2017年高考化学二轮复习 专题06 非金属及其化合物教学案（含解析）

1、专利06非金属及其化合物非金属元素的部分在维持原来的试验点的情况下，减弱了对磷的考察，但是在以前的试验中不被期待的元素体- -硅元素及其化合物的性质在新的试验中的地位相当突出，受到重视。 从试验点的变化情况来看，常见的非金属元素及其化合物性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般有实验研究、订正、推断等。 2017年的高等院校入学考试，更加重视非金属元素及其化合物的性质、知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，问题以选择题的形式，也以实验问题和无机推断问题的形式出现，预计以环境保护为主题修订问题的可能性也很大。掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。2 .了解常见的非

2、金属单质及其重要化合物对环境的影响。3 .了解常见的无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。一、硅及其化合物的“异常”(1)Si的还原性比c大，但c在高温下可以从SiO2还原si。二氧化碳二氧化碳。(2)非金属单体与碱溶液作用无H2释放，而Si与强碱溶液作用可释放H2。二氧化碳h2o=二氧化碳SiO32 h 2。(3)非金属单体一般与非氧化性酸不起作用，而Si与氢氟酸起作用si 4HF=SiF4 2H2。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般与酸不起作用，而SiO2与HF起作用。(6)无机酸一般容易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。(7)

3、硅酸盐多为水难溶性，常见可溶性硅酸盐硅酸纳金属钍，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，为盐溶液。(8)由于h2co 3的酸性大于H2SiO3，因此存在Na2SiO3 CO2 H2O=H2SiO3 Na2CO3，但从高温下也存在Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2化学平衡的观点出发，从SiO2高沸点难挥发固体体制得到低沸点且容易挥发的CO2二、氯元素及其化合物知识中的无线热点(1)Cl2和水的可逆反应、HClO的耐氧化性和弱酸性。(2)Cl2和碱的歧化反应。(3)使用cl 2作为氟化剂，并且例如将Fe2氧化成Fe3。(4)Cl2的实验室制法、还原剂可以是浓盐酸、氟化剂可以是MnO2()、KClO

4、3、KMnO4等。(五)以次氯酸盐为重点无论是ClO-酸性环境还是碱性环境都显示出强氧化性，例如ClO-和SO、I-、Fe2不能大量共存。由于ClO-表示水解性，HClO酸性弱，因此ClO-水解表示碱性，例如为Fe3 3ClO- 3H2O=Fe(OH)3 3HClO。三、常见无机酸的重要规律和重要特性(一)重要规律；最高价氧化物对应水合物的酸性强弱取决于其元素体的非金属性强弱，例如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性的强弱，可以利用复分解反应中的“强酸制弱酸”规律我是Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaC

5、O3 2HClO强酸性酸(例如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2。 金属和浓HNO3的反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3的反应一般生成NO。(2)重要特性硝酸、浓H2SO4、次亚氯酸具有强氧化性，其中HNO3、HClO易见光或受热分解。浓HNO3和Cu (足量)、浓H2SO4和Cu (足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时反应进行，生成物变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性、耐氧化性。常温下，遇到铁元素、铝浓的H2SO4、浓的HNO3而钝化。四、氮及其化合物1.NO、NO2和O2溶于水的修正算法可以利用2个比43、414NO 3O2 2H2O=4HNO34NO2 O

6、2 2H2O=4HNO32.HNO3的性质，特别是强酸性质为无线热点，关于与单体的反应生成物的判断，特别是与铁元素的反应，例如稀HNO3和Fe:Fe 4HNO3 (稀、过剩)=fe(no3)3 no。3Fe (过量)8HNO3(稀释)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O五、检查由常见非金属元素组成的络离子1 .酸碱指示剂检查2 .用盐酸或其他试剂进行检查加入co:bacl2或CaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解，释放无色无味瓦斯气体。sO :首先添加一盏茶量的稀盐酸，没有沉淀生成，再添加BaCl2溶液，产生白色沉淀。so :加入bacl 2溶液引起白色沉淀，再加入稀盐酸释放出使无色

