高中化学 22、氧化还原反应（第1课时）导读案苏教版必修1_第1页
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文档简介

1、氧化还原反应（第一课时）-基本概念及概念之间的联系、双线桥法一、课标要求（会考） 1、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系2、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目二、研读目标1、会判断是否为氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质。2、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系3、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目三、研读要求研读教材P45页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。四、导读设计（一）文本结构（2） 氧化还原反应基本概念及概念之间的联系1、氧化还原反应的特征： ，（用此可以判断给出的一个反应是否为氧化还原反应），氧化还原反应的本质： 。2、

2、概念之间的关系 氧化剂，化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，所得产物是 。 还原剂，化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，所得产物是 。例：反应2Mg+CO2=2MgO+C(1)氧化剂是 、 还原剂是 。 (2)氧化产物是 、 还原产物是 。(3)反应物中镁具有 性，CO2具有 性（填氧化性或还原性）。（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法：1、双线桥法 失去6e- 3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 得到6e-注意：（1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，箭头总是从反应物指向生成物，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。（2）对表示电子的符号勿漏掉“e”

3、字右上面的“”。练一练：用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。3Cu + 8 HNO3(稀) = 3 Cu（NO3）2 + 2NO+ 4 H2O 氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物6e-2、单线桥法 3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe五、质疑问难六、考题链接1下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）ACaCO3高温CaO+CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O2下列叙述中正确的是 （ ）A反应中化合价降低的物质是还原剂B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原3下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl24、用双线桥法标出电子转移的方向和数目： （1）、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （2）、3NO

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