高中化学 3.2.1几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1

1、课前预学几种重要的金属化合物（1）班级 姓名 学号 相关知识点的回顾NaCl Na2ONaNa2O2 H2OH2O Na2CO3NaOHNaHCO3 预学能掌握的内容氧化钠和过氧化钠Na2O与H2O反应化学方程式 Na2O2与H2O反应化学方程式 Na2O与CO2反应化学方程式 Na2O2与CO2反应化学方程式 碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3与稀HCl反应化学方程式 NaHCO3与稀HCl反应化学方程式 NaHCO3受热分解的化学方程式 物质Na2CO3NaHCO3水溶性酸碱性热稳定性预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物（1）班级 姓名 学号 一、学习目标通过实验和探究,使学生掌握Na2

2、O、Na2O2 、Na2CO3 、 NaHCO3的性质。二、学习过程【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠性 质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氧元素的化合价色、态与水反应与CO2反应用途【探究活动】【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。【思考交流】在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为 该反应的氧化剂 还原剂为 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目 【实验探究】向两只试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3各约1g，完成下列表格中的现象步骤Na2CO3NaHCO

3、3加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力振荡向试管内滴入12滴酚酞溶液分别加热试管内的Na2CO3和NaHCO3，将产生的气体通入澄清石灰水现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名用途色、态水溶性酸碱性热稳定性与HCl反应与NaOH反应与CaCl2反应相互转化【思考交流】可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗? 有哪些方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体?如果是溶液又如何鉴别？关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ） A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定

4、性：Na2CO3NaHCO3C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3下列物质中，能用来干燥H2的是（ ）ANaHCO3BNa2O2 CNa2CO3 DNaOH课后评价几种重要的金属化合物（1）班级 姓名 学号 1在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（ ）A苛性钠 B过氧化钠 C纯碱 D小苏打2Na2O和Na2O2的共同性质是（ ）A都能与CO2作用生成盐和氧气 B都是碱性氧化物C都能与水作用生成碱 D都是淡黄色固体3在通常状况下，下列各物质露置于空气中不发生变化的是（ ）ANaHCO3BNa2O2 C

5、Na2CO310H2ODNaOH4下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）ANa2O2与H2OBNa2O+H2O CNa与H2ODNa2CO3H2OCO25加热Na2CO3与NaHCO3混合物20g，至质量不再变化时，冷却称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）A84B16C8.4D1.66下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是（ ）A8gNaOH放到42gH2O中 B6.2gNa2O放到43.8gH2O中C4.6gNa放到45.4gH2O中 D7.8gNa2O2放到42.2gH2O中7Na2O2与H2O反应，还原剂与氧化剂的质量比是（ ）

6、A41B51C15D118在空气中放置，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANaBNa2OCNa2O2DNaOH96.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na+离子（ ）A37.8gB36gC3.8gD18g10在三种钠盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另两种都有能使石灰水变浑浊的气体产生，则原来三种钠盐可能是（ ）ANa2SO4、Na2CO3、NaNO3 BNa2SO3、Na2CO3、Na2SO4CNa2CO3、Na2SO3、NaHCO3 DNa2S、Na2CO3、NaCl11向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2

7、，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为_。因为_在水中的溶解度小于_在水中的溶解度，所以会析出固体。此反应的离子方程式为_。12（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_，有关的化学方程式为_。（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，化学方程式_。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，反应的离子方程式为_。13将小苏打样品15g与足量盐酸反应，放出全部气体被过氧化钠吸收并放出2.4g氧气。试求小苏打样品的纯度。14将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。写出有

8、关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。课前预学几种重要的金属化合物（2）班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾AlCl3 Al Al2O3 NaAlO2 酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式： 碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式： 二、预学能掌握的内容1、焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（

9、3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， Al(OH)3的制备 ， Al(OH)3和HCl ， Al(OH)3和NaOH ， 三、预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物（2）班级 姓名 学号 一、学习目标1、了解焰色反应及常见金属的特征焰色.2、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性3、掌握Al(OH)3的制备方法4、了解明矾的组成和用途。二、学习过程【实验探究】【实验3-6】【教师释疑】1、焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时

10、都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，【思考交流】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸【学生总结】2、氧化铝物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属用途：氧化铝是 的

