南昌二中高二化学(上)期终试卷答题卷

1、2012-20132012-2013 学年第一学期高二化学学年第一学期高二化学期终试卷期终试卷 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Fe：56 Zn：65 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Ca :40 N:14 Al 27 Cu 64 Ag 108 Na 23 Mg 24 Hg 201 一、选择题（共 16 小题，每题 3 分） 1. 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点 中不正确的是（） 放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电 池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学

2、反应只向吸热反应 方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A B C D 2关于原电池的叙述中，正确的是() A构成原电池的两极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置 C原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出 D在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 3下列叙述不正确的是() A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OH D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl 2 4下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是() A等体积、

3、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH 之和为 14 的氨水与硝酸等体积混合 CpH 之和为 14 的 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合 D等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混合 5可以将反应 ZnBr2=ZnBr 2 设计成蓄电池，下列 4 个电极反应Br22e=2Br 2Br2e=Br 2 Zn2e=Zn2Zn22e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电 时的负极反应分别是() A和B和C和D和 6物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中， pH 最大的是 () ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶

4、液DNaHSO4溶液 7.在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应： X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是() A.容器内密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z 8用P 作阴极，Q 作阳极，电解M 的水溶液，电解一段时间后，再加入N 能使溶液恢复到电解 前的状态，符合题意的一组是() PQMN ACuCuCuSO4CuSO4 BFe石墨NaCl盐酸 CPtPtCuSO4Cu(OH)2 DPtPtNa

5、OHH2O 9 测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后 固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（） A.Cu(NO3)23H2O B.FeCl36H2O C.KAl(SO4) 212H2O D.FeSO47H2O 10 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下，电解 总反应为：2CuH 通电 2O= Cu2OH2。下列说法正确的是( ) A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 11下列混合溶液

6、中，各离子浓度的大小顺序正确的是() A10 mL 0.1 molL1氨水与 10 mL 0.1 molL1盐酸混合， c(Cl)c(NH 4 )c(OH)c(H) B10 mL 0.1 molL1NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 molL1NaOH 溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H) C10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与 5 mL 0.2 molL1NaOH 溶液混合， c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D10 mL 0.5 molL1醋酸钠溶液与 6 mL 1 molL1盐酸混合， c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) 12取 2a L 醋酸和 a

7、 L 盐酸分别与 b L 物质的量浓度为 c molL1的氢氧化钠溶液混合，都恰好 完全中和，则下列说法中正确的是() A完全中和后两溶液的pH 相等 B盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等 C盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2 倍 D盐酸中由水电离出来的c(H)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H)大 13取浓度相同的 NaOH 溶液和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则 原溶液的浓度为() A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1 14已知在 100 的温度下，水的离子积KW11012。本题涉及的溶液，

8、其温度均为100 。 下列说法中正确的是() A0.005 molL1的硫酸溶液，pH2B0.001 molL1的氢氧化钠溶液，pH11 C0.005 molL1的硫酸溶液与 0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH 为 6， 溶液显酸性 D完全中和 pH3 的硫酸溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 15下列说法正确的是() A在一定温度下的AgCl 水溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数 BAgCl 的 Ksp1.81010，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且 Ag和 Cl浓度 的乘积等于 1.81010 C温度一

9、定时，在AgCl 饱和溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数 D向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，Ksp变大 16用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（） A溶液的 pH 变大Bc(Na+)与 c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17.（12 分） （1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总 热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知： C2H5OH(g)3O2(g) =2CO 2(g)3H2O(g)；H1Q1 kJ/mol， C2H5OH(g)=

10、C 2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；H3Q3 kJ/mol。若使 23g 液态无 水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 _ kJ。 （2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内 熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： 右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和 1mol H2O(l) 过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热 的热 化学方程式。 近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质 溶液为 KOH 溶液，写出该电池负极的电极反应式： _。 某金属的相对原子质量为52.00,用上

11、述电池电解该 金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g， 在该含氧酸盐中金属的化合价为 _，在该实验中，若不考虑能量的损失， 电池中消耗丙烷的质量最少是 _ g（结果精确至 0.01 g） 。 二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放 出1455kJ热量。 若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量， 则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 _。 18(8 分)室温下，将 1.00mol/L 盐酸滴入 20.00mL 1.00mo