7、且有刺激臭味的品红色溶液褪色的气体。3 .利用AgNO3(HNO3氧化)溶液检查4 .利用某种特征性的反应检验I-:滴加淀粉溶液和氯元素水后，溶液变蓝(或者加入氯元素水和四氯化碳后，四氯化碳层呈现紫红色)。特别注意：在制定实验方案进行络离子检查时，必须排除不同络离子之间的干扰作用。 例如，检查SO时必须排除Ag和SO的干扰作用。六、无机推断(1)无机物的转化和推定方法突破口又称为“题眼”，解决无机推断问题的关键是寻找突破口，常见的突破口主要有以下几种1 .特殊结构(1)原子个数比为11的化合物通常为H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。(2)“AA”分子必然为N2，三角锥状的分子必然为N

8、H3、PH3等。(3)具有正四面体结构的是CH4、CCl4、NH、P4等。(4)不含金属元素体的络离子化合物为铵盐。2 .物质特有的颜色常见的有颜色的物质固体鹅黄色s、Na2O2、AgBr浅绿色溶液二级方程式红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2紫黑固体I2、KMnO4褐色溶液Fe3红褐色粉末二氧化碳红色溶液火箭弹(SCN ) 3黑色粉末、结晶MnO2、Fe3O4、CuS、c、CuO橙色、橙红色溶液水元素溴红褐色沉淀三号元素蓝色晶体CuSO45H2O机动战士白色沉淀AgCl、BaSO4、镁(oh ) 2、Al(OH)3等红褐色瓦斯气体NO2、Br2(g )蓝色沉淀二号元素黄绿色瓦斯气体二级方程式

9、3 .特殊实验现象(1)H2在Cl2中燃烧，呈现苍白色的火焰。(2)酚酞溶液变为红色的瓦斯气体为阿摩尼亚瓦斯气体。(3)空气中从无色快速变化为红褐色的气体为NO。(4)Cl2在含Br-的溶液中通过时变为橘红色，加入有机溶剂时在有机溶剂层中变为橘红色，Cl2在含I-的溶液中通过时出现深黄色，加入有机溶剂时在有机溶剂层中出现紫红色。(5)scn带红色或有oh时产生红褐色沉淀的络离子为Fe3。(如果BaCl2溶液不溶于稀薄的HNO3而生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SO或SO。(7)如果HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SiO。(8)使品红色溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但是加热褪

10、色后的液体使其恢复的是SO2。(9)遭遇碘元素淀粉呈蓝色。(10 )实验显影为白色沉淀灰绿色红褐色的转化必须为Fe(OH)2Fe(OH)3。(11 )与酸反应的同时能够与碱反应生成瓦斯气体的物质一般为Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。(12 )与碱反应产生瓦斯气体的物质为铝、铵盐，产生的瓦斯气体一般为H2、NH3。(13 )与水反应而产生瓦斯气体的物质一般为Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。4 .特殊反应条件(1)高温：铝热反应、制玻璃、烧成石灰石、制铁元素、制水瓦斯气体、制粗硅、水蒸气和铁元素反应等。(2)高温高

11、压催化剂n23高22高3(3)加热催化剂2KClO32KCl 3O2二氧化二氧化二氧化三4 NH35 o 24否6 h2o(4)放电三氧化二n2o 2否5 .特殊转换关系(1)直线强制类型转换金属碱性氧化物盐化学基盐：满足这个关系的是k、Na、Ca、Ba等。非金属酸性氧化物酸盐：满足该关系的有c、n、s等。ABC酸或碱：满足此关系的有NH3、s、N2、H2S、c、Na等。(2)交叉强制类型转换(3)三角强制类型转换(4)属于单体化合物=新单体新化合物(置换反应) 类型的反应如下所述单体同主族：2Na 2H2O=2NaOH H2；二氧化碳二氧化碳； Cl2 2NaBr=2NaCl Br2等等。单

12、质不同主族：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2； H2S Cl2=2HCl S； C H2O(g)CO H2等。过渡元素参加的常见置换反应：Fe 2H=Fe2 H2。 Fe Cu2=Fe2 Cu。能够进行“三合一”的反应是NH3 H2O CO2=NH4HCO3。2 h2o o2=4Fe (oh ) 3。(6)常见的一种物质有分解生成三种物质的反应，该物质为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4。6 .其他特征(1)常温下以短周期呈瓦斯气体状的单质(不包括惰性瓦斯气体):H2、N2、O2、F2、Cl2 .(2)常见的同素异形体：金刚石和黑金属铅、O2和O3、白