11、原料，也是一种较好的 材料。化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 【教师释疑】Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。【思考交流】下列关于Al2O3的说法不正确的是（ ）可制耐火材料铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3Al2O3易溶于氨水中Al2O3易溶于KOH溶液中3、氢氧化铝（1）Al(OH)3生成【实验探究】【实验3-7】现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式： 离子方程式: .（2）Al(OH)3的两性【实验探究】【

12、实验3-7】填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液【教师释疑】Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。两性氢氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 （4）应用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。Al(OH)3医用上可以 。【思考交流】实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?向硫酸铝溶液中滴加下列试

13、剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl2把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ）A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体4、硫酸铝钾电离方程式： 明矾化学式： 作用： 课后评价几种重要的金属化合物（2）班级 姓名 学号 1在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）ACl- BOH- CH+ DNa+2向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH3在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出

14、来，应选用下列试剂中的（ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水4下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 5镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ANa+ BAl3+ CCu2+ D6下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32 OH- =22H2OC铁溶于稀硫酸：Fe2H+=Fe2+H2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33 OH-

15、=3H2O7在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2+、NO3、SO42、CO32CFe2+、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO428向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量（ ）9在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）A一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B全部为Al(OH)3C一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D全部为AlO210“脚印

16、”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化11Al2O3和Al(OH)3既可以和 反应，又可以与 反应，它们分别是 氧化物和 氢氧化物。12把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。13. 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加

17、5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度。课前预学几种重要的金属化合物（3）班级 姓名 学号 相关知识点的回顾1.铁在地壳中含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 价化合物形式存在。2.写出化学式：氧化铁 其中铁的化合价是 ；氧化亚铁 其中铁的化合价是 ；四氧化三铁 其中铁的化合价是 ；氢氧化亚铁 其中铁的化合价是 ；氢氧化铁 其中铁的化合价是 。3. 根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有_性，Fe2+应具有_性和_性，Fe应只具有_性。二、预学能掌握的内容写出下列反应

18、的化学方程式，属于离子反应的改成离子方程式。FeO 与稀HCl ， Fe2O3与稀HCl ， Fe3O4(FeO Fe2O3) 与稀HCl ， FeCl3 与NaOH ， FeCl2与NaOH ， Fe(OH)3 与稀HCl ， Fe(OH)2与稀HCl ， FeCl3溶液中加入Fe粉 ， FeCl2溶液中通入Cl2 ， 三、预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物（3）班级 姓名 学号 一、学习目标1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。3.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。二、学习过程【教师释疑】1、铁的氧化物化

19、学名称氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗称铁元素的化合价色态水溶性与HCl反应化学方程式离子方程式用途【实验探究】【实验39】FeCl3溶液FeSO4 溶液现 象化学方程式或离子方程式【思考交流】为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【教师释疑】2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验【实验探究】【实验310】滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【思考交流】如何检验Fe

20、3+检验?【实验探究】现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【思考交流】如何检验Fe2+？【教师释疑】Fe3与Fe2的性质及相互转化Fe2Fe3与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象相互转化Fe3与Fe2的检验方法方法Fe2Fe31、2、3、【思考交流】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是AFeCl3AlCl3BNaClBaCl2CMgCl2CuCl2DFeCl2FeCl3课后评价几种重要的金属化合物（3）班级 姓名 学号 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液

21、 D石蕊溶液下列离子方程式书写正确的是 ( )A铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3 C氯化铁溶液中加入铁粉：D氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3+3OH-= Fe(OH)3下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ( )金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液

22、DAgNO3溶液把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为 ( )AFe(OH)3;Fe2O3 BFe(OH)2 ; FeOCFe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 DFe2O3; Fe(OH)3把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+ 和为反应的Fe3+的物质的量之比为 ( )A1：1B1：2C2：3 D3：27.下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-

23、H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl8下列离子在溶液中能大量共存的是（）ABCD9将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉11在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

24、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。14已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G

25、溶液加入A的有关离子反应方程式 。15一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O，Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，请你参与探究并回答相关问题。检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加K

26、SCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。图1 图2参考答案几种重要的金属化合物（1）课前预学加热点燃一、相关知识点的回顾4NaO22Na2O 2NaCl2 2NaCl2NaO2 Na2O22Na2H2O 2NaOHH2 Na2OH2O 2NaOH Na2OCO2 Na2CO3 2NaOHCO2 Na2CO3H2O NaOHCO2 NaHCO3二、预学能掌握的内容Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO

