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1、计 算 填 表,12,56,98,18,23,17,12,56,98,18,23,17,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,思考：,1.由以上计算结果可得出什么规律？,2.由以上规律可得出什么结论？,1mol任何粒子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。,任何物质都是由微观粒子组成的，因此也可以说: 1mol任何粒子或物质的质量，均是以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。,摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,符号：M，常用单位为：g/mol(或kgmol

2、-1)。 数值：等于物质或粒子的相对分子质或相对原子质量。,摩尔质量的表示方法：,M(NaOH)=40 g/mol,M(Na+)=23 g/mol,M(OH-)=17 g/mol,M(H2SO4)=98 g/mol,M(H+)=1 g/mol,M(SO42-)=96 g/mol,课题练习,1molO2的质量 O2的摩尔质量 1molMg的质量 Mg的摩尔质量,32g,32g/mol,24g,24g/mol,下面的问题有提升了一个层次，大家能解答出来吗？又能从中找出一些关系吗？,2molCu的质量是 1.5molSO2的质量 24.5g的H2SO4物质的量,128g,96g,0.25mol,归纳：,物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系,n *,m=,M,物质的量(mol),摩尔质量(g/mol),物质的质量(g),我们刚学过一个关系是n=N/NA。在做以下几个练习归纳一下。,12.04*1023个CO2分子的物质的量mol。质量。 9g水分子的数目。,0.2,8.8g,3.01*105,那这是不是我们前面所学的宏观和微观的“桥梁”的呢？,课堂小结,(1) 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。,单位：g/mol 或 kg/mol,(2)摩尔质量在数值上等于粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量。,(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩

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