2017-2018学年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位__摩尔学案新人教版必修1

1、第二节化学测量在实验中的应用第一节课物质的量单位摩尔课程体系要求1.了解物质的数量和单位3354摩尔。2.理解阿伏伽德罗常数，然后用NA计算。理解摩尔质量的含义。1.物质的量是表示包含一定数量粒子的集合体的物理量，符号是n，单位是摩尔。2.avogard常量表示1 mol中所有粒子的粒子数，符号为NA，单位为“mol-1”，约为6.021023 mol-1。3.摩尔质量是表示单位物质量的物质的质量，以“GMOL-1”为单位，其值等于相对分子质量或相对原子质量。4.物质的粒子数，质量与物质量的关系：n=。1.物质量的概念物质量是国际单位制中的7个基本物理量之一，表示包含一定数量粒子的集合体，符号

2、：N。特别是上述“物质的量”是不能称为“物质的质量”或“物质的质量”的专有名词。物质的量单位摩尔摩尔是物质的量单位，简称莫，符号：mol。(1)标准：1 mol粒子组包含的粒子数与0.012_kg 12C所含的碳原子相同，约为6.021023。(2)测量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及其特定组合。使用特殊通知摩尔作为单位时，必须命名粒子，例如1 mol H、1 mol H2，不能表示为1 mol氢。3.阿伏伽德罗常数(1)概念：1 mol随机粒子的粒子数，符号NA。(2)近似值：6.021023。(3)单位：摩尔-1。(4)物质量、鳄梨常量和粒子数之间的关系：n=。摩尔

3、质量(1)概念单位物质的杨怡物质质量，符号为M，单位为g/mol(或GMOL-1)。(2)物质的摩尔质量等于g/mol(或GMOL-1)单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。(。(3)物质的数量、质量和摩尔质量之间的关系：n=。特别提醒对于某些物质，摩尔的质量是常数，不随物质的数量而变化。1.1mol h、1mol h、1 mol H2的意思相同吗？为什么？提示：意思不同。都是1摩尔粒子，但粒子种类不同。分别代表1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。2.阿伏加德罗常数是6.021023吗？提示：不；阿伏加德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数，约为6.021

4、023 mol-1。3.0.5摩尔H2O包含多少分子？所含的氢原子的数量是多少？提示：0.5NA；NA .1.使用物质量时，必须明确粒子的种类，表达准确。例如：“1 mol O”不能说1 mol氧原子，“1 mol O2”不能说1 mol氧分子，“1 molO2-”不能说1 mol氧离子，“1 mol氧”不能说。因为“氧”不是粒子名称，而是元素名称。2.“摩尔”可以测量所有微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质。不能说是“1毫升大米”。3.NA表示1 mol随机粒子的粒子数，必须清楚地表明是哪个粒子。例如，1 mol CH4是na，原子总数是5NA。4.要

5、注意，与稀有气体相关的时候，He，Ne，Ar是单原子分子，O2，N2，H2等是双原子分子，吴尊(O3)是三原子分子等。1.判断对错(准确地说是“，打错了”)。(1) 1摩尔铅笔()(2) 2摩尔氧()(3) 4摩尔H2()(4)1 mol Na2CO3包含2mol na()(5)0.012千克12C含有约6.021023个碳原子(2.以下关于阿伏伽德罗常数的陈述不正确()A.6.021023是阿伏伽德罗常数B.0.012 KG12C包含的碳原子数是阿伏伽德罗常数。C.含有阿伏伽德罗常数粒子的物质量为1毫升D.1 mol NH3包含的原子数量约为2.4081024分析：从A化学角度选择0.012

6、 kg 12 C中包含的碳原子数作为1 mol的基准。也就是说，0.012 kg 12C中包含的碳原子数为阿伏伽德罗常数(NA)，NA的近似值为6.021023MOL-1。1 mol NH3分子中有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子数约为46.021023=2.4081024。计算以下物质的摩尔质量：(1)H2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)O2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)H2O:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)CO2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)Fe:_ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _；(6) H2SO4: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案：(1) 2 gmol-1 (2) 32 gmol-1(3)18 gmol-1(4)44 gmol-1(5)56 gmol-1(6) 98 gmol-1n、m、m、n、NA之间的关系Nn m(粒子数) (物质量) (质量)1.以下陈述正确()A.16g O2包含6.021023个分子B.0.5 mol H2SO4包含的原子数为3.5NAC.18g H2O中原子的物质量为1 mol如果D.22g物质a包含的分子数为3.011023，则a的摩尔质量为44 g分析：B A段，16 g O2的物质量为0

8、.5毫升，分子数为3.011023，A错误。B项，1 mol H2SO4含有7 mol原子，0.5 mol H2SO4具有3.5NA，B是正确的。C段，18 g H2O是1 mol，其原子的物质量是3 mol，C误差。d段，摩尔质量的单位不是“G”。d段错了。2.3.2g如果某物质包含6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A.16B.64C.32d.96解决方案：选择C物质的物质量N=0.1MOL，M=32GMOL-1，因此相对分子质量为32。方法技术摩尔质量计算方法(1) m=。(2) Mr=，m=Mr (gmol-1)。(3) m=m(粒子)n/a。通过第3级培训部分1.以下

9、叙述中正确的是()A.1 mol H2O的质量为18gmol-1B.硫酸盐离子的摩尔质量为96 gC.SO2的摩尔质量为64 gmol-1D.HCl的相对分子质量为36.5 mol-1分析：选择C A项。必须为18g。项目b必须为96gmol-1。项目d必须为36.5。2.2 mol二氧化碳的叙述中，准确的是()A.质量44 gB.有6 mol原子C.分子数为6.021023D.摩尔质量为44 g分析：选定B CO2的摩尔质量为44GMOL-1，2 mol CO2的质量M(CO2)=2mol 44 GMOL-1=88G；因为1 mol CO2包含3 mol原子，所以2 mol CO2包含6 m

