离子共存、离子方程式判断.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,离子共存问题、离子方程式正误判断,第三课时,（1）生成沉淀。Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-等。,（2）生成气体。H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。,（3）生成弱电解质。H+和CH3COO-、H+和OH-等。,（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-) 与H+ 和OH-均不能大量共存。,1、发生复分解反应不共存,离子共存问题,2、注意题目的附加隐含条件,（1）无色溶液中不存在有色离子。,（2）酸性溶液中，与H+反应的离子（弱酸的酸根离子和OH-）

2、不存在。,（3）碱性溶液中，与OH-反应的离子（弱碱的阳离子和H+）不存在。,归纳小结：,（1） 与H+不能大量共存。,（2） 与OH-不能大量共存。,（3） 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。,弱酸的酸根离子和OH-,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.,弱碱的阳离子和H+,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.,多元弱酸的酸式根离子,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.,练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存., Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- N

3、O3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成H2O,生成 NH3H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,练习：,1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ),A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-,2.下列溶液中能大量共存的离子组是( ),A.K+ Ag+ NO3- Cl- B.Ba2+ Na+ SO4

4、2- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D.Mg2+ Na+ SO42- Cl-,B,D,练习：,3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ),A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-,B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-,C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-,D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-,C,4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( ),A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl-,B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br-,C. Cu2+ 、 C

5、l- 、 I-,D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-,CD,练习：,5. 在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( ),A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-,B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+,C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-,D. HCO3-、NO3-、Ag+、K+,BD,练习：,6.下列反应完成后没有沉淀的是( ),A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸,B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4,C.AgNO3溶液与NaNO3溶液加足量稀HCl,D.NaOH溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3,AD,7.要对NaCl、

6、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是( ),AgNO3溶液BaCl2溶液稀H2SO4稀盐酸,A. B. C. D.,D,练习：8.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：,(1)SO42-(CO32-) 试剂：,离子方程式：,(2)Cl-(SO42- ) 试剂：,离子方程式：,(3)Fe2+(Cu2+ ) 试剂：,离子方程式：,(4)Cl-(CO32- ) 试剂：,离子方程式：,H2SO4,2H+ + CO32- = CO2+ H2O,BaCl2,Ba2+ + SO42- = BaSO4,Fe,Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+,H

7、Cl,2H+ + CO32- = CO2+ H2O,练习：9.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种：,(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是：,(2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是：,SO42-、Cl-,OH-、Cl-,一看事实 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 看“=”、“”、“”等是否正确 二看式 看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+ H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，CH3COOH不可写成CH3COO-等,离子方程式的正误判断,离子方程式的正误判断 三看题设

8、 看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。 隐含条件,练习：15.写出下列反应的离子方程式。,(1)将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中。,Ba2+ + HCO3-+ H+ + SO42-=BaSO4+ CO2+ H2O,（2） Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,（3）NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3- + 2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O,Ca2+HCO3- + OH-=CaCO3+H2O,离子方程式的正误判断 四看恒 质量守恒、电荷守恒，电子守恒。,五看配比 看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O,练习：16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。,甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是,乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量 （选填：活性炭、