化学人教版九年级下册酸的复习.ppt

1、常见酸解店一中复习董晓玲，复习功课，复习目标： 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2 .掌握酸的通性及相关化学方程式。 3 .了解酸的用途。 4 .掌握酸的检查方法。 复习指导： 1、浓盐酸、浓硫酸的性质，无色液体，无色粘稠液体，瓶口出现白雾，无明显现象，无刺激性气味，无气味，挥发性，有吸水性，有腐食性，有水发热。 金属去锈，人胃液中含盐酸，帮助消化。 作为干燥剂，酸进入水中，沿内壁，很好地搅拌，散热，不能干燥阿摩尼亚瓦斯气体等碱性瓦斯气体，复习指导： 2，酸的通性，2，酸金属盐的氢条件。1、酸可使指示剂变色，3、酸金属氧化物盐水，6 HCl Fe2o3=2FeCl 33 h2o h2

2、so4CuO=cuso4h2o，4、酸碱盐水(中和反应HHCl AgNO3=Ag，酸可使底盘变红，酚醛feh2so4=feso4h2z n2HCl=ZnCl2h 2、h2so 42 NaOH=na2so 42 h2o2hclca (oh )2=CaCl 22 h2h CaCO 32 h cl=CaCl2h2o co2agno3HCl=AgCl h no 3底座酸与一部分金属氧化物反应，氧化铁元素，红褐色的物质消失。溶液从无色变为黄褐色。 4、酸与碳酸盐反应，形成碳酸钙元素等气泡，有酸、物理性质、化学性质、用途、检验、实验室的物质，不需要密封保存的是某同学打算实验验证苯甲酸具有酸的通性， 其中达

3、不到目的的是() a .铜b .大理岩c .铁元素钉d .紫色底盘溶液，大展宏图：c，a，3 .模型建构与知识网络建构是化学学习中重要的学习方法。 林静先生用左手建构了有关酸的通畅性的知识网络，如下图所示，(1)性质实验1中的现象林静根据性质2的要求写出化学方程式： Cu 2HCl=CuCl2 H2如果你是评分引擎的老师，林静给分吗？ 为什么？ (3)写一个符合性质3的化学方程式，其中，所述化学方程式包括： - -研究化学要站在宏命令的角度观察，要站在微观的角度研究。 请分析性质4中化学反应的微观实质：- (5)图中的五种性质在生活生产中可以利用。 剪切溶液由紫色变成红色，分不开。 由于铜排在

4、氢后面，所以不与酸反应，2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2，氢络离子与氢氧化合物络离子反应生成水分子，除锈，4 .初三某化学小组的学生们在学习了“中和反应”的实验结束后，在实验中加入了苯酚酞溶液的滴为了探究反应后溶液的成分，他们做出了以下努力。 导出其反应的化学方程式： 问：溶液中溶质的成分是什么？ 猜想和假设：猜想1，硫酸纳金属钍。 预计2、硫酸纳金属钍、氢氧化纳金属钍。 预期三、-。 预计4、硫酸纳金属钍、氢氧化纳金属钍、硫酸。 请完成上述的预想。 合作交流： (1) 同学们经过交流讨论一致认可了推测- (2)组同学经过协商，选择实验室药品进行实验，结果发现预测2是错误的。他们选择的药品是- - (3)老师经过实验得到了预测3的正确，请老师完成实验报告。 为了反省反应后溶液中溶质的成分，可以使用下列方法：反应后的溶液中溶质的成分进行做评估整。 研究活动结束后，同级生们在一盏茶中体验了合作研究的乐趣和学习成功的喜悦。 H2SO4 2NaOH=Na2SO