10、ol原子。2 mol CO2中包含的分子数n(CO2)=2 molna=2mol 6.021023mol-1=1.2041024。3.绿色植物是空气天然的“净化器”。研究表明，1万平方米的杉木每月能吸收160公斤SO2，1万平方米的杉木每月吸收的SO2物质量为()a . 164公斤b.2.5 molC.2 500 gmol-1 D.2 500 mol解决方案：选择D 160 kg SO2的物质量为n=2 500mol。4.设置NA以表示avogrado常量的值。以下说法正确()A.含NA h的H2的物质量为1 molB.na狗CO和1摩尔N2包含相同数量的分子C.NA个H2SO4和1 mol

11、H3PO4中氢原子的数量为1: 1。D.0.1 mol C的质量为12 g分析：选择B NA H的物质量为1 mol，氢分子为双原子分子，H2的物质量为0.5 mol，A误差。如果一个H2SO4分子含有两个氢原子，一个H3PO4分子含有三个氢原子，那么NA H2SO4和1 mol H3PO4所含的氢原子数就是2: 3，C误差。c的摩尔质量12GMOL-1，0.1MOL C的质量为1.2 g，D错误。根据所学的知识填空。(1)1 mol O包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个O。(2)1.5 mol H2O包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个H2O；中选择所需的构件。(3)1

12、 mol电子包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个电子。(4)6.021023种12C物质的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol；(5)6.021023个CO2中含有O的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ MOL。(6)6.021024 oh-的物质量为_ _ mol。答案：(1)6.021023(2)9.031023(3)6.021023(4)1(5)2(6)101.(以下对“摩尔”的叙述不正确。)A.摩尔是衡量物质中微观粒子数量的单位B.摩尔不仅可以用来测量纯物，还可以用来测量混合物C.可以说“1 mol H2”，但不能说“1 mol氢”D.摩尔是

13、物质的粒子数。解决方案：如果选择D摩尔，则仅表示物质的数量单位，而不表示物质的粒子数量。2.以下陈述不正确的是()A.H2的摩尔质量为2 gB.1 mol NaCl的质量为58.5 gC.氧的摩尔质量为32gmol-1D.2g H2(含2 mol H)分析：选择A摩尔质量的单位是“GMOL-1”，A项不正确，C项正确。NaCl的摩尔质量为58.5 gMOL-1，M=NM表明1 mol NaCl的质量为58.5G，B项正确，2 g H2为1 mol，H为2 mol，D项正确。3.在以下关于摩尔质量的说明或应用中，准确的是()A.1 mol OH -质量为17B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁

14、原子的摩尔质量等于相对原子质量D.钠原子的质量等于g。解决方案：选择D1 mol oh质量为m(oh-)=n(oh-)m(oh-)=1mol 17 gmol-1=17 g，a误差摩尔的质量单位是GMOL-1，B误差。摩尔质量的单位是GMOL-1，相对分子质量或相对原子质量的单位是1，所以不能建立等式关系。c错误。1 mol Na的质量为23 g，因此一个钠原子的质量为G，D是正确的。4.以下选项中的正确选项是()A.1 mol H2包含6.021023个hB.1 mol氧包含6.021023个O2C.1 mol CaCl 2包含1 mol离子D.1mol h包含数字h为NA解决方法：D A选项

15、无效。1 mol H2必须包含1.2041024个h。项目b无效。1 mol氧是未知的。项目C无效。1 mol CaCl2包含1MOLCA2和2MOLCL牙齿，离子总数为3 mol。5.以下对鳄梨常量(NA)的说明为()A.32g O2包含的原子数为NA。B.0.5 molh2o包含的原子数为1.5NAC.1 mol H2O包含的H2O分子数为NAD.0.5NA CO2的物质量为0.5 mol分析：选择A 32 g O2的物质量为1 mol，包含的原子数量为2NA，A错误。0.5 mol H2O中包含的原子数正确：0.5MOL3NA=1.5NA，B。1 mol H2O中含有的H2O分子数NA，

16、C是正确的。0.5NA的CO2分子物质的量为0.5 mol，D是正确的。6.NO2的质量等于9.6 g SO2中包含的氧原子数()A.9.6g b.6.9gC.4.6g d.2.3g分析：选择B 9.6 g SO2的物质量为9.6G64GMOL-1=0.15MOL。其中氧原子的物质量为0.15MOL2=0.3MOL，因此包含的氧原子数量相同的NO2的物质量为0.3MOL2=0.15 mol，质量为0.15mol 46gmol-1=6.9g。7.以下哪种物质包含的原子数量与0.3 mol H2O2中包含的原子数量相同()A.0.6 mol Cao b.0.2 mol h2so 4C.0.15 m

17、ol H3PO4 D.0.4 mol MgCl2解决方案：C 0.3 mol H2O2中选择原子的物质量为0.3MOL4=1.2MOL。a段，CaO是离子化合物，由离子组成，不含原子，有误差。b项，0.2 mol H2SO4中包含的原子量为0.2MOL7=1.4MOL。错误。c段，0.15 mol H3PO4中包含的原子量为0.15MOL8=1.2MOL。d段，MgCl2是离子化合物，由离子组成，不含原子，错了。8.科学家们发现了化学表达式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数b .原子数C.质子数d .电子数分析：选择A 1 mol H3和1 mol H2分子都是NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，因此A是正确的。9.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，其物质量的比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32解