27、2Na2OCO2 Na2CO3 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaHCO3+HClNaClCO2H2O 物质Na2CO3NaHCO3水溶性Na2CO3 NaHCO3酸碱性Na2CO3NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3课堂互动【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠性 质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氧元素的化合价 -2价 -1价色、态 白色固体 淡黄色固体与水反应Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2 Na2CO32Na2O22CO2 2Na2CO3O2用途合成钠的化合物呼吸面具或

28、潜水艇中作为氧气的来源【探究活动】木条复燃；热；放热；溶液变红【思考交流】Na2O2；Na2O2【实验探究】步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁放热感受不到热量变化加10ml水，并用力振荡振荡时间长时可溶解固体量减少向试管内滴入12滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3受热不分解， NaHCO3受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NaHCO3澄清石灰水变浑浊【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱 小苏打 用途合成洗涤剂发酵、治疗胃酸过多色、态白色粉末细小白色晶体水溶性 N

29、a2CO3 NaHCO3酸碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性 Na2CO3 NaHCO3与HCl反应 反应速率：Na2CO3 NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3 NaOHNa2CO3H2O与CaCl2反应Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 相互转化Na2CO3 =NaHCO3【思考交流】 不可以 热分解法; CaCl2溶液 B D课后评价1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、D 7、D 8、AC 9、A 10、B11、Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO3 ；NaHCO3 ；Na2CO3 ；2Na+ +CO32CO2+H2O=2NaHCO312、（1）加热至不再有

30、气体产生；（2）通入足量CO2；Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO31384%14 59.4%几种重要的金属化合物（2）课前预学一、相关知识点的回顾 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 4Al3O22Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2碱; 2NaOHCO2 Na2CO3H2O ;酸; Na2O+2HCl= 2 Na Cl+H2O二、预学能掌握的内容1、金属;化合物(1)铁丝;相同(2)黄(3)稀盐酸;蓝色的钴玻璃2、Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O，Al2O36H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H

31、2O Al2O32 OH- =22H2OAl(OH)3+3HCl =AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3+3 H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2 H2O , Al(OH)3OH-=2H2O课堂互动【教师释疑】1、1、金属;化合物(1)铁丝;相同(2)黄(3)稀盐酸;蓝色的钴玻璃应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，【思考交流】D【学生总结】2、（1）难；很高；大，能有效地保护内层金属冶炼金属铝；耐火 Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O，Al2O36H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2

32、+ H2O Al2O32 OH- =22H2O【教师释疑】两性；酸；碱【思考交流】C【实验探究】白；胶；Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水无明显现象 Al(OH)3沉淀中加入盐酸沉淀溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3沉淀中加入NaOH溶液沉淀溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3OH-=2H2O【教师释疑】两性氢氧化物：酸；碱； 加热 2Al(OH)3=Al2O3+3

33、H2O悬浮颗粒；杂质；治疗胃酸过多【思考交流】（1）铝盐和氨水 B B D【资料卡片】KAl(SO4)2=K+Al3+ +2SO42-KAl(SO4)212H2O；作净水剂课后评价1、B 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D 9、D 10、D11、酸；碱；两性；两性12、（1）53%（2）1：113、(1)Mg：4.8g Al:2.7g (2)6 mol/L几种重要的金属化合物（3）课前预学一、1、氧；硅；铝；四；+2；+32、FeO；+2价；Fe2O3；+3价；Fe3O4；+2和+3价；Fe(OH)2；+2价；Fe(OH)3；+3价3、氧化性；氧化性；还原性；还原性二、Fe

34、O +2HCl=FeCl2+H2O ，FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ， Fe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFeCl33NaOH3NaClFe(OH)3，Fe3+3OH-Fe(OH)3FeCl22NaOH2NaClFe(OH)2，Fe2+2OH-Fe(OH)2Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O，Fe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O ，Fe(OH)2 +2H+=Fe2+2H2O2FeCl3Fe3FeCl2 ，2Fe3+Fe3Fe2+ 2FeCl2Cl22FeCl3，2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-课堂互动【教师释疑】化学名称氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗称铁红 磁性氧化铁铁元素的化合价 +2价 +3价+2和+3价色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性 都不溶于水与HCl反应化学方程式FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeC