高中化学 1.2.3元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修2

1、第3课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标定位1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。1在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次_，原子半径逐渐_，核对外层电子的引力逐渐_，原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。因此，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。2在同一主族的元素中，由于从上到下，原子的电子层数依次_，原子半径逐渐_，核对外层电子的引力逐渐_，原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。因此，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。3根据元素周期

2、表中元素性质变化规律填空(1)在元素周期表中，最活泼的金属元素族是_，位于周期表中的第_纵行，在该族元素中，从上到下元素的金属性逐渐_，最活泼的金属是第_周期的_。(2)在元素周期表中，最活泼的非金属族是_，位于周期表中的第_纵行，在该族元素中，从上到下元素的非金属性逐渐_，最活泼的非金属元素是第_周期的_，它和_元素都是没有正价的非金属元素4用118号元素及其形成的化合物的化学式填空(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢

3、化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_。知识点一元素周期表的分区探究活动1元素周期表的周期和族(1)周期是把_的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行。(2)族是把不同横行中_的元素按_的顺序从上到下排成的纵行。2元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中_跟_之间画一条斜线，斜线的左面是_元素，右面是_元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_，故元素的_和_之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是_性最强的元素，是_元素(

4、放射性元素除外)；右上方是_性最强的元素，是_元素；最后一个纵行是_元素。归纳总结元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系活学活用1在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到()A半导体材料B人畜安全的高效农药C催化剂D氟利昂的代用品2已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C若B是金属元素，则C一定也是金属元素D若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素知识点二元素周期表和元素周期律的应用探究活动1元素在周期表中的位

5、置与原子结构、元素性质间的关系(1)周期序数与原子结构之间的关系是_。(2)主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是_。(3)非金属元素最低负价与族序数间的关系是_。2判断元素金属性、非金属性的强弱金属性非金属性同主族(从上到下)同周期(从左到右)3.寻找新物质由于在周期表中_靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到_。通常用来制农药的元素有_，人们还可以在过渡元素中寻找_的合金材料。归纳总结元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其_和_。(2)根据元素的_，推测它在周期表中

6、的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的_。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中_，可以找到半导体材料。在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。活学活用3X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX理解感悟本题考查对元素周期表的理解、应用，根据结构特征，判断元素的位置关系，或综合考虑元素的位

7、置和元素的原子结构，推断出它们各是什么元素，然后根据元素周期律的知识判断元素的性质。4根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最

8、高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A B C D2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素制催化剂的元素(

9、b)F、Cl、Br、N、S “三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素4.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。AA BB CC DD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(

10、填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性第3课时元素周期表和元素周期律的应用学习准备区1增多减小增强减弱增强减弱增强2增多增大减弱增强减弱增强减弱3(1)碱金属元素1增强六铯(2)卤族元素17减弱二氟氧4(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF(9)HClO4学习探究区知识点一探究活动1(1)电子层数目相同(2)最外层电子数相同电子层数递增2(1)B、Si、

11、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属非金属(2)金属性非金属性金属性非金属性(3)金属铯非金属氟0族活学活用1A分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，可以作半导体材料。2D知识点二探究活动1(1)周期序数原子核外电子层数(2)主族序数原子核外最外层电子数元素最高正价(3)最低负价族序数82同主族(从上到下)：依次增强依次减弱同周期(从左到右)：依次减弱依次增强3位置半导体材料氟、氯、硫、磷耐高温、耐腐蚀归纳总结(1)结构性质(2)结构和性质(3)性质(4)金属元素和非金属元素分界线附近过渡元素活学活用3AX原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的

12、核外电子数比Y原子少1，Z为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSO，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此，X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为PSO，D项不正确。4(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH4解析前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价；(3

13、)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。学习检测区1C原子序数为15的元素是P，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，错误；原子序数为12的元素为Mg，正确。2B第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。3.(c)(e)(a)(b)(d)4.(1)B(2)H(3)见下表中镁bc解析(1)A区域包括A、A族元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属；C区域包括A、A、A、A、A族元素，D区域属于稀有气体元素。所以选B。(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