碳酸钠和碳酸氢钠888.ppt

1、2 几种重要的金属化合物,钠的重要化合物,碳酸钠和碳酸氢钠,厨房中的俩兄弟,Na2CO3,NaHCO3,俗称,纯碱、苏打,小苏打,化学式,Na2CO3,Na2CO310H2O,NaHCO3,色态,白色粉末,白色晶体,无色晶体,、物理性质,碳酸钠和碳酸氢钠,加水结块变为晶体，放热,振荡时间长时可溶解,加水部分溶解，无明显温度变化,固体量减小,但不能全部溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红色,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性,科学探究1,1:水溶性： Na2CO3 NaHCO3， Na2CO3溶于水放热。 2: Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性，

2、且碱性： Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性,Na2CO3,NaHCO3,澄清的石灰水不浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不易分解,受热 易分解,科学探究2,2.化学性质,（1） Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性,-,把Na2CO3和NaHCO3分别加入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？,科学探究3,步骤：在两支试管中分别加入mL稀盐酸，将两个各装有等质量（1/3药匙）的Na2CO3和NaHCO3小气球分别套在两支试管口，将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。,实验现象：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气

3、球膨胀得快且大。,NaHCO3+HCl =,CO2+H2O+NaCl,（2）Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应,结论：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。,分析：,CO32-,H+,HCO3-,H+,H2CO3,H2O+CO2,2H+,一步完成,二步完成,Na2CO3与NaHCO3和盐酸的反应,NaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O,（3） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应,NaHCO3 :与多数碱都能反应,用 途,Na2CO3,NaHCO3,制玻璃,用 途,制玻璃,Na2CO3,NaHCO3,制

4、皂,制玻璃,制 皂,Na2CO3,NaHCO3,用 途,造 纸,中国古代造纸流程,制玻璃,制 皂,造 纸,Na2CO3,NaHCO3,用 途,纺 织,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,Na2CO3,NaHCO3,用 途,发 酵 剂,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,Na2CO3,NaHCO3,用 途,灭 火 剂,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂,Na2CO3,NaHCO3,用 途,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂,Na2CO3,NaHCO3,制 药等,制 药,用 途,思考与讨论：,1、向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后会有什么现象？原因是什么？,解析 有沉

5、淀析出 1、将过量CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。,Na2CO3、NaHCO3的相互转化,归纳,思考：,1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？,2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。,通入过量的CO2,加入适量的NaOH,本节知识回顾,Na2CO3,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,易溶(溶液呈碱性),较易溶(溶液呈碱性),热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O,NaHCO3 比Na2CO3快,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,制玻璃、肥皂、造纸、纺织等,发酵粉、灭火剂、制药等,与Ca(OH)2等某些碱反应,与多数碱都能反应,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的