13、磷和红磷。(3)地壳中含量排名前4位的元素体： o、Si、Al、Fe。(4)常温下呈液态金属单体： Hg； 非金属单体： Br2。(5)常见的易燃气体： H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。(2)解无机推定问题“五步曲”1 .审查：审查题意，从题干问题分块图快速浏览，尽量在分块图上显示相关信息，明确解决要求。2 .寻找：“题眼”是找到解题的突破口，这一步非常重要。3 .分析：从题眼出发，将新信息与所学的旧知识结合，大胆推测，顺藤摸瓜，应用正反思维、发散收敛思维、横纵思维等多种思维方式进行综合分析、推论，初步得出结论。4 .检查：验证确认，将结果纳入原题检查，必须完全一致才能正确。

14、5.a :根据主题的要求写出答案。对碳、硅及其重要化合物进行试验例1.氢氟酸； 浓H2SO4； 碱燃烧溶液Na2CO3固体； 氧化钙元素浓HNO3。 在其中的条件下能够与SiO2反应的是()A. B.C. D .全部解析：选择c SiO2与碱燃烧溶液、氧化钙元素反应，显示酸性氧化物性质的SiO 2可与氢氟酸反应。 在玻璃制造过程中SiO2和Na2CO3的固态反应； SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。【变种方法】下面的去噪方法正确的是()A.SiO2中含有Al2O3杂质，可加入一盏茶量的NaOH溶液进行过滤除去B.CO2中含有CO杂质，可以通过加入CuO的玻璃管加热C.CO2中含有HCl杂质，可

15、以通过加入Na2CO3溶液的瓦斯气体钢瓶D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通过一盏茶量的CO2进行过滤试验点二卤素及其重要化合物例2 .将以下装置应用于实验室制氯元素瓦斯气体和回收氯化锰的实验中，能达到实验目的的是()a .用装置甲制取出氯元素瓦斯气体b .用装置b除去氯元素瓦斯气体中的少量氯化氢c .用装置c分离二氧化锰和氯化锰溶液d .用装置丁蒸氯化锰溶液制MnCl24H2O分析：选择A.MnO2固体和浓HCl必须在加热条件下反应制备Cl2，加热装置不足。 b .为了除去cl-2中混入的HCl瓦斯气体，将混合瓦斯气体从长的导气管用加入了饱和食盐水的瓦斯气体钢瓶清洗，使比较清

16、洁的瓦斯气体从短的导气管流出。 选择饱和NaHCO3溶液后，可在Cl2中混入CO2瓦斯气体。 c .制造cl 2的实验结束后，将残留的佗物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，回收MnCl2。 D.MnCl2是强酸弱碱性盐，容易引起水解作用反应，直接蒸发溶剂，不能得到单纯的MnCl24H2O。【变式研究】某个消毒液的主要成分是NaClO，也含有一定量的NaOH。 在说明事实的下一个方程式中，已知不合理的是(饱和NaClO溶液的pH约为11 ) ()该消毒液可以用NaOH溶液吸收Cl2来制备： Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2O机动战士本消毒液的pH值约为12:ClO- H2OH

17、ClO OH-c .将该消毒液与清洗卫生纸(主要成分为HCl )混合，产生有毒Cl2。2H Cl- ClO-=Cl2 H2Od .在该消毒液中加入白醋生成HClO，可以增强漂白作用CH3COOH ClO-=HClO CH3COO-试验点三硫及其重要化合物例3 .二氧化硫使元素溴水退色，表示二氧化硫具有()a .还原性b .氧化性c .漂白性d .酸性解析：选择a SO2流入元素溴水引起反应SO2 Br2 2H2O=2HBr H2SO4，so 2作为还原剂具有还原性。【变化方法】使SO2瓦斯气体通过下述溶液时，生成白色沉淀而不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A. B.C. D.分析：选择c使SO2通过Ba(OH)2溶液，先生成BaSO3沉淀，继续通过SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，出错。 在Ba(NO3)2溶液中通入SO2，反应：2NO 3SO2 2H2O=2NO 3SO 4H，引起ba2