12、l/L氨水中，溶液 pH 和温度(0C) 随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。 (1)下列有关说法正确的是_ A.a 点由水电离出的 C(H+)=10-14mol/L B.b 点：c(NH+ 4 )c(NH 3 H 2O) c(Cl ) C.c 点：C(Cl-)=C(NH+ 4 ) D.d 点后， 容易温度略下降的主要原因是NH3H2O 电离吸热 （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ； （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。 试填写表中空白： 离子浓度的关系溶质溶液的 pH物料守恒关系 C（NH

13、+ -+ 4 ）C（Cl ）C（OH ）C（H ）pH7/ NH4Cl/ C（Cl-）C（H+）C（NH+OH- 4 ）C（）pH7/ 19.（14 分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为_极； 电极 b 上发生的电极反应为_； 电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积为_； 电极 c 的质量变化是_g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小

14、是否发生变化，简述其原 因： 甲溶液_； 乙溶液_； 丙溶液_。 20 （4 分）反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系 如图, 则图中氨的百分含量最低的时间段是 () 氨的百分含量最高的时间段是 () A. t0t1B. t2t3 C. t3t4D. t5t6 21(8 分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物 质 的量浓度的 NaOH 溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)终点的判断:溶液由 _。 (2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( ) A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴

15、定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用 盐酸溶液的体积为_ml。 (4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表： 滴定待测NaOH溶液 0.1000 mol/L 盐酸的体积/mL 次数的体积/mL滴定前刻度 滴定后平均耗用盐酸 刻度体积/mL 第一次25.000.0026.15 第二次25.000.5630.30V=_ 第三次25.000.2026.35 依据上表数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度_ (计算结果取

16、 4 位有效数)。 三、计算题（6 分） 22、如图所示， 通电 5 min 后， 第极增重 2.16 g， 同 时在 A 池中收集到标准状况下的气体224 mL， 设 A 池中 原混合液的体积为 200 mL，求通电前 A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度。 2012-20132012-2013 学年第一学期高二化学学年第一学期高二化学期终试卷答题卷期终试卷答题卷 第一卷（第一卷（4848 分）分） 座位号座位号 22.22. （6 6 分）分） 姓 名 班 级 考 号 题号题号 答案答案 题号题号 答案答案 1 1 9 9 2 2 1010 3 3 1111 4 4 1212 5 5 131

17、3 6 6 1414 7 7 1515 8 8 1616 第二卷（第二卷（5252 分）分） 17.17. （1212 分）分） （1）（2） （3）、 1818 （8 8 分）分） （1）（2）， （3）， 、 19.19. （1414 分）分） 极；_； ；g； （1） （2） （3） 20.20. （4 4 21.21. （8 8 分）分） （1）（2） 分）分） （1）， （2）（3）（4） 题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8 答案答案D DB BA AC CA AC CB BD D 题号题号9 91010111112121313141415151616 答案答案

18、C CA AB BC CC CA AC CD D 17、0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3C 3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l)；H12215.0 kJ/mol C - 3H8 -20e- + 26 OH = 3CO 2- 3 + 17H 2O+3 1.32 1:3(每空 2 分) 18、(1)C（2 分） （2）增大（分） 减小（分） （3）NH 4Cl、NH3H2O （分） C（Cl-）C（NH+ 4 ）C（H+）C（OH-） （分） c(NH+) c(NH 3 H 2O) c(Cl 4 )=0.5mol/L（分） NH 4Cl、HCl （分） 19、正4OH4e=

19、2H 2OO22.8 L。16 甲的 pH 增大 电解氢氧化钠溶液实际消耗水，氢氧化钠的浓度增大，pH 也增大 乙的 PH 减小 电解 CuSO4溶液是放氧生酸，产生硫酸，酸性增强，pH 减小 丙的 PH 不变 电解 K2SO4溶液实际消耗水，K2SO4的浓度增大，pH 不变 20、 DA 21、浅红色变成无色，且半分钟内不恢复。D 26.30 26.20ml0.1048 mol/l 22、Cu2+的物质的量为： （0.02-0.0052）/2=0.005（mol） Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L） 答：通电前 A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度为 0.025mol/L。 题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8 答案答案D DB BA AC CA AC CB BD