高中化学 2.1.2《氯气的生产原理》导学案苏教版必修1_第1页
高中化学 2.1.2《氯气的生产原理》导学案苏教版必修1_第2页
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文档简介

1、氯气的生产原理一、海水中的化学资源海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏,期待着人们去开发利用。1.氯化物:主要为氯化钠,其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。2.溴元素:地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中的溴总储量高达11014 t,因此溴被称为“海洋元素”。二、氯气的生产原理1.工业制法(1)原理:工业上利用电解食盐水的方法制取氯气,其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,该工业称为“氯碱工业”。(2)实验现象:与电源正极相连的极产生黄绿色有刺激性气味的气体,与电源负极相连的极产生无色气体,装置中的溶液变成红色。(3)产物验证氢气:收集到的气体靠近火焰,有轻微的

2、爆鸣声;氯气:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。2.实验室制法原理:瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合共热,发生反应的化学方程式为,该反应常用于实验室制取少量氯气。1.在氯气的工业制法中,如何检验生成的H2、NaOH?并简述其现象。2.实验室制取氯气的装置可分为哪三个部分?这三个部分的作用分别是什么?3.实验室制取气体时,连接好仪器后,首先要做的是什么?探究:氯气的实验室制法下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置AE中,有九个接口,用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为、。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是,E瓶中盛有的饱和食盐水的作用是。(3

3、)C瓶中盛有NaOH溶液的目的是。1.从反应容器中逸出的氯气中含哪些杂质?2.实验室制备氯气时,如果二氧化锰的量足够多,盐酸能否反应完全?3.根据阿伏加德罗定律的推论,分析氯气的密度比空气大还是小,应如何收集氯气?4.若要收集纯净、干燥的氯气,还应该在课本的实验装置中加入哪些装置?(已知氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,可以忽略不计,而氯化氢极易溶于水,能被饱和食盐水吸收。)1.在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有A.浓硫酸B.烧碱溶液C.饱和食盐水D.石灰水2.下列关于氯气制备原理的说法中不正确的是()。A.电解饱和食盐水制氯气时,与电源正极相连的碳

4、棒上方充满黄绿色气体B.工业上制取氯气的原料是食盐水 C.实验室制法和工业制法的反应实质是相同的D.实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高3.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法中不正确的是()。A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一张湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出4.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如图所示：(1)写出该反应的化学方程式:。(2)实验开始前,某同学对装置进行了气密性检查。方法是连接好装置后,用弹簧夹夹住(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中时,表明该装置不漏气。(3)兴趣

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