高中化学 1.2.1原子核外电子的排布课堂练习 新人教版必修2

1、第二节元素周期定律第一课核外电子的排列基本通行证1.以下陈述不正确()A.在一个有多个电子的原子中，高能电子靠近原子核运动B.每个电子壳层中包含的最大电子数是2n2c最外层的电子数不得超过8(如果第一层是最外层，电子数不得超过2)D.核外电子是分层排列的，元素的化学性质与原子的最外层电子构型密切相关2.对于生命中下列常见元素的粒子结构图，相关的陈述是正确的()A.它们都代表离子B.它们都有相对稳定的结构C.它们的核外电子构型是一样的D.前三个代表相同的元素3.下面的粒子结构图是正确的()A.Mg2+硼氯C.Ar D.K4.粒子结构的示意图是，如果粒子是离子，它携带的电荷数可能是()8-n n-

2、8 10-n n-10A. B. C. D.5.如果元素原子最外层的电子数是第二外层的m倍(m是大于1的整数)，则原子核心外的电子总数是()A.2m B.2m+10C.2m+2 D.m+26.在元素1 18中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A.1种乙2种丙3种丁4种7.第二层甲、乙原子中的电子数是其他层中电子总数的两倍。以下推论是正确的()A.甲和乙在同一个周期B.甲和乙在同一个大家庭里C.甲和乙指碳和铝D.甲和乙的原子序数之和是偶数8.对于A和B原子，A的M电子壳比B少3个电子，B的L电子壳的电子数是A的L电子壳的两倍.a和b分别是()A.硼原子和氦原子C.碳原子和铝原子9.对于原子核

3、电荷数小于18的元素，原子核外的电子数是，最外层的电子数是(2A 1)。以下关于元素x的陈述不正确()A.x元素原子核中的质子数是(2a2-1)B.由元素X形成的简单物质既可用作氧化剂又可用作还原剂C.由元素x形成的简单离子，每个电子层中的电子数达到2n2(n代表电子层数)D.由元素X形成的一些化合物可能具有杀菌和消毒的功能能力提升10.(1)画出下列元素的原子结构图。(1)核电充电数量为13个元件：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)元素原子的最外层电子数等于第二外层电子数；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。L层中电子数是M层中电子数的两倍的元素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _。同位素原子核中没有中子的元素：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出满足下列条件的元素1 18的粒子符号和原子(离子)结构图。(1)元素原子l层上的电子数是k层的三倍；_ .元素原子l层的电子数是k层的一半；_ .获得两个电子后，电子总数与氩原子相同：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)元素原子的最外电子数等于第二个外电子数的两倍；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。11.使用a、b-、C2-、d、e、f和g分别表示具有18个电子的粒子(离子或分子)。请回答：(1)元素a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(由元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，分子式为_

7、 _ _ _ _ _ _ _ _。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)G分子含有4个原子，分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。12.众所周知，X、Y和Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增加。X原子的电子层数等于其核外的电子总数，而Z原子最外层的电子数是次外层的三倍。y和Z可以形成两种以上的气态化合物(1)X为_ _ _ _ _ _ _ _(填写姓名，下同)，y为_ _ _ _ _ _ _ _，z为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)由质量比为720的Y和Z组成的化合物的化学式(分子式)为_ _ _ _ _ _

8、_ _ _。(3)它由X、Y和Z两种元素组成，与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_ _ _ _ _ _ _ _。(4)X、Y和Z可以形成盐，其中X、Y和Z的原子数比为423，盐的化学式(分子式)为_ _ _ _ _ _ _ _。13.元素a、b和c的原子具有相同数量的电子层数，而b的核荷数比a大2，c的电子总数比b大11.2 L(标准条件)的氢可以通过1摩尔简单物质与足够的盐酸反应来代替，然后a变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试着回答：(1)写出每个元素的名称：甲、乙、丙。(2)写出对应于A和B的最高价氧化物的水合物与C的气态氢化物水溶液之间的反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ .(3)A离子的氧化性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“强”或“弱”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。扩展和探索14.(1)一个元素的原子核荷数是电子层数的5倍，它的质子数是最外层电子数的3倍。这种元素的原子结构示意图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)众所周知，粒子的结构图是试着回答：(1)当x-y=10时，粒子为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当Y=8时，粒

