2、SiO2 B.CO2、H2O C.NaCl、HCl D.CCl4和KCl例2、以下物质的结晶中不存在分子的是()(a )二氧化碳(b )二氧化硫(c )二

9、氧化硅(d )二硫化碳例3、以下结晶熔解时，不需要破坏化学键的是()a、金刚石b、干冰c、食盐d、结晶硅例4、实现以下变化时，需要克服相同类型的力量()(a )水晶和干冰的溶解(b )食盐和冰冰乙酸溶解c )液体元素溴和液水银的气化(d )纯碱和燃烧碱的溶解加强训练1 .以下晶体中不属于原子晶体的是： ()(a )干冰(b )水晶(c )结晶硅(d )金刚石2 .处于固体状态的以下物质的结晶类型正确的组为()离子晶体分子晶体原子晶体阿、克里斯奥三号b、H2SO4硫黑金属铅c、CH3COONH4 H2O水晶d、Ba(OH)2玻璃金刚石3 .氮化硅元素(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上应用广泛，属于()a .原子晶体b .分子晶体c .金属晶体d .离子晶体4 .以下各组物质发生物态变化克服的微粒子间的相互作用是同种的a .食盐和蔗糖溶解b .纳金属钍和硫溶解c .碘元素和干冰的热升华d .二氧化硅和氧化纳金属钍溶解5 .下表显示了几种氯化物的熔点和沸点，基于此，下述判断正确的是美国航空美国职棒大联盟ALC三式战斗机世界四号运载火箭熔点()801712190-68沸点()1465141618057 AlCl3加热热升华SiCl4常温下液体NaCl在1500下可作为蒸汽存在MgCl2在800下液体A. B. C