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文档简介

1、在第二节，分子的三维构型，在第一节，价层互斥理论，中，列举了以下几种类型的分子，并指出它们的三维构型和键角。各种分子，H2O、CO2、HCHO、NH3、CH4，各种分子，P4、正四面体60、C2H2、直线180，都是三原子分子，但CO2和H2O的空间结构不同。原因是什么？想着：2。价层电子对互斥理论，1)价层电子对指，包括。2)价层电子对排斥理论：价层电子对尽可能远离中心原子排列，相互排斥。中心原子的电子对，成键电子对和孤对，很远，极小，自我探究，写出CO2，H2O，NH3，BF3和CH4的电子类型：根据电子类型，认为：为什么CH4是正四面体而不是平面正方形？根据电子类型，想一想：为什么NH3

2、是一个三角形锥体而不是一个平面三角形？“价层电子对是互斥的”包括键电子，对吗？【实践】分析BF3、CO2和H2O分子的空间构型？为什么？分析下列分子的空间构型？解释原因？甲醛HCHO、四氯化碳四氯化碳、氰化氢HCN、键电子对和孤电子对：价层电子对构型，即vsepr构型，排斥力最小。4.VSEPR模型的应用预测了分子的立体构型，2，0，直线，直线。据推测，在分子立体模型中必须忽略VSEPR模型中的孤电子对。正四面体，三棱锥，正四面体，V形，中心原子上孤电子的对数=(a-xb)，2。孤对对数的计算，键电子对数=外围原子数(n)，键数=孤对对数，价层电子对数，2。孤对对数的计算，中心原子上孤电子的对

3、数=(a-xb)，a: X是键合到中心原子上的原子数，b是键合到中心原子上的原子所能接受的最大电子数，6，1，5-1=4，0，42=6，0，2，2，4，1，3，2，计算孤电子对，6，2，2，1，=(价A VSEPR模型和ABn型分子的三维结构，AB2，AB3如果在ABn型分子的中心原子a上没有不用于形成共价键的孤对，则价层电子被用来相互排斥，下面的陈述是正确的()分子结构是V形的b。如果n=3，分子结构是三棱锥c。如果n=4，分子结构是正四面体d。以上所有陈述都是不正确的。c，一个小测试。2.用价层电子对排斥理论判断SO3的分子结构：正四面体、正四面体、正三棱锥和正三角。课堂练习：1三原子分子的三维结构包括形状和形状。大多数四原子分子采用形状和形状。五原子分子最常见的三维结构是形状。2.在下列分子或离子中，A、H2O、B、H3O、C、NH3、D、NH4 3、BCl3、CCl4、H2S和CS2不含孤对，键角从小到大的顺序为

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