常见的酸和碱上课用

1、食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,第十单元 酸 和 碱,10.1 常见的酸和碱,著名化学家罗伯特 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律

2、，终于获得成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？,一、生活中发现的酸与碱,谁能使紫花变为红花？,二、 酸碱指示剂,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色 无色酚酞溶液遇酸不变色 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色

3、,归 纳 与 分 析, 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,中性溶液,酸碱指示剂的概念,象石蕊和酚酞试液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色，把石蕊和酚酞试液叫做酸碱指示剂。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,三、实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,酸

4、:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3,常见的酸： 盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、 碳酸 H2CO3、醋酸 CH3COOH、磷酸 H3PO4,盐酸,四、几种常见的酸,右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？,无色； 液体,无色；粘稠、油状、液体,黄色； 液体,有白雾 出现,无现象,有白雾出现,有刺激性 气味,无气味,有刺激性气味,1.19g/mL,1.84g/mL,1.17g/mL,白雾 是什么？,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、

5、硫酸的化学性质有关？,四、几种常见的酸,四、几种常见的酸,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,五、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,六、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,六、如何稀释浓硫酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如

6、何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,“浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，具有强烈的腐蚀性,和吸水性”。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质？,注意,1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.,2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%-5%的碳酸氢钠.,3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上

7、,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,6、浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中,七、探究酸的化学性质, 酸溶液能与指示剂反应：,结论:,（1）盐酸与指示剂的反应,盐酸能使紫色石蕊试液变成红色,盐酸不能使无色酚酞试液变色,主板书,石蕊试液 酚酞试液,酸,变红,不变色,酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红、但不能使无色酚酞试液变色。,方法：与指

8、示剂 作用,(1、 2、 3 、 4、 5 ),七、探究酸的化学性质, 酸溶液能与某些金属反应：,结论: 那些金属能和酸溶液反应？ 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，酸溶液仅限于稀硫酸和稀盐酸。,（2）与金属的反应,主板书,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,金属 + 酸盐 + 氢气,七、探究酸的化学性质, 酸溶液能与金属氧化物反应：,结论:,除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？,用稀盐酸除铁锈时会发

9、生哪些反应？,金属氧化物 + 酸盐 + 水,氧化铜 铁锈,酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水。,黑色固体溶解，溶液变蓝色,铁锈消失，溶液变黄色。,方法：与碱性氧化物反应,(1、 2、 3 、 4、 5 ),（3）与金属氧化物的反应,实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应,现象：,铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。,反应方程式：,Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O,2,6,3,（2）氧化铜与盐酸反应,现象：,氧化铜溶解，溶液变成蓝色,反应方程式：,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,主板书,七、探究酸的化学性质, 酸溶液能与碱反应：,结论:,为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象

10、？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？,碱 + 酸盐 + 水,酸,氢氧化铜 氢氧化铁,得到蓝 色溶液,得到黄色溶液,酸能与碱发生中和反应生成盐和水,方法：与碱反应,(1、 2、 3 、 4、 5 ),（4）与碱反应,实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中,现象：,红色变成无色,方程式：,实验：（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应,现象：固体溶解，溶液变成蓝色,反应方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,主板书,（5）盐酸和硝酸银等某些盐的反应,现象：,生成白色沉淀,方程式：,结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或电离产生氯离子的物质。,硫酸和氯化钡等某些盐的反应 现象：生产

11、白色沉淀 方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl,结论：可用氯化钡（加入氯化钡）检验硫酸或电离产生钡离子的物质。,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,酸,碳酸钠溶液,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,酸能和某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐,方法：与盐反应,(1、 2、 3 、 4、 5 ),思考：,4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H

12、2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3,盐 酸.硫 酸,使指示剂变色,与活泼金属反应,金属氧化物,碱,某些盐,盐+水,盐+水,新盐+新酸,盐+氢气,复分解反应,小 结,主板书,盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐

13、+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色。,条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO

14、2,总结：酸的通性,碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。 如NaOH、Ca(OH)2,八、几种常见的碱, 氢氧化钠 NaOH,NaOH固体在空气中,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。,二、氢氧化钠（NaOH）,1、物理性质, 氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,复习巩固： 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_， 表面潮

15、湿并逐渐_，这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂, 氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH, 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,二、氢氧化钙（Ca(OH)2）,1、物理性质,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,结束实验,八、几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,结论:,将CO2通入NaOH溶液中，无

16、明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？,学生讨论：不同方案的可行性和合理性,找出最佳实验方案,碱 的 化 学 性 质,碱与酸碱指示剂的作用：,变蓝,变红,变红,变蓝,结论： 碱能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红,碱 的 化 学 性 质,碱与非金属氧化物的反应：,Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O,2NaOH+C

17、O2= Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3= Na2SO4 + H2O,结论： 碱+非金属氧化物盐+水,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,碱 的 化 学 性 质,（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,思考：碱和

18、盐的反应有什么用途？,碱 的 化 学 性 质,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1、白色块状固体，2、易溶于水，放出热量，3、易吸水而潮解，可以用作干燥剂 4、有腐蚀性,1、白色粉末状固体，2、微溶于水，水溶液俗称石灰水3、也有腐蚀性,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,碱,使指示剂变色,与非金属氧化物反应,酸,某些盐,盐+水,新盐+新酸,盐+水,复分解反应,小 结,主板书,Fe2O3

19、,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH

20、= Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：碱的通性,复习巩固：10怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第2题) 11某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题),分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO

21、3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,复习巩固： (课本第4题) 12在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=C