高中化学专题二钠镁及其化合物第1课时金属钠及其化合物的性质与应用课件苏教版.pptx

1、第二单元钠、镁及其化合物 第1课时金属钠及其化合物的性质与应用,专题2从海水中获得的化学物质,1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。 3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物，如氧化物、碳酸盐的性质。 4.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途。,1.钠原子的结构示意图为_，最外层电子数为_，易失去最外层的一个电子形成相对稳定结构，所以钠通常显_价，表现为_性，能与非金属单质反应。 2.纯碱的化学式为_，纯碱属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)类，纯碱溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。,1,1,还原,Na2CO3,盐,碱,3.完成下列反应的化学方程式： (1)Na

2、2OH2O_ (2)CaOH2O_ (3)BaOH2O_ (4)K2OH2O_ (5)Na2CO3HCl_ (6)NaHCO3HCl_,Na2OH2O=2NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,BaOH2O=Ba(OH)2,K2OH2O=2KOH,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,1.钠与水反应的化学方程式为_。钠露置于空气中与氧气反应的化学方程式为_，钠在空气中燃烧的化学方程式为_，生成物为_色。,2Na2H2O=2NaOHH2,4NaO2=2Na2O,淡黄,2.过氧化钠与水反应的化学方程式为 _，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_，

3、过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 3.相同温度下，碳酸钠的溶解度_ (填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸氢钠。碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式为_，碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式为_。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,大于,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,1.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有() 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 AB C D,解析

4、：选C。钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故不正确。,2.氧化钠与过氧化钠的共同之处是() A都是淡黄色固体 B都能与水作用生成碱 C都是碱性氧化物 D氧元素的化合价都是2价 解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2中氧元素的化合价为1。,B,3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 () A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温下水溶性：Na2CO3NaHCO3 C与酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3

5、D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3 解析：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，B正确；碳酸氢钠与酸反应速率比碳酸钠与酸反应速率快，C错误；相对分子质量碳酸钠大，D错误。,B,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( ) (2)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11( ) (3)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂( ),氧化钠和过氧化钠的性质比较,2,1,白色固体,淡黄色固体,12,12,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2

6、CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上后，往脱脂棉上滴水，结果观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象可得出的有关结论是_； ANa2O2和H2O的反应放热 B脱脂棉在空气中可以自燃 CNa2O2和H2O反应有O2生成 DNa2O2在空气中可以自燃 (2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_；,AC,2Na2O22H2O=4NaOHO2,(3)拟用如图装置进行有关实验来证明上述结论。 用以验证结论的实验操作是_ _；

7、 用以验证结论的实验现象是_ _。,用带火星的木条检验导管口a处气体；将导管b插入到盛水的烧杯中,a处气体能使带火星的木条复燃，证明该反应生成O2；b导管口有气泡逸出，证明该反应放热,解析脱脂棉燃烧需要两个条件：与O2接触，达到着火点，脱脂棉燃烧说明Na2O2与H2O反应有O2生成，并放出大量热。要验证有O2生成，应用带火星的木条检验导管口a处气体，若木条复燃，则有O2生成；若反应放热，必定使锥形瓶内的空气受热膨胀，将b导管伸入水中，可观察到气泡冒出。,1.下面是比较Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，错误的是() ANa2O2和Na2O中钠元素化合价相同，氧元素化合价不同 BNa2O2

8、和Na2O都能与CO2和H2O发生化合反应 CNa2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成 DNa2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 解析：Na2O2中氧元素是1，而Na2O中氧元素是2，A正确。B项中，Na2O与CO2和H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O、CO2反应时还有O2生成，不是化合反应。,B,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红( ) (2)碳酸钠固体受热分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 ( ) (3)碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应( ),Na2CO3和NaHCO3的性质比较,纯碱、苏打,小苏打,都溶于水，溶解性N

9、a2CO3大,水溶液都呈碱性，同浓度溶液碱性Na2CO3大,稳定,较快，化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,与同浓度盐酸反应NaHCO3更剧烈,不反应,NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,不反应,制玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂等,发酵粉、中和胃酸过多、灭火器等,下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是() A相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 B碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 C等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的量：碳酸钠小于碳酸氢钠 D等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反

10、应，实际消耗盐酸的量：碳酸钠小于碳酸氢钠,解析解决本题要熟知碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。相同条件下Na2CO3和NaHCO3相比较，碳酸氢钠与酸反应速率快，二者可以互相转化，A、B错误。由Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 和NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知盐酸足量时106 g碳酸钠生成44 g二氧化碳，84 g碳酸氢钠生成44 g二氧化碳，所以等质量碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应碳酸氢钠生成二氧化碳多，C正确；等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠消耗盐酸的量碳酸钠多，D错误。 答案C,2.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 () A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时

11、有无气泡产生 C溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成 D溶于水后，滴加澄清石灰水有无白色沉淀生成 解析：加热时无论是否有碳酸钠，均有气体放出，A错误；滴加盐酸时，无论是否有碳酸钠，肯定有气泡产生，因碳酸氢钠与盐酸反应也产生气体，B错误；加氯化钙溶液，若有碳酸钠，则出现白色沉淀，若无碳酸钠，则无白色沉淀，C正确；加澄清石灰水，碳酸钠、碳酸氢钠均能与石灰水产生白色沉淀，D错误。,C,1.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液。用饱和碳酸氢钠溶液的目的是抑制CO2气体的溶解，不能用饱和Na2CO3溶液，因CO2和Na2CO3溶液能发生反应。 2.Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。 3.在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。,4.NaHCO3、Na2CO3都能与澄清