课题3 溶液的浓度.ppt

1、欢迎来到化学课。通过掌握永善县大兴中学镇草地、课题3溶液的浓度、学习目标：1溶液组成的表达方法溶质的质量分数，可以进行溶质质量分数的简单计算。2.可以掌握溶液稀释的原理，进行简单的计算。3初步学会准备一定的溶质质量分数溶液。教育重点：溶液溶质质量分数的概念和简单计算，溶液稀释原理，特定溶质质量分数的溶液。教育困难：溶液质量分数概念的引入。来了就知道新的，1。什么是溶液？一种或几种茄子物质分散在其他物质中的溶液，2。溶液组成，3 .溶液质量=，溶质质量，溶剂质量，在实际应用中，经常需要准确地知道一定量溶液中含有溶质的质量。(圣雄甘地、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂、溶剂)施

2、用农药时，如果太浓，可以毒死农作物，如果太稀，就不能有效地杀菌。因此，我们必须知道溶液的浓度，即溶液的组成。在3个试管中分别加入10毫升的水，分别加入约0.5克，1g，2g固体硫酸铜。比较三种茄子溶液的颜色。牙齿三个试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓度的依据是什么？实验9-5，实验9-5，颜色：想一想：牙齿三个试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓度的依据是什么？浅蓝色，蓝色，深蓝色，浅，10g，0.5g，10g，10.5g，1g，11g，更深，更深，10g，2g，12g硫酸也就是说，溶液的组成不同。颜色越暗，表示牙齿溶液越浓。但是如果牙齿溶液是无色透明的，我们如何确定溶液的浓度呢？或者需要知

3、道正确的溶液中含有多少溶质的质量时，该怎么办？接下来，我们来看看如何表示溶液的组成，即溶质的质量分数。怀旧：第8单元的纯度概念某些物质在混合物中的纯度是指纯物质量与混合物质量的比率。(威廉莎士比亚，哈姆雷特，纯度，纯度，纯度，纯度，纯度，纯度) (纯度也称为质量分数)公式：纯度=纯净水质量混合物质量，1，溶质的质量分数，1，概念：2计算公式：溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的切换关系(换算公式)、溶质质量溶液质量溶质质量分数、溶液质量溶质质量分数、溶液质量溶质溶剂质量、3个试管中分别加入10毫升水，分别加入约0.5克、1克、1.5克固体硫酸铜。比较三种茄子溶液的颜色。浅，深，深，10g，1

4、0g，10g，0.5g，1g，2g，10.5g，11g，12g，4.8%，9.1%，16.7%当前解：是的，没有别的方法。溶质质量分数计算中涉及的量都是溶质或溶液的质量。告诉我溶液的体积，要考虑什么物理量？如果知道溶液的体积，就要考虑溶液的密度。体积要转换成质量。其转换公式：m=v，500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度1.1g/cm3)的制备，需要多少克氢氧化钠和水？氢氧化钠溶液质量=500ml 1.1 GCM 3=55g m(NaOH)=55g 10%=5.5g m(H2O)=55g-5.5g=49.5g a:稍，333h，333m浓度C浓度%=m稀释C稀释%，一般加入水稀释。2、

5、稀释问题：例2化学实验室目前有98%的浓硫酸，但实验中要经常使用比较稀的硫酸溶液。用质量分数为20%的硫酸溶液稀释50g质量分数为98%的浓硫酸需要多少克水？分析：解决牙齿问题的关键是什么？解决方案：溶液稀释前后溶质的质量不变。将50g改为50mL还需要什么条件？如果水的质量是x，该怎么列？稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20%，X=245g所需水的质量=245g-50g=195g，a:所需水的质量为195g。练习将100克质量分数为98的硫酸稀释为10的稀硫酸，需要加水的质量是多少？分析：加水的质量为x 100g98%=(100g x) 10% x=880g A:略，计算公式：溶液

6、中溶质的质量为溶质质量与溶液质量的比率，可以根据牙齿关系进行简单的计算。溶液稀释，稀释原理：溶液稀释前后溶质质量不变。摘要：公式：M浓度C浓度%=m稀释C稀释%，学生下降(1)。溶液浓度与溶液是否饱和的关系。(2)。化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算的注意点。牙齿作业的内容还需要一个小时，牙齿课到此结束。溶液组成，组成步骤：1，计算2，计量3，溶解，示例1:(溶质为固体时)制备150g16%的生理盐水，计算：需要食盐：150 g 16%=24 g水：150g16请找出其中的错误并说明原因。，浓溶液和稀溶液，判断标准：一定量溶液中的溶质量，思考：溶液的富集与溶液是否饱和之间的关系，根据区别

7、，相同的温度，相同溶质的饱和溶液必须比不饱和溶液浓，饱和溶液的溶质质量分数，溶解度，1000，溶质质量分数与溶解度的比较，更多资源，例1，已知20点盐的溶解度为36g，20点盐饱和溶液的溶质质量分数。分析：20点食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%，36g，100g36g，a:稍，2，200C时，NaCl的溶解度为36g。将现有50克水放入20克NaCl。结果溶液的溶质质量分数，分析：溶解度为“溶解极限”，50克水不能溶解20克NaCl，溶液中NaCl的质量分数为饱和溶液的质量分数36 /(100 36)。解决方案：x=18g 20g，下一步：溶液中溶质的质量分数为100% 26.5%，100g，36g，50g，x，18g，50g10，溶质质量分数应用于化学方程式。1，50g盐酸和锌完全反应，得到0.2g氢，得到盐酸溶质的质量分数，1。在溶液中的反应，实际反应是溶质！进入计算的量必须是溶质的质量！求反应后得到的溶液的溶质质量分数时，计算反应后溶液的质量时，一般按质量守恒定律计算比较简单。请注意，当产物产生气体或沉淀时，气体或沉淀的质量不包括在溶液中，必须减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算，重点：牙