高中化学 3.2.2 铝的重要化合物导学案 新人教版必修1

1、 湖北省武汉市第三十九中学2014高中化学 3.2.2 铝的重要化合物导学案 新人教版必修1学习目标1认识Al(OH)3 和Al2O3的两性2充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能学习重点Al(OH)3 和Al2O3的两性学习难点Al(OH)3 和Al2O3的两性学法指导实验、比较法、练习知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理二、 铝的重要化合物1氧化铝（1）物理性质： 。（2）化学性质：与酸反应： 与碱反应： （3）用途： 。【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么

2、高招？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？结论：既能和 反应，又能和 反应且均生成 和 的氧化物叫做两性氧化物2氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用 反应制取氢氧化铝实验3-7 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量现象： 化学方程式： 离子反应方程式： a、两性 实验3-8：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。现象： 化学方程式： 离子反应方程式： 【

3、小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 结论： 两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稳定性： 。（3）Al(OH)3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：m沉淀VAlCl3溶液20VNaOH溶液m沉淀1方程式：见图像2：0检测反馈A类

4、1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水5.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl26.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O37.完成下列变化的化学方程式Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 B类8在200m

5、L氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL9若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL10把14 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐渐滴入，所产生的现象是（ ）

6、（A）白色沉淀沉淀增加（B）白色沉淀沉淀增加部分溶解（C）白色沉淀沉淀随即溶解澄清溶液（D）白色沉淀沉淀随即溶解不再溶解沉淀增加沉淀不再增加C类12下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ）13某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。D类14向15mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，加入10mL NaOH溶液，充分反应后得白色沉淀0.78g。求所加入NaOH溶液的物质的量浓度。15将一定质量的Mg