11、子可能是(填入名称)_、_、_、_、_、_ _ _ _ _ _ .(3)写出对应于最高价氧化物Y=3和Y=7的水合物之间反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二节元素周期定律第一课核外电子的排列1.核外电子是分层排列的，低能量的电子靠近原子核，而高能量的电子远离原子核。当排列电子时，最外层不超过8个(当第一层为最外层时，电子数不超过2个)，第二外层不超过18个，每个电子层最多可容纳2n2个电子。2.b代表Ne原子，选项a是错误的；前三种粒子的核外电子构型不同于第四种粒子，C选项是错误的；前三个依次是氧、氖和钠，D选项是错误的。3.镁原子失去最外层的两个电子后生成Mg2，选项A是正确的；C1的最外层应该只有7个电子，选项b是错误的；氩的次外层和最外层应该有8个电子，碳的选择是错误的；k的原子结构图应该

13、是，所以d选项是错误的。4.如果它是阳离子，电荷数是n-2-8=n-10；在阴离子的情况下，电荷数是2 8-n=10-n. 5.根据原子核外电子构型的一般规律，最外层的电子数不超过8，是次外层的m倍，所以次外层的电子数只有k层，电子数为2，最外层的电子数为2m，原子核外的电子总数为(2m 2)。6.在元素1 18中，电子层数可以是1、2或3，所以最外层的电子数是1、2和3，最外层的电子数和电子层数等于氢、铍和铝的电子数。7.当其他层中有4个电子时，9.c因为电子层数不能是十进制的，它只能是1a7的整数，最外层的电子数小于或等于8，即2a 1 8，1a3。当a=1时，它不是真的；当a=2时，最外

14、面的电子数是5，应该是n；当a=3时，最外层的电子数是7，应该是C1。当x是n元素时，质子数=2 a2-1=222-1=7；当x是C1元素时，质子数=2a2-1=232-1=17，所以选项a是正确的。根据Cl2 H2O=盐酸hclo，N2 3h22nh3，N2 o22no，选项b是正确的。cl-的核外电子构型是，最外层的电子数小于2n2，c选项是错误的。如果x是氯，则可形成氯化氢，具有杀菌和消毒作用。选项d是正确的。10.(1) (2) S2- C11.(1)氯化钾硫(2)盐酸(3)F2 (4)H2S(5)H2O2(或PH3)18个电子粒子的来源可分为三部分：一是第三周期元素的气态氢化物和相应

15、的去氢离子；第二个是第四个循环中的金属阳离子；第三，在第二阶段从气态氢化物中除去氢后，得到两个两个结合分子。阳离子包括钾离子和钙离子，而阴离子包括P3-、S2-、高铁-和氯离子。这些分子是氩、盐酸、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。12.(1)氢氮氧(2) n2o5 (3) nhoh-(4)NH4NO3分析(1)根据原子的核外电子构型，很容易得到X是氢，Z是氧，然后根据Y和Z，可以形成两种以上的气态化合物，并且可以依次增加原子序数，得到Y只能是氮；(2)检查化学式的相关计算；(3)检验10个电子粒子的知识；(4)氮、氢和氧形成的盐只能是铵盐。13.(1)氯化铝钠(2) oh- h=H2O铝(羟基)3+3H+=铝3+3H2O(3)弱甲原子比乙原子更易挥发，甲离子比乙离子更稳定，不太可能有电子。14.(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子铝(羟基)3+3H+=铝3+3H2O分析(1)设：核荷数=质子数=A，元素原子的电子层数为X，最外层电子数为Y，根据问题的含义：A=5x，A